高考化学(人教经典版)强化复习检测：-化学能与热能6-2a-含解析

板块三 限时规范特训 时间：分钟 满分:10分 一、选择题(每题分，共77分)1·河北武邑中学调研已知反映:H2(g)2(g)=O（g) H1N2(g)+2()=O（g) HN2(g)H2(g）=NH3(） H3则反映2NH3(g)+O2()=NO2(g)+3H2（g)的为().H+2H2-2H3 B.H12H3C.3+H2-2H3 D.122+3答案C解析根据盖斯定律,由×3+××2可得23()+O2(g)=2NO2(g)+H2O(g) 则有H31+H2-2H3,C项对的。已知：NH3·H2O(aq)与2O4（aq）反映生成1mol正盐的H2.2 kJ·mol-1,强酸、强碱稀溶液反映的中和热为H=-73 kJ·1,则NH·H2在水溶液中电离的等于（ ）A.69.4 kJ·mol1 B.-452kJ·ol1C+69.4 kJ·mol D5.2 J·ml1答案D解析由题给条件可先写出NH3·2O(q)+H(q）=N(aq)H2(）H2.1 kJ·mol-1,(q)OH(aq)=2O(l) H=-57.3 kJ·mo1,根据盖斯定律,由-即可得到NH3·O(a)（aq)H-(q) H=4. kJ·ol,D对的。3.·河南洛阳期中已知：FeO3(s）+C(s)=CO()+2Fe(s)H1=4.J·mol1C（s)+2（g)=CO2(）2=395k·mol1则2（s)2(g）=FeO(）的H是( ).84.4 kJ·mol-1 B.-26 kJ·ml1C.-74 ·ol-1 -1594 kJ·mo-1答案 解析 分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律,由×-可得：Fe（)O2(g）=e2O3(),则有H=×H2H1×（-93.5kJ·mol-1)（231kJ·mol1)24.4kJ·mol1。4已知下列四个热化学方程式(H的单位均为k/mol)：NH4(s)=H3(g)+HCl（g)H1a（)Ba(OH)2·82O（s)=BaO()H（l) H2=b()2H4Cl（）B(OH）2·8O(s)=BaC2（a)23()+10H2O(l)H3c()BO()+2HCl（aq）=Bal2（aq)HO(l） H=d()其中、b、c均不小于0，HCl气体溶解于水,溶液温度升高。由此可知下列判断一定对的的是()Ad<0 B.c<2abC.c2+b+d D.>2ab答案B解析 通过给出的信息无法判断反映()是放热反映还是吸热反映,A错误；根据题目提示信息可得:HCl(g)=HCl()H5=e,由盖斯定律可拟定c2+b+d+e，因e0，故c(2b+d)<0,即c<2a+d，B对的，C、D错误。Mgi是一种储氢合金，已知:g（）H2()=Mg2（s)H-74.5 J·mol-g2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s）H2=-64.k·ol1Mg2Ni(s)2MgH()=Mg(s）+MgN4（s)H则3等于(）84.6kJ·ml B8. kJ·mo-1C.-38.9 kJ·mol1 D.138.9 kJ·l1答案 B解析根据盖斯定律,由×可得Mg2i(s)2MgH2（s）=2Mg（s)+MgNiH4()，则有H3=H22H1(64.4kJ·mol）(-75 ·mo-1)×=8.6 k·mol1。.已知：C（s）+O2（)=CO2（) H1CO2()+(s)=CO() H2CO(g)+2(g)=2O() H34F(s)+O2(g)=2e2O3(s） H4O(g)F3（s）=3O2(g)+2Fe(s) H5下列有关上述反映焓变的判断对的的是( )A>，H3<0 .>0,H4>0C.H1H3 D.H3H4+H答案C解析C与O生成CO的反映是放热反映,H1<0，O与C生成CO的反映是吸热反映，H2>，O与O2生成O2的反映是放热反映，H3<,铁与氧气的反映是放热反映,H4<，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g）+2(g)=2CO2(g) 3=1H，即H1H2H，C项对的；由Fe(s)3O2（g）=Fe23(） 4和6O(g)+2Fe2O3(s）6CO2（g)4Fe（s)2H相加，得2C(g)O2（g)=2O2(g)H3（H45)/3,D项错误。7·江西南昌摸底调研已知:2C(s）+O(g）=2CO(g)22.0 k·l-1(s)O2(g)=CO2()=-395 kJ·ol-12H2()O2(g)=22(g)=48.6 k·ol-1则制备水煤气的反映C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2（g)的为( ）A+13.3 kJ·ml B-131.3 kJ·ol-1C.373.1 kJ·mol1 .373. kJ·ml-1答案 A解析根据盖斯定律，由×-×可得C()+2O（)=CO(g)+H2()，则有(210 kJ·m-1)×-(-48.6 k·mol-1)×+1313 kJ·mol1。8.已知：C(s)H2O（g)=CO(g）+H(g)H=akJ·mol2（)+O2(g)=2CO(g) -220J·molH、O=O和H键的键能分别为436、496和462kJ·ol,则a为（ )A.-332B.1 C350 D+13答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得:2H2(g）=2H2()+O2(g) H=(2a20） ·mol1，则有:×42 kJ·mol12×436 J·ml-1-496 kJ·mol1=(2a2) k·mol1,解得a=+1,故选项D对的。9.·北京朝阳统考联氨(N2H)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知:N24(l)N24()=(g)2H2O()H=56.45 kJ·-1HO(g)=HO(l) H=44.0 J·mol-1则2N2H4()+N2O4(l）=N(g)2(g)的H是( ).-9169 kJ·m- B-45.45 kJ·molC+919 ·mol1 .4845 kJ·mol-1答案解析 根据盖斯定律,由×2-×可得2N2H(l)N2O4（l)=3N2(g）4H2O（g)，则有H=(4.45k·ml1)×2-(44.·ol1）×4-91kJ·mol1。10在1200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反映：HS(g)+O2(）=S()H2O() H22S(g)+S2（g）S2（g)2H2O(g） HH2(g)O(g)=S（g)H2(g)H32(g）=S2（)4则H4的对的体现式为( ）A.H(+H23H3)B4=(3H3-H2)C.4=(H+2-3H)DH(1H2-H3)答案 A解析一方面找到式中具有2(g)、式中具有S(g),××得2S(g)+O(g)+H2O(g)=2S(g)+S2(g）+O2（g),然后再加×得S（g)=S2(g）,因此H4H×H1×-×2。11.·兰州一中高三月考已知:()O2(g）=H() H5. k·mol2H3OH（l)O2(g）=2CO(g)O(l)H=1452 k·o-1H(aq）+OH()=H2O(l)-57 k·ml-1下列说法对的的是(）.H2（g)的燃烧热为2. J·o-1同质量的2(g）和H3OH(l)完全燃烧，H(g)放出的热量多C.H2S4(aq)+Ba(OH）2(q）=aSO(s)+2（l) H=-7.3 k·mol-D.3(g)2(）=CH3OH(l)+H2O（l)=1314 kJ·mol-1答案 B解析根据燃烧热的定义可知,H2(g）的燃烧热为285.8 k·mol-，A项错误;2 mo (即 g） 2()完全燃烧放出57.6 kJ的热量，2 mo(即4 g）CH3OH(l)完全燃烧放出5kJ的热量,故单位质量的H（)放出的热量多,B项对的;+OH-=HO和Ba+SO=aSO都是放热的，因此反映<-5. k·-，项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,由，可得热化学方程式:H(g)CO2（)=H3O(l)H2（)H-13.4kJ·o-1,D项错误。二、非选择题(共23分)12. (12分）现运用如图装置进行中和热的测定，请回答问题:（)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为15.0 ,浓度为0.5ol·L-1的酸溶液和5mol·-1的碱溶液各5 mL混合（溶液密度均为1 ·mL-1),生成溶液的比热容4.18 J·-·1，轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反映物起始温度t1/终结温度t2/中和热HClOH15.18.H1HCNH3·O.01812试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2=_。两组实验成果差别的因素是_。写出l+NH3·2O的热化学方程式:_。答案 (1）环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖（2）56 kJ·mo 51.8kJ·mo-NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热,因而总体放热较少(aq)N·O(aq)=N4Cl(aq)2O(l)H51.8 kJ·ol1解析(2)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025mol,碱为0.0275m,碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反映生成了0.02 ml H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H148×(00)×(18.4-1.0)×103÷0025=-56.8 J·mol1，H2=4.18×(505）×(18.1-1.0)×1-3÷005.8kJ·ml-1。.·四川绵阳诊断(1分)汽车尾气中排放的NOx和C污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效减少Nx和CO的排放。已知：2CO（g)+O（）=2CO2（g)H1=-566.0 kJ·o-1N(）()=2O(g)=0. kJ·-1O()O2（g)=2O2(g)H3165 kJ·ol()CO的燃烧热为_。若1 molN2（g)、1 ol O2（)分子中化学键断裂时分别需要吸取946 J、49 的能量，则1olN(g）分子中化学键断裂时需吸取的能量为_。(2)将NO2还原为单质的热化学方程式为_。.运用水煤气合成二甲醚的总反映为：3CO(g)+H2(g)=3OCH3(g)CO2()=6.4 kJ·ol(3)它可以分为两步，反映分别如下：2CO(g）4H2(g）=CH3H3()O(g）H1=05.1 J·molCO(）H2O(g)=CO2()+H2（g) =_。(4)已知CH3OCH3（g)的燃烧热为45kJ·ol1,写出表达其燃烧热的热化学方程式：_。若二甲醚燃烧生成的C正好能被10 mL2 ml·1NaOH溶液吸取生成NaCO3，则燃烧过程中放出的热量为_。答案 (1)283 k·mo16175 kJ(2)2NO(g）+4CO(g）=(g）4C2(g)H=-196k·mol(3).3 ·ol-1(4）CH3CH3(g)3O2(g)=C(g)3H2O(l)H1=-145k·mo-17.25 J解析 ()由可知，2 mol CO(）完全燃烧生成2（)时放出56.0 kJ热量,则CO(g)的燃烧热为23.0 ·mo1。由可知,molN2（g）和1 ml O2()反映生成2 ml NO（)吸取105 kJ热量,根据反映热与键能的关系可得946 kJ·l1+48kJ·mol-12×(氮氧键)180.5 kJ·ol1,则有(氮氧键)=631.7k·mol。（2)CO将N2还原为单质的反映为2O（g)4（g）=N2（g)+4CO2（g)，分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律,由×2-可得2NO2(）4CO()=N（）4O2(）H=( 566.0 kJ·ml-)×(+80.5 kJ·mol-1)(16.5kJ·mol-)-116 kJ·mo-1。（3)根据盖斯定律，由总反映减去反映可得反映,则H2=H-H1(-2464kJ·ol1）-(05.kJ·m-1)41. kJ·mol-1。（4)(aOH)=0.1 L×0.2 mol·10.02 m，可与00 mo O2反映生成a2CO3，则有Qk·ol1×0.01 mol=7.7kJ。