无机推断专项训练题及答案

无机推断专项训练题及答案1、两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和 水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y (未配平)。(m、n均为大于 1 的正整数)(1) 若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是, Yn是；(2) 试根据推断后，完成(配平)上述化学方程 "(3) 试解释下列两反应能进行的原因： HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是； H3XO4 (浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是。2、已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和 K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：(1) 写出有关物质化学式： D 是， H 是(2) 写出下列反应的方程式： 化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为, C+F > H+I。3、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互 间有如下转化关系：回答下列问题(1) 若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式 ，乙的化学式为。(2) 若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：其反应类型为。(3) 若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程 式：。4、物质AJ均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白:B02ATrE(1)分别写出A和OH-、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移方向和数目(2)写出电解E时阳极的电极反应 (3) 写出和O反应的化学方程 25、A、B、C、D都是短周期元素。已知常温下，A、B可形成两种液态化合物，其最 简式分别为BA和B2A； B与D既可形成X分子，也可形成Y阳离子，且X、Y都是含 有10个电子的粒子；C应用于电光源，制得的高压灯可发出透雾能力极强的黄光。(1) Y中化学键的类型为，其空间构型为(2) 液态X类似B2A，也能部分电离，产生电子数相同的两种离子，贝y液态X的电离方程式为:(3)M、N是由A、B、C、D四元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，且M、 N的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则M、N的化学式分别为： M:或，N:或。6. 下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，(1) 写出A物质的化学式(2) 反应中生成F气体的电极反应式为： (3) 反应的化学方程式为：。当有12.0 g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为mol。(4) 反应的离子方程式为：7、X、Y、W 是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种 常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：(1) 若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素 组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是。化合物X与单质乙的反应方程式。(2) 若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且 此过程中的反应都在溶液中进行。则： 写出化合物 W 与单质丙反应的离子方程式。 若化合物 X 与单质甲以物质的量之比为1.25:1 进行充分反应，则该反应的离子方程式为。8、下列AL 11种物质是中学化学常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H 为单质。1 mol FeC2O4在反应中转移1 mol电子。它们有如下图所示的转化关系(部分反应 中的生成物已略去)，试回答：(1) 写出有关物质的化学式：A、E、I。(2) 写出反应中化学方程式(3) 写出反应中的离子方程式。9、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质 其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质，E是 过渡元素的单质。(1) 若A是黄色固体，反应用于工业生产，则A的化学式为，此时反应化学方程式为。(2) 若A、C都是黑色固体，A经反应生成C时，固体质量不变，则A的化学式为(3) 反应在工业生产中的条件是.10、如图所示：其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。请填空：x的电子式是； M的电子式是，(2) 反应的化学方程式是反应的化学方程式是11、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物,它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族： B是水：。 B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：，工业价值是：(2)若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂：；B 是 水 且 水 是 氧 化 剂 ( 反 应 有 重 要 的 工 业 价 值 )，工业价值是：。 B、C均为氧化物：。12、A、 B、 C、 D 均为短周期元素， B、 A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别 为1 ： 1和2 : 1,且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X, B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y, Y分子中的电子数为18。A、B、D能形 成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：(1) C的元素符号, X跟Y反应的化学方程 。2)用离子方程式解释 A、 B、 D 形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是(3)铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC3)，其水解生成难溶于水的(BiOC)。 BiC3水解反应的化学方程式为。 把适量的 BiC3 溶于含有少量 Y 的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因 医药上把 BiOC 叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。13、在一定条件下，金属单质 X 和非金属单质 Y 能够反应，生成化合物 Z， Z 能与水 发生水解反应生成气体G和白色沉淀P (如下框图所示)，已知气体G与空气密度之比约为 1.17 。请填空： 组成单质X和Y的元素分别属第族和第族;Z与水发生水解反应方程式 每生成1mol的化合物乙反应中转移mol的电子。14. A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；他们之间相互反 应以及生成物之间的转化关系如下图所示：已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：(1) B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是(2) 写出F和G相互转化的化学方程式：FtG；GtF。(3) L转化成I的现象 ； 有关的化学方程式。15、A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A 和C可形成两种化合物X和Y, X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸。B、C的单质可 化合生成Z, lmolZ在加热条件下跟水反应的产物需用6molK0H才能完全中和。B元素组成 的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素 的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。试回答下列问题：(1) 写出下列元素符号：A ； B ； C ； D 。(2) 写出下列化合物的化学式：X ； Y ； Z 。(3) 写出下列反应的化学方程式：N和水反应：；B 的单质 +YX+Z： 。16、由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图 所示(其它物质均已略去)。回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A。B B加热产生的化学方程B加稀硫酸产生D的离子方程式 A、加热后，若得到的气体只有C,则A与B的物质的量之比的最小值为(填数字)；若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为(填数字)。17、已知在不同条件下有如下转化关系：A+B -C+D A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(粒子)。 请根据下列要求填空(有多种情况的，只写其中的一种情况)：(1) 若A、B、D是化合物，C是气态单质则化学方程式为(2) 若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为(3) 若人、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为。(4) 若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式分别为。18、物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液 中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1) 若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为 一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。贝y： 1。7 g A与02反应生成气态的B和C时放出22. 67 J热量，写出该反应的热 化学方程式：. D与乙反应的离子方程式是(2) 若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成。贝y： 工业上反应I在 (填设备名称，下同)中进行。反应【I在中进行 甲的化学式为 D和乙反应的离子方程式是19、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I 是水煤气的主要成分； B 是无色液体， M 为红褐色固体， C 的焰色反应为黄色。(1) 基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式。写出K和E反应的离子方程 。写出F溶液和H反应的离子方程 。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1 ： 1 ： 1,则G的化学式为20、A-I九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常 温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。试回答下列问题：(1) 写出三种单质的名称：ACD (2) 写出I-H的离子方程式(3)写出G+H-I+A+F的离子方程式参考答案：1、(1)P4，I2；(2) P4+2I2+8H2O2HI+2H3PO4+2PH4I；(3) 因为酸性(或电离程度)HI>H3PO4;该反应在一定条件下是可逆反应，由于HI挥发，促进平衡朝生成正反应方向移动。2、(1) A12O3、H2(2)Al3+ + 3H2OAl (OH) 3+ 3H+3Fe+4H2O JU Fe3O4+4H23、口厂中M曲<3>玄坯十2闵8-吗HF 4QW+UIV*«X>WW121 w =ftiT卑常 皿闻5、 (1)共价键；正四面体。(2) 2NH3 NH4+NH2-。(3) M： HNO3 或 NaOH； NaNO3 或 NH4NO3。6、(1) Na2S2O3。(2) 4OH-4e-= O2 f +2H2O。(3) 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2； 1.1。(4) 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+。22 占伙4A7、 (1) 2Mg+CO22MgO+CCO2+C = 2CO(2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 8 Cl2+10Fe2+6Br-=16C卜+3Br2+10Fe3+8、(1) H2O2 CO2 Fe3O4A(2) 4 HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 f + 2H2O(3) 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+9、(1)FeS2 化学方程式(略)(2)Cu2S催化剂、400°C 500°C10、':"MHrz匸 J&=517严CCH+wrir-;ck|11、(1)2Na+2H O = 2Na+2OH-+H f2 22C+SiO Si+2C0f,生产粗硅，2S?ini(2) 2F+2H0 = 4HF+0 , C+HO CO+H，生产水煤气，2 2 2 2 2占繆 2Mg+C02MgO+C12、(1) Clnh3+hci=nh4ci(2) NH4+ +H2ONH3H2O+H+(3) BiCl3+H2O=BiOCZ+2HCl (或 BiCl3+H2O = BiOCl+2HCl)盐酸能抑制BiCl3的水解 BiOCl中的Cl的化合价为一1价)13、 ( 1 )IIIAMA (2) A12S3 + 6H2O = 2A1(OH)3 ； + 3H2S f(3)614、(1) 加热；浓硝酸在常温下会使铁表面氧化形成致密的氧化膜，防止了反应进一步 进行，表现为“钝化”。(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2(3) 白色沉淀变成灰绿色, 最终变成红褐色；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)315、(1)A：S B：PC：O D：Cl(2) X：SO Y：SO Z：PO2 3 2 5(3) PC15+4H2O=H3PO4+5HCl；2P +5SO3= 5SO2 +P2O516、:J：'(£>ENahlCOs- Na*CC?i +CCJ, t 十HQHCOr :- ir+cOjL -HjO(3>16 517、(1)2Na 0 +2C0 =2Na C0 +0 或 2Na 0 十 2H 0=4Na0H+02 2 2 2 3 2 2 2 2 2(2) 2Mg+C0 =2Mg0+C(3) NH +0H -=NH 十 H 0 或 NH +H 0+=NH +H 04323342(4) Ba(0H)、CuS0 或 Ba(0H)、MgSO242418、( 1)4NH (g)十 502)=4的)+6屯0)；厶只=一 906.8 kj mol-1。2A1+20H -十 2H 0=2AlO -+3H2 2 2(2) 沸腾炉；接触室HCl 2Fe3+Fe=3Fe2+19、氯碱工业 2NaC1+2H2O一电解 氏 f+CJ f+2NaOH 2Fe2 +Cl2=2Fe3+2C1 FeO+2H+=Fe2 +H2O FeC2O420、(1)A:硫 C：氯气 D：氢气2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3) 2Fe3+H2S=2Fe2+S ； +2H+横车高中 2007 届高三化学无机推断题练习1、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：将B逐滴加入A中浓HC1AgNO3溶液稀 hno3继续滴加BD在CCl4中呈紫色FeCl3溶液黄绿色气体NaOH溶液黄色沉淀无色溶液含B的溶液请回答：(1) 写出A、B和C的化学式：A, B, C(2) 依次写出A-D和D-E (E中含有某+ 5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:, (3) 写出将S02气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:(4) 写出由F-H的化学方程式：2. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是 电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x； E与A同 主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。 ( 1 )写出元素的名称： C E(2) 画出D的原子结构示意图(3) B的最高价氧化物的电子式是(4) 盐X的水溶液显(填酸、碱或中性)，其原因(用离子方程式说明)。3. 已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见 液体，E的相对分子质量比D大16, L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如请回答下列问题：A的化学式是，Y的电子式是。反应的化学方程式是。反应的离子方程式是。将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是4. 以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系(其中副产物已被略去，例如H0等)：囚回+x<-定条件反应请根据上述转化关系回答下列问题：(1) 若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O,则X的化学式是。(2) 若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是 (只写一例)。(3) 若X是金属单质，请写出反应的离子方程式：。(4) 若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应的离子方程式:5下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤 气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。基于反应原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程写出K和E反应的离子方程 。写出F溶液和H反应的离子方程式。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1： 1：1,则G的化学式为_6. 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元 素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1) 甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,则甲为，乙为(2) 戊的结构式是，DB+的电子式是。4(3) 丙+丁一D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移情况：7. 现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序 数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。 请回答：(1) B和C的元素符号分别为(2) 上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为；(3) D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为；(4) B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为8. A. B. C. D. E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应:A+B C+DB+E* D+FC+E* A+F(1)若A、D、E为卤素单质，反应、均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E 与氢气化合由难到易的顺序为 ， A 跟 B 反应的离子方程式是(2)常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应、也都在水溶液中进 行, E是短周期元素的单质，则E可能是，A跟B反应离子方程式是(3)若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周 期表中的位置是，A和B反应的化学方程式是，B和E反应的化学方程式9. A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外 层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相 同的电子层结构.试回答下列问题:(1) C离子的结构示意图是；由人和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；(2) B离子半径(填“V”或“”)C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为；(3) 化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式：10. 同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种 原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应， 均生成盐和水。请回答下列问题：(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号： ABCDEF。(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学 方程式：; 。(3)若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等 物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗mol A的最高价氧化物水化物。11. A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子 数之和等于C的质子数，A+离子与C2-离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。(1)A、B、C、D、E的元素符号分别为。( 2)D、E 元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反 应的离子方程 式 为; A、C元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为(3) A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)-。(4) A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)，它们能抑制水电离的理由是12. A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期,A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则:(1) D元素的名称为。(2) 写出元素A、D形成的化合物D2A的电子式，其熔点比D2C的熔点(用“高”或“低”填写)，理由是 。2(3) A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因。(4) A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示)13. A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。(1) 若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 。有关反应的化学方程式为。(2) 若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： 。 A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为。(3) 若A是碳化钙(CaC2)，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热 为1300kJmol-i,则B的化学式为 ； C燃烧的热化学方程式为高三化学无机推断练习题答案1.(1) NaI NaClO AgI(2) 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+OH- I2+5ClO+2OH=2IO3-+5C1-+H2O(3) Fe3+ + SO32-+2H2O=Fe2- + SO42-+4H+ (4) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2(8分) (1)氮钠(2分) (2)(1分) (3)CO2酸5. (1) O (2) CO (或 SO) (3) Fe+2Fe3 + = 3Fe2 + (4) Al(OH) +OH-=AlO-+2H 02223226. 氯碱工业 2NaC1+2H2O电解 氏水+CJ *+2NaOH(2)2Fe2 +Cl2=2Fe3+2Cl FeO+2H+=Fe2 +H2O FeC2O47. 甲：HC1 乙：H2O(2)H-O-C1 4NH3+6NO=5N2+6H2O12e8. (1) S、Al(2) Na、Al、S、O (3) 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2( 4) 3S + 6 OH = 2 S2- + SO32- + 3 H2O9. (1) D A E Br2+2I- =2Br-+I2 (2) Mg、Al， Cu+Hg2+ =Cu2+Hg(3)第 4 周期第哪族，3Fe+4H2O(g)，高温 Fe3O4+4H2(2)>,OH -+ Al(OH)3C AI2PCl311.(1) A Na B Mg(2) 2P+3C12 点燃=AlO- + 2H O (3) A1O- + 4H +A13+ + 2H O2 2 2 2F C1(每空1 分，共4分)2P+5C12点燃 2PCI5 (每个方程式1分，共2分)12.3）1/3 （2分）（共15分）（1） H N O Na Cl （写对2种元素得1 分，共3分）2Cl-+2H2OH2 f +Cl2 f +2OH- （3 分）Cl2+H2O2 2HCl+O2 f（3 分）答 HC1O+H2O2=HC1+O2 f +H2O 可得分NH4Cl NH4NO3 （写对一个得1 分，写对2个得2分。其他合理答案可得分） HClO NaOH （写对一个得1 分，写对2个得2分。其他合理答案可得分） 它们分别在水中电离出了 H+或OH-,使水的电离平衡和逆向移动（2分）2)3)4)13.14分)(1)(2分)氢 (2)(7分) H : O : H 高晶体结构中，h2o分子间存在氢键，比h2s，分子之间的作用力大，所以熔点高。(3) (2 分)Al3+3H2O Al (OH) 3+3H+( 4)( 3 分) H<0<s<Al14.(1) (NH4)SO4(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ； +2NH3 f +2H2O(2) Al3+3HCO3-=Al(OH)3 ； +3CO2 fAl2(SO4)3(3) Ca(HCO3)2 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2+2H2O(1)H=2600kJmol-1