2011届高考化学第一轮总复习 第四章 第一节精品练习

2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第四章 第一节一、选择题1下列物质中，不含有硅酸盐的是()A水玻璃B硅芯片C黏土 D普通水泥答案：B2下列说法正确的是()二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应根据反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用来制造光导纤维A BC D答案：C3(2009·岳阳模拟)航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是()AC2O3和CO2都是碳元素的氧化物BC2O3和CO2都是碳酸的酸酐CC2O3和CO都具有还原性DC2O3和CO燃烧产物都是CO2答案：B4在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠硝酸钙A BC D答案：B5(2009·东城模拟)下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是()ACl2 BCO2CNO DSiO2答案：D6下列反应不能一步完成的是()ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3CNa2CO3Na2SiO3 DH2SiO3SiO2答案：B7(2009·德州模拟)下列表述正确的是()普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A BC D答案：D8下列说法正确的是()A我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应答案：D9北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()ACaO·MgO·SiO2·H2OB2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC2CaO·MgO·SiO2·2H2OD5CaO·2MgO·8SiO2·H2O解析：把硅酸盐改写为氧化物的格式为a金属氧化物·b SiO2·c H2O，含有多种金属元素时，较活泼金属的氧化物在前。书写时注意各元素的个数比要保持不变。答案：B10用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液答案：B11下列说法中正确的是()A天然气、液化气和氢气分别属于化石能源、可再生能源和新能源B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C光导纤维、集成电路晶体管，分别属于硅和二氧化硅的用途之一D碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的俗名分别为苏打、纯碱、小苏打解析：液化气属于化石能源，光导纤维为SiO2的用途之一，氢氧化钠俗名为烧碱。答案：B12下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是()氢氟酸NaClKNO3石灰水CuSO4NaOHNa2CO3NaHSO4A BC D解析：氢氟酸及呈碱性的石灰水、Na2CO3溶液、NaOH溶液都不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。答案：A13能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是()AH2CO3不如H2SiO3稳定B高温下能发生反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CCO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水DCO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成解析：D项为强酸制弱酸。答案：D14(2007·临沂模拟)下列离子方程式的书写正确的是()A水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC二氧化硅溶于氢氟酸溶液中SiO24H4F=SiF42H2OD二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O解析：A、B中的Na2SiO3、Ca(OH)2应拆成离子，C中HF酸为弱酸，应写化学式。答案：D15(2007·广东省广州市模拟)下列各组物质中，不是按bca(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2解析：SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。答案：C16在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可由燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是()A0.43 B0.46C0.49 D0.52解析：燃烧0.453 mol碳需要O2 0.453 mol，由空气提供，则N2的物质的量为0.453 mol×1.704 mol。CO2的体积分数为0.46，B正确；实际生产中，需通入足量空气，则气体中会有过量的空气，CO2的体积分数也可能小于0.46。答案：AB17(2009·福建)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析：SSO2H2SO3Na2SO3另外SiO2、CuO、Fe3O4或Fe2O3均不能和H2O反应。答案：B18(2009·北京)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na2NaD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐解析：将各选项代入检验，如A项，A为F2也符合：F2D项：若X为铝盐，则D为Al(OH)3，A为Na2O2，则有：Na2O2答案：A二、非选择题19(2009·重庆)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为_；Z分子的结构呈_。A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。解析：由(1)知，X为Al，由(3)并结合题干“耐热冲击材料”确定Y为N，A为AlN。答案：(1) (2)Al34OH=AlO2H2O(3)NN三角锥形AlN(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC20按要求完成下列各题的填空。(1)若CO2中混有CO，除去的方法是_；(2)若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_；(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO2的集气瓶中，观察到的现象是(不必写产物的名称或分子式)_ _；(4)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用下图中的部分仪器，装配一个简易的、能随用随开、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)_；(5)若用上述装置产生CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是_解析：(1)利用CO有还原性，CO2没还原性这一性质差异，将含CO杂质的气体通过灼热的CuO除去CO。(2)因为CO2是酸性氧化物，因而在除去CO2中的HCl时，既要考虑选择碱性试剂，又要尽量减少CO2在其中的溶解度，同时要注意题目要求得到“纯净的CO2”，所以这里除要用饱和NaHCO3溶液(或水)洗涤外，还要用浓硫酸来干燥(除去水分)。(3)镁条点燃在纯净的CO2中燃烧，是课堂演示实验，如果学生在实验时仔细观察，回答此问并不困难。(4)本题实质是考查学生是否掌握启普发生器的原理，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的(5)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成CaSO4沉淀，包在其表面，阻止CaCO3继续和酸作用产生CO2；块状Na2CO3遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。答案：(1)通过灼热的CuO(2)先用饱和的NaHCO3溶液洗涤(或用水洗)，再用浓硫酸干燥(3)镁条继续燃烧，瓶壁有白色和黑色固体(4)a、c、d、e(5)浓硝酸、水、块状大理石21(2008·烟台期中)往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL。(3)B点时M的组成成分为_(用化学式表示)，通入的CO2的体积为_ mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析：CO2通入NaOH溶液中，首先生成Na2CO3和水，继续通入CO2，Na2CO3与CO2和水继续反应生成NaHCO3。这两种情况下，所得产物的质量比为5384。由此不难判断A点时M的化学式为Na2CO3；据此可以计算通入CO2的量；同理可以判断C点时M为NaHCO3，据此也可计算CO2的用量。从图可知NaOH的质量为4 g，n(NaOH)0.1 mol。完全转化为Na2CO3时，m(Na2CO3)5.3 g，完全转化为NaHCO3时，m(NaHCO3)8.4 g，因B点时M质量为7.16 g,5.3>7.16>8.4，知M为Na2CO3和NaHCO3的混合物。设B点时Na2CO3的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，则有：2xy0.1,106x84y7.16，解得：x0.02 mol，y0.06 mol，所以V(CO2)(0.020.06) mol×22.4 L/mol×1000 mL/L1792 mL。可进一步计算出NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L1。答案：(1)Na2CO31120(2)NaHCO32240(3)Na2CO3和NaHCO31792(4)1.0 mol·L122(2007·广东汕尾调研)X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的化合物，这些物质之间的转化关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。(1)若V是水，则：X是_、U是_由于U有剧毒，工业上产生的U要经过处理变成单质Y后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理U的方法和步骤如下：第一步：用2%3%的Na2CO3溶液作为吸收剂生成2种酸式盐；第二步：再加入一种RNO(溶液)(R表示芳香烃基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；第三步：第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；第四步：RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。则：第一步反应的化学方程式为_。总反应的化学方程式为： _。请对富玛克斯法的优点做一简要评价： _。(2)若U、V均为氧化物，则：写出反应的化学方程式： _。计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U，该材料的名称是：_。这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因_。解析：因为X、Y是同主族元素，且由题意可推知XUVY是一个置换反应。(1)V是水，U有剧毒，可推出U是H2S，X是O2，Y是S。(2)若U、V均为氧化物，则符合它的置换反应是C与SiO2的反应，故X是C，U是SiO2，Y是Si，V是CO。答案：(1)O2H2SNa2CO3H2S=NaHCO3NaHS总反应为：2H2SO22H2O2S；RNO反应前后不变，起到催化剂的作用，是一条绿色工艺流程。(2)SiO22CSi2CO光导纤维SiO22OH=SiOH2O