16周联考化学试卷

学校_ 班别 姓名_ 试室_ 考 号_ 密 封 线 内 不 准 答 题 20122013学年度第一学期16周联考九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Fe ：56  一、单项选择题（本题共10小题。每小题2分；共20分）题号12345678910111213答案1 下列生活常用水中，属于纯净物的是A 矿泉水     B 自来水    C 雨水    D 浮有冰的水 2下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化的是 A 水受热沸腾   B剩饭变馊   C 汽油挥发   D 西瓜榨成汁3以下是四种常见的危险品标志，在装运乙醇的包装箱上应贴的标志是 4 据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有A 氧元素    B 氧气     C 水    D 高锰酸钾 5下列实验操作正确的是  6从防止污染和温室效应、保持可持续发展考虑，下列能源不应大力开发的是  A太阳能     B风能发电    C水能发电    D火力发电7 “生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施错误的是 A为防止饮用水中含有杂质、细菌等危害人体健康，生活中最好饮用蒸馏水 B厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 C做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度 D进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火实验 8Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y元素的化合价为3价，则铜元素的化合价为 A0价    B1价     C2价    D3价 9下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图： 图中“ ” “ ” 分别表示两种元素的原子，下列化学反应能用该图表示的是  10在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：，其中X的化学式为  A KI     B HI    C     D二、双项选择（本题包括3小题，每小题3分，共9分。）11学习物质性质时，我们常对物质从不同的角度进行分类现有某同学将氢气、一氧化碳、铁、红磷、水、二氧化碳共六种物质进行如下分类，其分类及依据不完全正确的是：类别所含物质分类及依据A氢气、一氧化碳、二氧化碳从物质的性质来分：常温下都具有还原性B氢气、铁、红磷从物质的结构来分：都是由原子直接构成C一氧化碳、水、二氧化碳从物质的组成来分：都是非金属氧化物D氢气、一氧化碳、 红磷从物质的化学性质来分：都是可燃物12虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，少量添加到饲料中，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是   A虾青素是由96个原子构成   B虾青素是一种氧化物 C虾青素的完全燃烧产物是水和二氧化碳  D虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为1013113下列知识的归纳中，有错误的一组是A影响环境的物质B化学之最造成煤气中毒的气体CO 造成酸雨的主要物质SO2、NO2 造成温室效应的主要气体CO2最清洁的燃料氢气 天然存在最硬的物质金刚石 地壳中含量最多的元素氧元素C物质的组成或结构关系D现象的解释：金刚石和石墨碳原子排列不同 硫原子和硫离子质子数不相同 CO、CO2每个分子中原子个数不同夏天钢轨之间的缝隙变小：温度升高，原子变大 糖是甜的，醋是酸的：分子不同，性质不同 电解水制取氢气和氧气：分子在化学反应中可以再分 三、填空简答题（共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共24分）14(1)用化学符号或化学式填空:：2个氮原子     ；   3个氧化铁分子      ；(2)归纳：H2、H2O、H2SO4中数字“2”的含义是      。 15水是人类生活中不可缺少的物质。 （1）净水时，通常用      的方法，除去水中难溶性杂质，常用          做吸附剂除去水中的色素和异味。 （2）小花同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示。与A电极相连的试管中收集到的气体是      ；电解水的化学方程式为：  。 （3）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为：   。16（1）燃料是重要的能源，若使用不当对环境会造成不良影响。沼气是农村常用的燃料之一，它的主要成分的化学式是     ；（2）我国科学家研究表明，在440 和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石可以满足工业上的需要。该反应的化学方程式是：       ；17燃烧是我们生活中常见的现象：（1）燃烧的条件可用图A所示的“火三角”表示，其中缺少的一个条件是       ；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利用了增大   的方法。（2）图B中熄灭酒精灯依据的灭火原理是：       ；酒精（乙醇）燃烧的化学方程式是：        。  18甲、乙、丙表示初中化学中常见的三种物质，其中一种物质为单质，另外两种物质的组成元素相同。其转化关系如右图所示：若甲为_  _(填化学式)，其相应的任意一个反应的化学方程式是：_  _。19 某同学在学习中对化学知识有如下一些认识：“镁条燃烧后总质量增大，因此该反应不遵循质量守恒定律；氧化反应不一定是化合反应；组成元素相同的物质一定具有相同的性质；分子构成的物质一定是单质”。其中有些说法不正确，请在下表中发表看法：  错误说法的序号否定错误观点的事例或方法   四、实验与探究（本题有3道小题，共35分）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：  (1) 实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：      ；B装置还可以用来制取       ，该反应的化学方程式是：      。 (2) 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是  。 (3) 汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）    。 (4) 选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：      。甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号） 。 21碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。【查阅资料】获得的资料有：（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含015 g Ca(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。方案1：根据右图所示装置实验。（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为           。 （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是           。（3） 加入药品前，检验该装置气密性的方法是           （4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量25 g100 g200 g3004 g 方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）加入稀盐酸的质量100 g200 g300 g400 g充分反应后烧杯及杯内物质总质量2228 g3206 g4184 g5184 g【分析和评价】（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。 （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是           。 （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是           。【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是           。 22化学实验中有很多规律值得我们总结、归纳和拓展应用：（1）探究实验归纳一铁丝在氧气中燃烧一氧化碳还原氧化铜   55  （填写一个合适的实验名称）上述三个实验中任意一个反应的化学方程式是      由此，从实验设计的角度得到的规律是：        （2）实验设计拓展： 已知二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应，此反应由于有白色沉淀生成，能证实此反应已经发生；二氧化碳也能与氢氧化钠溶液发生相似的反应，但此反应由于生成物溶于水，不能观察到反应是否发生。小明同学通过设计一个对比实验，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生的反应。请完成下表中小明同学设计的对比实验方案，并填写实验现象：设计对比实验方案实验现象             此反应的化学方程式是：        五、计算题（12分） 23（4分）“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸。根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：(1) 莽草酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为：      ；  (2) 174 g莽草酸中含有      g氧元素。24（8分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了72g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。图1                   图2请计算：该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到01%） 9