《元素周期律》课件（2）

随着原子序数的递增，元素的_;_;_都呈_的变化。原子的核外电子排布元素的原子半径元素的主要化合价周期性思考与讨论思考与讨论随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？非金属性？复习：复习：判断元素金属性强弱的依据判断元素金属性强弱的依据单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应 的剧烈程度）的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强；。反应越易，说明金属性就越强；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越。碱性越 强，说明其金属性也就越强，反之则弱；强，说明其金属性也就越强，反之则弱；金属间的置换反应金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律，依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。的金属性比乙强。第一组实验：第一组实验：NaNa、MgMg与水的反应与水的反应结论：结论：MgMg的金属性不如的金属性不如NaNa反反 应应 物物 现现 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、酚酞酚酞 大量气泡、溶液变红大量气泡、溶液变红加热前加热前无明显现象，无明显现象，加热后加热后大量气泡，大量气泡，红色明显红色明显 2Na+2H2O 2NaOH+H2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 (缓慢缓慢)第二组实验：第二组实验：Mg、Al与盐酸反应与盐酸反应 反反 应应 物物 现现 象象 离子方程式离子方程式 Mg、盐酸盐酸 Al、盐酸盐酸 反应迅速，产生反应迅速，产生大量气泡大量气泡反应较慢，缓反应较慢，缓缓产生气泡缓产生气泡结论：结论：Al 的金属性不如的金属性不如MgMg+2H+Mg2+H2 2Al+6 H+2Al 3+3H2 NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液现象：现象：白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液现象：现象：第三组实验第三组实验 两性氧化物两性氧化物 既能与酸既能与酸,又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。（AlAl2 2O O3 3）两性氢氧化物两性氢氧化物 既既能能与与酸酸反反应应,又又能能与与碱碱反反应应生生成成盐盐跟跟水水的的氢氧化物。氢氧化物。Al(OH)Al(OH)3 3 Na Mg Al金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱碱性碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)Al(OH)3 3作业：完成下列反应的化学方程式和离子方程式作业：完成下列反应的化学方程式和离子方程式1.Na+H2O 9.AlCl3+NaOH2.Cl2+H2O 10.Al(OH）3+HCl 3.Mg+HCl 11.Al(OH)3+NaOH 4.Al+HCl 12.AlCl3+NH3.H2O5.Al2O3+HCl6.Al2O3+NaOH7.MgCl2+NaOH8.Mg(OH)2+HCl判断元素非金属性强弱的依据判断元素非金属性强弱的依据单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化 物的稳定性物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物越易与氢气化合，生成的氢化物 也就越稳定，其非金属性也就越强；也就越稳定，其非金属性也就越强；最高价氧化物对应水化物酸性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强说明其非金属性越强。酸性越强说明其非金属性越强。非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 （ClCl2 2BrBr2 2II2 2）性性 质质SiSiP PS SClCl非金属单非金属单质与氢气质与氢气反应的条反应的条件件高高 温温磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能反应能反应须加热须加热光照或光照或点燃点燃最最高价高价氧氧化物对应化物对应水化物的水化物的酸性强弱酸性强弱SiOSiO2 2H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸P P2 2O O5 5H H3 3POPO4 4中强酸中强酸SOSO3 3H H2 2SOSO4 4强酸强酸ClCl2 2O O7 7HClOHClO4 4最强酸最强酸Si P S Cl 性质的比较性质的比较Si P S Cl非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强Na Mg AlSi P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强Ar稀有气稀有气体元素体元素实实质质元元素素性性质质的的周周期期性性变变化化是是元元素素原原子子核核外外电电子排布周期性变化的结果。子排布周期性变化的结果。元素周期律元素周期律含义含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律周期性变化的规律思考题思考题1.如果将如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，会观察到什么现象？溶液中，会观察到什么现象？2.怎样用怎样用AlCl3溶液制取大量的溶液制取大量的Al(OH)3沉淀沉淀？