鲁科版高二化学化学反应原理--单元测试题

鲁科版高二化学化学反映原理 第一章 单元测试题也许用到的相对原子质量：1 C 12 N 1 O6 Fe 56 u 64 6 A 18第卷（选择题，共48分)一、选择题（本题涉及1小题，每题3分，共48分，每题只有一种对的答案)1.下列说法中对的的是( ）A.物质发生化学反映时不一定都随着着能量变化B.伴有能量变化的变化都是化学变化C在一种拟定的化学反映中，反映物的总能量总是高于生成物的总能量D.在一种拟定的化学反映中，反映物的总能量与生成物的总能量一定不同某同窗按图所示的装置进行电解实验。下列说法不对的的是（ ）电解过程中,铜电极上有H产生稀H2SO4Cu石墨B电解初期，主反映方程式为：u+H2O4CuO4+H2C.电解一定期间后,石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度会减小有关原电池和电解池的论述对的的是( ）.原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反映C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属构成D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间,如下论述对的的是( ）两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极两烧杯中溶液的pH均增大D产气愤泡的速度甲比乙慢化学试题第页(共7页).下列有关金属腐蚀与防护的说法对的的是( ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀徐徐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.右图为直流电源电解稀aSO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象对的的是( )A.逸出气体的体积：a电极的不不小于b电极的.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色.电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体电源abcd7右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、为石墨电极。则下列有关的判断对的的是( ）A. a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极 电解过程中,d电极质量增长D.电解过程中，氯离子浓度不变mol白磷转化为红磷时放出.9kJ热量,已知:4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5() H-a kJ/mo(a>)；4P（红磷,)+5O2(g）=2P2O(s） H=-/o(b0），则a和b的关系是( ）A. b B. a = b C.a < b D.无法拟定9按下图装置实验，若x轴表达流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表达( ）化学试题第2页（共7页)（1)c(g+) (2)c（O3) （3)a棒的质量  (4)b棒的质量 (5)溶液的pH.(1）()               （)(4)           C.(1)（2）()          D.(）（）（5)10.N2H是一种高效清洁的火箭燃料。.25 mo N2H4（g)完全燃烧生成氮和气态水时，放出13.5kJ热量。则下列热化学方程式中对的的是（ )A.N2H4（)+O2（g)=2()2O(）=+267 kJ·m1.NH（g)+2（g)=N2(g)+2H2O（g） H -3 kJ·o1CN4（g）+O2(g)=N2(g)+22O（) H kJ·mol1DN2H4(）O2（g)=N2（）22（l)H -1335 kJ·ol11.下列论述对的的是( ）A、铁与稀HSO反映时，加入少量CuSO4溶液，可使反映速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时,金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuO4溶液,溶液的H不变ba乙NaCl溶液da乙NaCl溶液1.如下图两个电解槽中，、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.2ol电子通过,下列论述中对的的是( )A.甲烧杯中a极上最多可析出铜64gB甲烧杯中b极上电极反映式4-4e-=H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红.烧杯中c极上电极反映式为H + 4e-2H23.如图所示，杠杆、两端分别挂有体积相似、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法对的的是( )A.若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成,一段时间后，杠杆一定B端高端低化学试题第页（共7页）C若杠杆由导体材料制成，一段时间后,杠杆一定A端高端低D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低14、若在铜片上镀银时,下列论述对的的是( )将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反映是:Ag+e= Ag 在银片上发生的反映是:44e O22O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A、B、C、D、15、化学反映可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)mol 化学键时释放(或吸取）出的能量。已知白磷和4O6的分子构造如右图所示,现提供如下化学键的键能(KJ·mol1)P:198 P：0 OO:498 则反映4(白磷)+ 3O2=PO6 的反映热H为（ ）.+638KJ·ol1 B.16KJ·mol1C.+16J·ol1 D.26KJ·ml1Zn Cu C C （1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液6、如图装置中，溶液体积均为0m,开始时,电解质溶液的浓度均为.1 mol·L,工作一段时间后,测得导线上通过了0.0 mo电子，若不考虑溶液体积的变化，下列论述中对的的是（ )A、（1)、（2）两装置均为电解池B、(）、(2)溶液的PH均减小C、（)中阳极电极反映式为：OH-4-=H2+O2D、（1)中阴极上析出0.2 g 化学试题第4页（共7页)高二化学反映原理 第一章 单元测试_班 姓名_成绩_题号1234567101121341516答案第卷（非选择题，共分)二、填空题（共52分）7、(4分)由氢气和氧气反映生成1 mol水蒸气放热41.8，写出该反映的热化学方程式：_ _ _。已知2O(l) H2O(g)H +44 kJ·mol-1 ，则原则状况下.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 J 。18、（4分）钢铁容易生锈的重要因素是由于钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反映式为 _ _;正极是 ,正极反映式为 _ 。19(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表达一种电解池，装有电解液a ；、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答如下问题：(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NCl溶液,实验开始时，同步在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中极上的电极反映式为 。 Y电极上的电极反映式为 _,检查该电极反映产物的措施是 。该反映的总反映方程式是（2)如要用电解措施精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则 电极的材料是 ，电极反映式是 。化学试题第5页（共7页) Y电极的材料是 ，电极反映式是 。.（分)根据下式所示的氧化还原反映设计一种原电池:Fe 2 3F 2(1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出)（2)写出两个电极上的电极反映：负极:正极:21、(6分）氢氧燃料电池是将H通入负极,O2通入正极而发生电池反映的,其能量转换率高。(1)若电解质溶液为OH，其正极反映为_,负极反映为_ _。B AFeC甲乙NaCl溶液（)若电解质溶液为硫酸,其正极反映为_ _,负极反映为_ _;若在常温下转移ol电子，可产生水质量为_。.(9分)如图为互相串联的甲乙两个电解池,请回答:（1）甲池若为电解精炼铜的装置,A极是_，材料是_ _,电极反映为 ,极是_，材料是_，电解质溶液为 _,电极反映为_ _;（2）甲池若为电解精炼铜的装置,若甲槽阴极增重128g，则乙槽阴极放出气体在原则状况下的体积为 。（3）若乙槽剩余液体为40mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。化学试题第6页(共7页)3.(2分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表达一种电解池，装有电解液a；X、是两块电极板,通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反映不必写出）请回答如下问题：（1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaC溶液，实验开始时，同步在两边各滴入几滴酚酞试液,则:写出电解饱和NaC溶液总的离子方程式 。在X极附近观测到的现象是_。检查Y电极反映产物的措施是_。（2）如要用电解措施精炼粗铜(具有锌铁镍银金和铂等微量杂质）,电解液a选用CuSO溶液，则:电极发生的反映类型为 ；电子的流向由 到 （填X或Y）。电极的材料是_，电极反映式为_。CuS4溶液的浓度 (填“不变”“略有增长”或“略有减少”)化学试题第7页(共7页）化学反映原理第一章单元测试答案一、选择题(16×3分,共4分)1.D 2A 3B C 5C 6. 7 8.C 9.D 0B 1. A12.C 13B 14.B 15B16C二、填空题(2分)1、（4分)（g）+O2(g)=2HO（g）=-48.6kJ·mol- (2分) 428.7 (分）1、(6分)铁(或F)(分）; F 4e 2e+ （2分）碳（或C)(1分)； O +2H2O+ e 4OH-(2分)、（分)(） 2+ +2e H2（1分)； 2l-e-=Cl (分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。（分）2NCl 2H2O 2NaOH+ H2 +Cl2(2分)(2） 纯铜（分) Cu2+2- Cu (1分） 粗铜（1分） C-2e- =Cu2 (1分） ACu C AgNO3溶液e+、(6分)()如图（2分）(2） 正极：2A+2e-2Ag （分)负极：CueC2+ (2分)21.(6分)(1） 正极: O + 4e+ 2H2O=4OH负极: H2 + 4H 4e=4H2O（2) 正极: O2 + 4e+ H+ = 2 H2O负极: H2 4e 4 H+ 18 g （2分，其她1分）、(分)(）阴极、纯铜Cu2+ +2e-= ；阳极粗铜 CSO4溶液Cu e- = Cu+ (2)48L (3) 1 ol·L-123. （11分)（)Cl+2H2O O+Cl2（1分)溶液变红，有气泡溢出（2分)。用淀粉KI试纸接近电极,如果试纸变蓝,则阐明产物是氯气。（2分)(2）（每空1分,共6分） 还原反映； Y、。粗铜， Cu-2e=+。略有减少