高考化学一轮复习章节检测弱电解质的电离水的电离高中化学

第八章 第一节 弱电解质的电离 水的电离一、选择题(本题包括10小题，每小题分，共50分).下列说法中不正确的是 ( )将a放入水中不能导电，所以BSO是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强. C. D解析:BO4属于难溶性电解质,溶解的部分完全电离.N3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液,熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电,熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电.相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强.答案:2.在0 mol/L CCOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3O-+,对于该平衡，下列叙述正确的是 （ )A加入水时，平衡逆向移动加入少量aOH固体，平衡正向移动C.加入少量. ml/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小加入少量C3CON固体,平衡正向移动解析：C3COH是弱酸,当加水稀释时,H3COOH的电离程度增大,平衡正向移动；加入少量NaO固体，中和H，使（H+）减小，平衡正向移动;加入少量01 mol/L HCl溶液，由于HC是强电解质,故溶液中c()增大;虽然C3CONa水解显碱性,但由于CH3COO-离子浓度增大,平衡将逆向移动.答案：B3.水的电离过程为H2O+H-,在25时水的离子积为KW=.×104,在3时水的离子积为KW=.1×1-1,则下列叙述正确的是 ( ）.c（H）随着温度的升高而降低B.35时（H+）>(OH）C35时的水比25时的水电离程度小.水的电离是个吸热过程解析:35时水的离子积大于5时水的离子积，说明35时水中c（H+)、c（)大于2时水中(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(H-);亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程答案：D4用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是 ( )A.c(OH)/c(NH3·H2）B.c（NH·H2O)/(OH）.c(H）和c(OH-)的乘积D(OH)解析：加水促进NH·O的电离,使（H·H2O）减小，（-)增大,因此(NH·H)c(OH-)n(NH3·H2O)/n(OH-)减小.答案：B5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ）A相同浓度的两溶液中c（H）相同B0 mL01olL的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H）均明显减小解析:A项盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c（H)盐酸c(H+)醋酸；B项两者均为一元酸,在同体积、同浓度时,其中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5,而醋酸继续电离出+,其pH；项盐酸中(H+)几乎不变.答案:B6.室温下，某溶液中水电离出的H和O的物质的量浓度乘积为×026,该溶液中一定不能大量存在的是 ( )A.Cl BHCOC.Na+ NO解析:由水电离的H+、OH的浓度相等，所以c(H+)水=c(O-)水= l/L×013 m/，此溶液可能是pH的酸溶液，也可能是pH的碱溶液，所以HO一定不能大量存在.答案:B7相同体积的H=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( )A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析：本题考查强电解质和弱电解质的性质pH=的强酸完全电离c()1-3molL,随着反应的进行,c(H)不断减小;而pH3的弱酸,开始时c（H)也是10- ol/L,但由于弱酸是部分电离,随着反应的进行,弱酸不断电离出+来补充消耗的H.也就是说，上述条件下，弱酸含可电离的H+比强酸多,故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸答案：A8.5时，在pH都等于9的NaH和CHOONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为 ml/L和Bmol/，则A与B的关系为 (）AA> B04BCBA .AB解析：5,纯水中,水电离出极c(H)c(OH）=1×10mol/L,当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中H+的浓度或OH-的浓度，水的电离程度减小，水自身电离出的c(H+)和c(）必然减小当向纯水中另加入能水解的盐时，由于盐能促进水的电离,水电离出的c(H)和c(OH)必然增大在pH=的NaOH溶液中，c（H)溶液=c（H)水=10mol/,而c(H+)水=(H)水1×10-moL.在pH=9的3C溶液中，c(OH)溶液c(OH-)水 mlL=05 molL，104.答案：B9下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ()A常温下,测得醋酸钠溶液的pH7B.常温下,测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=.常温下,将H=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：常温下CCOON溶液的pH，说明CCOO水解显碱性，CCOOH为弱酸若为强酸,常温下.1 mol/的一元酸H=1,醋酸溶液的pH4，说明醋酸未电离完全，是弱酸.醋酸在稀释过程中可以继续电离，则1的醋酸稀释1000倍，<4.答案：1.（22X·广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是用KOH溶液分别滴定l溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,能正确表示用NH3·HO溶液滴定Hl和CCOO混合溶液的滴定曲线的是 ( )解析：Hl为强电解质,3OH为弱电解质，滴加的NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的H4Cl，但溶液体积不断增大,溶液中离子浓度减小,所以电导率开始下降;当Hl被中和完后,加入的NH3·H2O溶液继续与C3COOH弱电解质反应，生成强电解质CHCO4，所以电导率逐渐增大；Cl与C3COO均反应完后，继续滴加N3·2O溶液,溶液中离子浓度变化不大,因此溶液电导率变化不大.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共0分）1（1分)现有25时.1ol/的氨水请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_（填“增大”“减小”或“不变”).（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和,写出反应的离子方程式：_;所得溶液的pH_7(填“>”“”或“=”），用离子方程式表示其原因_.(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的p,此时c(NH)=a mo/L，则c(SO)_.解析：(1）加入NH会抑制N3·H2的电离，使c(N·H2O)变大，c（OH)变小(2）NH水解显酸性.(3)根据电荷守恒c（H)+c(H+)2c(SO)（OH),c(+)=c（OH)得:c(H)c（O)答案:()减小 （)NH·H2O=+H2O<HHONH3·HOH(3）a/2 mo/L12(15分)为了证明一水合氨(·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.10ol/L氨水、0. ol/L Hl溶液、NH4l晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水(1)甲用p试纸测出00 olL氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”),并说明理由_(2)乙取出0 mL0.010 molL氨水,用pH试纸测出其H=a,然后用蒸馏水稀释至 0 m ，再用pH试纸测出其p为b，若要确认NH3·2O是弱电解质，则、b值应满足的关系_(用等式或不等式表示)(3)丙取出0m、.010 molL氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入N4Cl晶体少量,颜色变_（填“深”或“浅”).你认为这一方法能否证明NH3·H2是弱电解质？并说明原因：_(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明H·H2O是弱电解质：_.解析：(1)0.0molL氨水的H为10,则其(OH)为10-4ol，说明H3·HO部分电离,是弱电解质,若是强电解质,p应为12.（2)若NH·HO是弱电解质，则存在电离平衡，稀释Ha的氨水10倍，则其p变化小于.(3)向滴有酚酞的氨水中加NH4Cl晶体，使溶液颜色变浅，有两种可能,一是NH4C在水溶液中水解显酸性,使溶液pH降低；二是H4Cl电离出的H影响H3·H2O的电离平衡使之左移，溶液pH降低.两者都证明N3·2O是弱电解质(4)可利用NH的水解来证明,即强酸的铵盐显酸性，也可以测相同条件下,NH3·O溶液和NaOH溶液的导电性来证明,设计两方案中的一个即可.答案：（1)是若是强电解质，则.1 ol/L氨水溶液中c（H）应为0.10ml/，pH=12（2）a-2b<a()浅 能，因为0.010 mol/L氨水（滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能:一是氯化铵在水溶液中水解显酸性,加入氨水中使溶液的降低；二是NH使NH·H的电离平衡NH3·ON+H-逆向移动,从而使溶液的pH降低.两种可能均证明了NH3·H2是弱电解质()取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取.1 ml NH4Cl溶液，滴在H试纸上,显色后跟标准比色卡比较测出p,pH(方案合理即可）13.(1分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是_.(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_.(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_.(4)若使c点溶液中c(CHCOO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是：_;_;_.解析：()冰醋酸中没有水,不发生电离,不存在自由移动的离子,导电能力为0.（2)溶液导电能力的变化主要是c(H)、c(CH3COO)的变化，由图可知,c(+)由小到大的顺序是c<a<b.(3）在加水稀释过程中,CH3CO的电离程度不断增大.(4)可以加CH3CO-,使平衡逆方向移动，或加OH(或Zn、Fe)消耗H，促进3COH的电离答案:（1)冰醋酸中无水,不发生电离,不存在自由移动的离子(2）ca<b（3)c（4)加CHOONa晶体加NaO晶体加Zn粉等14(11分)(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离：2NHNH+NH据此判断以下叙述中错误的是_液氨中含有NH3、H、NH等粒子B一定温度下液氨中(N)·c(NH)是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c（NH）c(N)c(H)D.只要不加入其他物质，液氨中c(N）（NH)(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式:在液氨中投入一小块金属钠，放出气体:_.aNH2溶于水：_.类似于“H+OH=H2O”的反应：_解析：把握水电离的实质(水分子电离产生的+与H2结合形成+)以及水的电离平衡，并迁移到液H3的电离及电离平衡的建立H分子电离产生和N，H与N3结合生成N,液氨电离产生等量的NH与N,一定温度下离子浓度乘积为一常数：NH类似于H，类似于OH,具备上述知识后,即可顺利完成本题.答案：(1)(2）N2H=N2aH+H=NaOH+NH3或N+H2O=H+N3NHNH=H3或HCl+NaNH2=NHaC