高考化学复习无机方程式的捷径

2019年高考化学复习无机方程式的捷径化学反应方程式是中学化学基础学问的重要组成部分，只要我们仔细分析中学涉及到和高考中所考查的化学反应方程式，就会发觉其中蕴涵的规律，下面就化学复习无机方程式的捷径谈几点做法。一、把握中学最重要的两种反应类型1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后，可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱，涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型： 酸 + 碱 酸 + 盐 碱 + 盐 盐 + 盐2.氧化还原反应(中学常见的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)氧化剂：Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3还原剂：FeSO4、H2S、SO2、HI二、对各族元素的代表物根据酸、碱性和氧化、还原性进行分类一般来说，我们可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把中学各族元素的典型代表物分成以下三大类，八小类：1.碱性物质：碱性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等中性+还原性：NaI、KBr等假如反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只须要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S同理，假如反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只须要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2当然，假如是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种状况：(1)发生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3(2)发生氧化还原反应。例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在中学涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应当考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。例如：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SH2S+NaClO=NaCl+S+H2O10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O化学复习无机方程式的捷径的精彩内容就为考生共享到这里，希望对大家复习化学有所帮助。