第三章第三节 盐类水解（范俏俏）

主讲人：范俏俏 欢迎各位评委老 师莅临指导！ 被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！ 【 网络新闻 】 某日上午 10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近 的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。 回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清， 家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离 危险。 【 文献查阅 】 【 医生建议 】 被蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛， 蜜蜂分泌物中含有 的是一种 酸性 物质 (主要成分是蚁酸 ). 在患处涂抹 纯碱 、 小苏打 或 肥皂水 溶液 . 预测： NH4Cl盐 溶液呈 酸 性。 为什么在焊接铁架的过程中通常用 NH4Cl 溶液清洗 铁锈 ？ 【 结论 】 盐溶液可以呈现出酸性、碱性和中性。 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 (第一课时 ) 学习目标定位 1. 通过实验归纳 盐溶液的酸碱性 与其类型之间 的关系 。 2. 理解 盐溶液 呈 现不同酸碱性的原因 。 盐溶液 溶液的 酸碱性 盐的类 型 生成该盐的 酸 和 碱 酸 碱 NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 CH3COOH NaOH 中性 H2CO3 NaOH H2CO3 NaOH HCl NaOH H2SO4 NaOH HCl NH3 H2O H2SO4 NH3 H2O 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 规律 ： 谁强显谁性 同强显中性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 一、实验探究 :盐溶液的 酸碱性 与 盐的类型 的关系 ? PH测量 取一小块试纸，用 蘸 有待测液的 洁净干燥 的 玻璃棒点于试纸的中部，再与 标准比色卡 比 较来确定溶液的 pH。 注意 PH试纸使用前不能润湿！ 【 巩固练习 1】 下列说法正确的是 ( ) A.盐溶液都是中性的 B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C.NaHCO3溶液显酸性 D.Na2CO3溶液显碱性，因为溶液中 c(OH )c(H ) D 【 巩固练习 2】 下列溶液 PH小于 7的是 ( ) A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2 B 以 CH3COONa 溶液为例 ,溶液呈 碱性 ，即 C(OH-)C(H+)， 为什么？ 溶液中存在哪些离子？ 电离出来的离子能大量共存吗？ P55 类推 :氯化铵溶液呈酸性 、 氯化钠溶液 呈中性 的原因？写出有关的过程 ? 盐 + 水 酸 + 碱 二、盐的水解 盐电离出来的 或者 分别 与水电离出 来的 或者 结合生 成 , 使得溶液中的 ,因而这类盐 溶液呈现酸性或碱性。 阴离子 阳离子 H+ OH- 弱电解质 (弱酸或弱碱 ) 中和 水解 盐的水解是 吸热 的 盐的水解是 中和反应的逆反应。 定义： c(H+) C(OH-), 理解 1、 盐溶液水解 条件 是什么 ？ 2、 盐类水解的 实质 是什么 ？ 3、 盐类水解的 特征 ？ 盐必须 溶于水 ； 盐必须 有“弱”离子 。 破坏了水的电离平衡， 了水的电 离，并建立了水解平衡。 属 反应，是中和反应的逆反应。 盐类水解是 的。 盐类 水解 水的电离。 水解程度一般比较 。 可逆 吸热 促进 微弱 弱离子 促进 4、盐类水解的规律： 有 弱 才 水解 ， 无 弱 不 水解 , 都 弱 都 水解 , 越 弱 越 水解， 谁 强 显谁性， 同 强 显中性 笔记： 常见弱离子 ： （ 1）弱碱阳离子： NH4+、 Al3+、 Fe3+、 Cu2+等。 （ 2）弱酸根离子： CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 SO32-、 S2-、 HS-、 SiO32- 、 CH3COO-、 ClO-、 F-等。 【 巩固练习 3】 填写下列表格 盐的类别 实例 能否水解 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Na2CO3 KHSO4 强酸强碱盐 否 否 能 能 Al3+ HCO3- 酸 酸 碱 中 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 能 CO 32- 碱 1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大 C溶液的 pH一定会增大 D c(H )与 c(OH-)的乘积一定增大 B 课堂练习 盐类水解促进水 的电离 2.在相同的温度下， 物质的量浓度相同 的 下列溶液，溶液 pH最小 的是 A.CH3COONa B.NH4Cl C.KNO3 D.NaHSO4 3.下列物质加入水中，能使 水的电离程 度增大 ，且 使溶液呈酸性 的是 A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3.H2O D B 4.下列盐的水溶液中 ,离子浓度比正确的是 D. NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1 B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1 A. NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 答案 ： 取一定量 NaA溶液，测定 pH大于 7，故 HA 酸为弱酸 5.实验设计 请设计一个合理而比较容易进行的 方案证明某酸 HA酸是弱电解质（应用水 解原理，做简明扼要表述） 盐 类 的 水 解 定义 1、生成弱电解质 2、破坏水的电离平衡 规律 条件 1、 盐中必须有弱离子 2、 盐必须溶于水 有弱 才水解， 无弱 不水解。 越弱越水解， 都弱都水解。 谁强 显谁性 ， 都强显中性。