8.2金属的化学性质

第八单元第八单元 金属和金属材金属和金属材料料课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃点燃2Cu+O2=2CuO Au+O2 不反应 常温高温活泼活泼不活泼不活泼铝与氧气反与氧气反应生成致密的氧生成致密的氧化化铝薄膜阻止薄膜阻止铝进一步氧化，一步氧化，使得使得铝具有很具有很好的抗腐好的抗腐蚀性性能。能。二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应不反应 镁活泼活泼不活泼不活泼铝锌铁铜Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2剧烈较剧烈较剧烈缓慢无反应二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应置换反应置换反应单质单质与化合物化合物反应生成单质单质与化合物化合物的反应。(基本反应类型之一)形式：形式：规律：规律：A+BC AC+BA换B，强强换换弱弱三、金属与盐溶液的反应三、金属与盐溶液的反应Cu+Al2(SO4)3 不反应 铝+硫酸铜溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAl Cu铜+硝酸银溶液铜+硫酸铝溶液Cu AgCu Al结论：金属活动性：Al Cu Ag三、金属与盐溶液的反应三、金属与盐溶液的反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢氢 铜 汞 银 铂 金强强弱弱规律：规律：1.金属位置越靠前，活动性越强2.氢前金属能置换出HCl、H2SO4中的氢3.K、Ca、Na非常活泼，能与水反应4.前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来5.Fe与溶液反应生成亚铁亚铁化合物