中考化学一轮复习 第9课时 常见的酸课件.ppt

第9课时 常见的酸,中考一轮复习,03,02,01,复习目标,了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质,理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质,了解酸的用途,知识建构,1、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,3、常见盐氯化钠NaCl，硝酸钙 Ca（NO3)，硫酸铜CuSO4，硝酸铵NH4NO3。,酸=H+酸根离子,酸、碱、盐,2、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3·H2O),碱=金属离子+OH-,盐=金属离子+酸根离子,盐=铵根离子（NH4+）+酸根离子,知识梳理,考点一：浓盐酸、浓硫酸,（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有刺激性气味,无味,知识梳理,浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,【交流讨论】浓硫酸长期放置，质量分数如何变化。,因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小,浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。,浓硫酸的强腐蚀性,知识梳理,浓硫酸的稀释,1、为什么不能这样稀释浓硫酸？,水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！,2、浓硫酸的正确稀释：将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。,知识梳理,考点二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,不变色,不变色,结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。,知识梳理,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,结论：酸能跟排在H前面的金属反应，生成盐和氢气,金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,Cu Hg Ag Pt Au,(H),（2）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,知识梳理,铁锈逐渐消失 , 溶 液由无色变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO +H2SO4=CuSO4+H2O,（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水,黄色,蓝色,黑色粉末逐渐消失， 溶液由无色变蓝色,知识梳理,NaOH + HCl = NaCl + H2O,（4）酸 + 碱 盐 + 水,NaOH溶液,滴入无色酚酞溶液,在滴入盐酸溶液,溶液变红,溶液为无色,知识梳理,稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀） 稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀）,(5)酸 +盐 新盐 + 新酸,温馨提示：生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.,知识梳理,考点三、酸的用途,知识梳理,A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B. a 点是指加入NaOH溶液的质量 C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量相同,1、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析所得出的结论正确的是（ ）,难点突破,2、构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：,（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （2）图中的现象是：_。 （3）写出一个符合图中的化学方程式_。 （4）图中性质属于_反应（填基本反应类型）。 （5）图中的性质在工业上可用于_(填用途)。,答案（1）偏大 （2）石蕊变红 （3）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （4）复分解 （5）盐酸除铁锈,难点突破,3酸具有相似的化学性质的原因是（ ） A都有酸根离子 B 都有氢离子 C都有氢元素 D都使紫色石蕊变红 4下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 （ ） ANH3 BCO2 CH2 DSO2,B,C,难点突破,一、浓盐酸、浓硫酸的性质、浓硫酸的稀释注意酸倒入水中； 二、酸的化学性质 1.能使指示剂变色 2.酸+活泼金属=盐+氢气 3.酸+金属氧化物=盐+水 4.酸+碱=盐+水（中和反应） 5.酸+盐=新酸+新盐 三、酸的用途：都是重要化工产品，用于金属表面除锈等， 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。,注意：金属指排在H前面的活泼金属；酸和盐反应生成物中有 或或水,本课小结,作业布置,