中考化学考点知识梳理与疑难突破第四单元课题4化学式与化合价

课题 化学式与化合价知识梳理用_表示物质_的式子叫做化学式。由分子构成的物质的化学式，又叫_。一种纯净物有_个化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。答案：元素符号 组成 分子式 一（）宏观意义:表示_；表示该物质的_。（2）微观意义：由分子构成的物质,化学式还能表示该物质的_；表示该物质的_。答案：（1)某种物质 组成元素 ()分子构成 一个分子每种纯净物的组成是_的,其组成是通过_测定出来的,因此化学式的书写必须依据_的结果，还可以应用元素的_来推求。(1）单质的化学式用元素符号表示：如_。双原子构成的分子:如_。(2）化合物的化学式:首先要确定元素，然后可根据元素的化合价来写化学式。应用化合价推求物质化学式的根据是:_；_。写法:a.写出组成化合物的两种元素的符号,正价的写在_边,负价的写在_边；求两种元素正负化合价绝对值的_；c.求各元素的原子数：原子数=_;d.把原子数写在_,即得化学式；e.检查化学式：化学式中正负化合价的代数和必须等于_。读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般从右向左读作“某化某”。答案:固定 实验 实验测定 质量比 (1)Fe,A，g,P，,He,Ne 2，2，l2。(2)以客观事实为基础 遵守化合价原则 左右 最小公倍数 最小公倍数÷该元素的化合价 元素符号的右下角 零化学式前的数字表示_。化学式中右下角的数字表示_。答案：粒子的个数 一个分子含有几个该原子（)化合价有_价和_价。氧元素通常显_价,氢元素通常显_价;原子团在化合物里显一定的化合价。金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显_价,非金属元素显_价。（2）化合价规则：在化合物里正、负化合价的代数和为_。（3）在单质分子里，元素的化合价为_,这是因为元素的化合价是元素的原子在形成_时表示出来的一种性质。（4)化合价的表示方法:化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的_标出化合价，一般把“”或“-”写在_,价数写在_。（5）化合价与化学式的关系:根据物质的化学式，可以_。同样，运用化合价知识，可以正确地书写_。答案：（1)正 负 2 +1 正 负 (2）零 (3）零 化合物 （4）正上方 前面 后面 （5)确定化合价 化学式 （1)相对分子质量：化学式中各原子的_的总和。可见相对分子质量也是以_作标准进行比较而得到的相对质量。（2)计算物质组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是_的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比。（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=_。(）能根据化学式进行相关计算答案：(1）相对原子质量 碳原子质量的/2 (）该元素原子的相对原子质量与原子个数 （3)×100%疑难突破1.化学式表示什么意义?剖析:化学式宏观表示一种物质以及物质的元素组成;微观表示该物质的一个分子及分子的微观构成。还可从量的方面进行论述。如表示该物质的一个分子共由多少个原子构成；或者表示该物质的一个分子中各原子的个数比;或者表示化学式的相对分子质量或各元素的质量比。2.化合价的规律有哪些？剖析：（1）在化合物里，氧通常显2价（因为氧原子最外层有6个电子,易得到 个电子或使电子对偏向)。氢通常显1价（因为氢原子外层只有1个电子，易失去或使电子对偏离)。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数较少,易失去电子）。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多,易得到电子或使电子对偏向）。但在非金属氧化物里,氧显负价,另一种非金属元素显正价（因为氧原子得电子能力很强）。()在化合物里，正、负化合价的代数和为零。（3）在单质中元素的化合价为零。（4)有些元素的化合价是可变的。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子(或电子对偏离)，而且得失电子数目可以不同。（5)某些原子团也表现出一定的化合价。问题探究 问题 举例说明如何计算化合物中某元素的质量分数?探究:此类题目计算时,应注意解题格式要规范，“%”不能丢掉,原子个数要统计准确。某元素的质量分数×100%例如：计算NNO中氮元素的质量分数。×100 ×1035%典题精讲 例1 判断下列化学符号中数字“2”的意义,将其序号填在相应的横线上:Ca O2 2NO 2（)表示分子个数的是_。(）表示一个离子所带电荷数的是_。（3)表示元素化合价的是_。(4)表示一个分子中所含原子个数的是_。思路解析：a2中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；N2中的“2”表示一个O2分子中含有2个氧原子;2O中的“2”表示分子个数;中的“2”表示MgO中元素化合价为+2;2中的“2”表示离子的个数。答案:(1） (2） （3） () 例下列物质含氮量最高的是( )4HCO3 B（N4)2SO44N3 3思路解析:此题有一个巧解法：比较不同物质中含同一元素（或原子团)质量分数的大小时，可以换算成该元素(或原子团）的同一组成的含量,然后比较剩余组成的相对分子质量，根据剩余组成相对分子质量由小到大的顺序,就是对应质量分数由大到小的顺序。在4HC3中,其余相对式量是5C3=5；在（NH4）2O4中,其余相对式量是H8S42=5;在NH中，其余相对式量是4O3/=2;在aN中，其余相对式量是71。硝酸铵含氮量最高。答案:C知识导学任何纯净物都有固定的组成,一种物质只能有一个化学式。关于化学式所表达的信息(表示的意义）一定要理解,这对后面的有关化学式的正确计算有着重要意义。书写化学式的记忆口诀:正价前,负价后；金属左,非金右，氧化物中氧在后。原子团的个数是1时，省略不写，不需要加括号；如果原子团的个数是2或3时，把原子团加括号，在括号的右下角标上数字。+2价的铁称亚铁。绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。一般说来,有的单质是由原子构成的,由原子构成的单质，它们的化学式直接用元素符号直接去表示。有的单质由分子构成,它们的化学式:先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。学习化合价的方法：对于化合价的概念，不需要理解多深，只要能记住会用,会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。为了能够熟练、快速、准确地书写化学式,要记住常见元素或原子团的化合价。计算元素的化合价首先要记住常见元素的化合价,其次要了解化合价遵守的法则，即在一切化合物里,正、负化合价的代数和一定为零,以不变应万变。记忆化合价的口诀:一价钾钠氢氯银,二价钙镁钡锌氧三价铝四价硅,二三铁,二四碳二四六硫都齐全,铜汞二价最常见常见原子团的化合价:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。原子团：在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应;原子团不能单独存在，必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来，当元素以单质的形式存在时,其化合价定为零。疑难导析化学式表示的意义可从宏观和微观两个方面进行论述：宏观上表示什么，微观上表示什么。化学式表示的意义还可以从量的方面进行论述：如是否表示分子中的原子数,是否表示分子中各原子的个数比等。化合价的规律要从以下几方面论述：一是要说明在化合物里,氧、氢通常的化合价及氧原子的电子层结构,电子的得失及电子对的偏向趋势；金属元素通常的化合价及金属原子的电子层结构，电子的得失;非金属元素通常的化合价及原子的电子层结构,电子的得失及电子对的偏向趋势;非金属氧化物里，氧的化合价,另一种非金属元素的化合价。二是在化合物里,正、负化合价的关系。三是在单质中元素的化合价。四是有些元素的化合价的可变性及其原因。五是某些原子团的化合价及其计算方法。问题导思在计算质量分数时，一定把所求元素的原子个数找清楚,不要漏掉，如例题中每个硝酸铵分子中含有2个氮原子。因此计算氮的质量分数时一定要注意用氮的相对原子质量乘以2。有时在进行此类题的计算时，通常先计算物质中某元素的质量。一定量的某物质中所含某元素的质量与该物质的质量、该元素在化合物中的质量分数之间的关系。典题导考绿色通道 明确化学符号周围各数字的含义:化学符号前的数字表示粒子的个数；右下角表示每个粒子中所含有该原子的数目;右上角表示离子所带的电荷数；正上方表示这种元素在化合物中表现出来的化合价。典题变式写出下列数字“”的意义:（)2H:_。(2）H2：_。(3）2H2O:_。答案:(1)两个氢原子；(2)每个氢分子含两个氢原子;(）前面的“2”表示两个水分子,右下角的“2”表示每个水分子含有两个氢原子。绿色通道常规解法是根据元素的质量分数化合物中某元素的相对原子质量×该元素的原子个数/化合物的相对分子质量×00%。典题变式在铁的三种氧化物FeO、FeO3、FeO4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为（ )A.FeO>F2Oe3O4 3eO4FeO3OFe2O3>FeO D.FO>FeO4>F2O3答案:D