2019-2020年高中化学 1.3《硝酸》学案 旧人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化学 1.3《硝酸》学案 旧人教版必修2.doc
2019-2020年高中化学 1.3硝酸学案 旧人教版必修2农村有句谚语:“雷雨发庄稼”,用已学的知识解释,并用化学方程式表示之。一、 硝酸的物理性质 1、纯硝酸是_色,易_,有_气味的液体,密度为_。2、常用浓HNO3的质量分数大约是_。质量分数为_以上的浓HNO3在空气中由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象,通常叫_。二、硝酸的化学性质1、酸的通性 2、不稳定性化学方程式:_浓硝酸有时呈_色,是由于硝酸分解产生的_溶于硝酸的缘故。保存方法:_实验证明是NO2溶于硝酸久置硝酸呈黄色的原因。加热浓硝酸你认为会产生什么现象。3、强氧化性(1)与金属反应铜片与稀HNO3反应。现象:_化学方程式:_硝酸的作用:_铜片与浓HNO3反应。现象:_化学方程式:_硝酸的作用:_取一个烧杯加入铁钉,加入适量浓硝酸,观察现象。现象:_结论:_小结硝酸具有强_性。可氧化除_ 、_等少数金属以外的大多数金属。王水:浓HNO3与浓HCl按体积之比_混合的液体,具有更强的氧化能力,能溶解Au、Pt。通常HNO3的氧化性随浓度增大而_。常温下,浓硝酸使_、_钝化。(2)与非金属反应_在浓硝酸中滴加石蕊试液,有什么现象?实验并解释 三、硝酸的用途_