高考一轮复习课时跟踪检测(二十)化学能与热能

学时跟踪检测(二十) 化学能与热能1(·广州模拟)下列反映中，反映物总能量低于生成物总能量的是( ）2O+=2C2 BO2=CO2C.2CO=2CO DaCO3=CO+解析:选反映中反映物总能量低于生成物总能量，阐明该反映是一种吸热反映。A、B、三项是C、的燃烧反映,均属于放热反映，故均不符合题意;D项为CO3的分解反映,属吸热反映,符合题意。.下列有关能量的判断和表达措施对的的是（ )A.由C（s，石墨)=C（s，金刚石)H=1.9 J，可知:石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由H（aq)+OH-(aq)=H(l） H=-57.3 k,可知：含1 molCH3COH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于573 kJD.2 gH2完全燃烧生成液态水放出8.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g）+O(g）=H2(l)H25.k解析：选A石墨变化为金刚石过程是吸热反映,金刚石能量高，石墨比金刚石稳定,故A对的；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸取热量，前者放出热量更多,故B错误；含1 mo CHCOOH的溶液与含1 lNaOH的溶液混合,醋酸为弱酸,溶于水电离需要吸热，放出热量不不小于57.3 kJ，故C错误;2g H2物质的量为1 mol,此反映为放热反映，H<0,故氢气燃烧的热化学方程式为2H2()O2(g)=2H2（l）H×（-2.8 kJ·mol-1）-571 k·m1，故D错误。3某反映的反映过程中能量的变化如图所示,图中E1表达正反映的活化能，E2表达逆反映的活化能,下列有关论述对的的是( )A该反映为放热反映催化剂能变化该反映的焓变C也可表达反映物断键需要吸取的总能量D.E2E1解析:选 图像分析反映物能量低于生成物能量,反映是吸热反映，故A不符合题意；催化剂对反映的始态和终态无影响,只变化活化能，则对反映的焓变无影响，故B不符合题意；E1为正反映的活化能,可表达反映物断键需要吸取的总能量,故C符合题意;H=断键吸取的能量成键放出的能量1-E2，故不符合题意。4(·南昌二中月考)在相似温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者放出热量为Q,后者放热为2，则有关Q1和2的相对大小对的的判断是( )A.Q1=Q2 B.Q2C.Q1<Q2 D.无法判断解析：选C两种状况下反映放出的能量相似，但前者较后者以光能形式释放的能量要多;故前者以热量形式放出的能量较后者要少些，即1<2。5（·东北师大附中二模）下列根据热化学方程式得出的结论对的的是()A已知Na(aq)+Hl(a)=Na（q)+H2O(l) H57.3 kJ·ml-，则含40.0NaO的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出不不小于73 kJ的热量.已知2H2(g)+2(g）=2H2(g) H=-4836 k·mol1,则氢气的燃烧热为24.8kJ·mo1.已知2C（)+2O(g)2CO(g)Ha2C(s）+O2(g）=2O(g) Hb,则abD.已知(白磷，s）=P（红磷,s）H<0,则白磷比红磷稳定解析：选A 中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反映生成1 mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程,40.0 g即1ol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出不不小于.3 的热量,故A对的;氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的,氢气的燃烧热不小于241.8 J·mol-,故错误;焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,因焓变是负值，即<b,故C错误;(白磷,)=（红磷,s)<，因此红磷的能量低于白磷的能量,因此白磷不如红磷稳定,故D错误。以NA代表阿伏加德罗常数,则有关热化学方程式C2H2(g)+O2（g)=2CO(g)+H2O()H-1 0 kJ·ml的说法中,对的的是(）转移1N个电子时,该反映放出1 00 J的能量B.生成A个液态水分子时，吸取1 300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出 30 kJ的能量.有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量解析:选A 2. ol2参与反映时转移电子的物质的量为ol,此时反映生成1mol H2O，放热1 0 J,选项A对的,选项B错误； mol CO2中含 olC=O键，共4mo碳氧共用电子对，故生成2 m CO时应有8 mol碳氧共用电子对生成，选项C、D错误。(·盐城一模)已知：2H2（g)O2(g）2O()H1H2（g）+Cl2(g)=Cl(g）H4C()+O2()=2C(g)+2H2O(g）3N2(g）+3H(g)2N3（）H2H3(g）+3Cl2(）=N2(g)+HCl(g)H5下列有关上述反映焓变的判断对的的是( ）.H1>,H20 B.H3>0,H4>.2=+H5 DH3=H1-2H解析:选D 22（g)+O2（g）=22O(g)属于放热反映，故H0。2()+Cl2（g)=2Hl(g)属于放热反映，故H2<0。4Hl(g）+O2(g)=2l2(g)HO(g)属于放热反映,故30。N2(g）+2(g)2H(g)属于放热反映,故4，故A、B错误；根据盖斯定律,2(H4+5）×,故C错误；根据盖斯定律，3H1-22，故D对的。8已知:2H2(g)O2(g)=2(l）1=-71 kJ·mo-12H3O(l)+3O2()=2CO2（g）4H2(l）H2=1452 kJ·mo-H+(aq)OH-(aq）=2O(l)H3-. kJ·ml-下列说法对的的是( )AH2(g)的燃烧热为51.kJ·mo1同质量的H2()和CH3（l)完全燃烧，H2(g）放出的热量多CH2SO4()+a(H)(aq）=aO(s）2O(）H=5.3 kJ·ml-D.H2(g)+C(g）=C3OH()HO(l)H31 kJ·ol1 解析：选项，氢气的化学计量数不是,因此其燃烧热不是57.6 kJ·mol-1,错误；B项,由热化学方程式可知，4 g H2燃烧时放热1.6 kJ,而4 g H3O(l)燃烧时放热90.5kJ·ol-1，对的；C项，生成S4沉淀时也有热效应，错误；D项，=H12=-3.4 kJ·ol-,错误。9（·内蒙古锡盟模拟）已知反映:H2(g)+2(g)=H2O(g) H1N2（g)O(g)=NO2(）HN2(）+H2（g)=NH3（g) H则反映N(g)+2(g)=2NO2(g)+3H2O（g）的为( )H1+22H B.1H2-HC3H1+2H+2H3 D31H2-2H3解析：选D由题意把已知反映依次编号为、，根据盖斯定律将方程式×2×2-×2得2H3(g)+O2(g)=NO2(）+H2(g)H3H12H2-2H3。10(·运城二模)用H2可将工业废气中的NO催化还原成N,其能量转化关系如图（图中计量单位为mol），则：N(g)2(g）=0.52(g)+H(g)的H为( )A5·（+-c-）k·o1B.05·(c+a-db)kJ·mo1C0.·(c+db）kJ·mol-1D.5·（cdab)J·mol1解析：选A 由图中转化可知，断裂化学键吸取能量,形成化学键释放能量，发生2N(g）+()=N2(）H2O(l) H(a+cd)kJ·mol-1，又化学计量数与反映中的能量变化成正比,则NO（g）2（g）=0.5N2(）+H2(g)的=0.5·(b-c-)kJ·mo-1。11(1)（·广东高考·节选）用CSO4替代O2与燃料CO反映，既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反映为主反映，反映和为副反映。CSO4（)+C()CaS(s)O2(g)=4.3 k·mol-CaO4()CO()Ca（s)O(g)+SO2(g）H22105k·ol-C（g)(s)+CO2（g)H3=-6.2 kJ·mo-1反映aSO4()CO(g）aS（s)+CaO(s)+6C2(g）+C(s)+SO2(g)的H_(用、H和H表达)。(2)(·四川高考·节选)已知：25 、101kPa时,(s)+O(g)=MnO2（) 20J·moS(s)+O()=SO2(g) =9 kJ·o-M(s)（s)2O2(g)=nSO4(s)=1 06k·mol-1S2与MnO2反映生成无水MnO4的热化学方程式是_。（3)(·浙江高考·节选)捕碳技术(重要指捕获CO2)在减少温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与C可发生如下可逆反映：反映:2NH3(l)+HO(l）+CO（g)(NH4)CO3（q）1反映：H3(l)H2O()CO2（g)NH4HCO(aq)2反映:(NH）O3(aq)2O(）CO(g)2N4HCO3(aq）H33与H1、H2之间的关系是：3=_。(4）（·天津高考·节选)已知:温度过高时，O2(s)转变为WO2(g）:W（s)+H2(g)W(）2H2O（g)+66.0 kJ·mol-1WO2(g)2H2(g)W(s)H(g)H=-137.9k·mol-1则WO2(s)O2（)的H_。解析：()由盖斯定律，×4×2得2CaSO(s)7CO(g）Ca（)+Ca（）+2(g)+C（s)S2(g），故4H1+H2+2。(2）将已知个热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律-,得:MnO2(s)O2(g)=MnSO4()H=（+)=-28 kJ·ml1。(3)根据题中三个反映，反映=反映×2-反映，因此3=HH1。()根据题意由-可得WO（s）WO2（g) H=+203.9 J·ol-。答案：（)41+H23(2)MnO2(s) S ()=MnSO4() H-28 k·ml1()2-H1 (4）+23.9 k·m112为了合理运用化学能,保证安全生产，化工设计需要充足考虑化学反映的焓变,并采用相应措施。化学反映的焓变一般用实验进行测定，也可进行理论推算。()实验测得 甲醇在氧气中充足燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出11.5 k的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反映的过程就是反映物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反映过程中,拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/(kJ·ml-1)43391945已知反映:N2（g）+3H2（g)H3(g)H=a ·m试根据表中所列键能数据估算a的值为_。(3)根据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反映的焓变进行推算。已知:(s,石墨)+O2(g）=C2(g)H1=393.5 J·o1H2()2（g）=2H2O（l） H2=-571.6k·mol-12H2()52(g）=4（g)2H2O(l)H3=-2 99 kJ·mol-1根据盖斯定律，计算29 K时由C(s,石墨)和2(g)生成1 ml C2H(g）反映的焓变：_。解析：（1)设2mol CH3(l)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为Q。则有，解得Q=452.8 kJ,因此甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3O（）+(）=2CO2(g)4H2O(）1 58·ml-。(2)反映热H=（反映物键能)E(生成物键能)=3×6 kJ·l194J·ml16×391kJ·ol-1=93 kJ·l1。(3)=2 J·mo-1。答案:()23OH(l）3O2(g)=2CO2（g)+42（l) - 42.8 J·mo-1(2）-93(3)227 J·l-113.参照下图表和有关规定回答问题:()图是1 mo O(g)和1 molCO(g)反映生成C2和O过程中能量变化示意图,若在反映体系中加入催化剂，反映速率增大,的变化是_（填“增大”“减小”或“不变”，下同),H的变化是_。请写出O2和CO反映的热化学方程式:_。(2)甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反映原理是：CH3H(g）H2O(g)=CO2（g)+3H(g）H=+490 kJ·ol1CH3H(g)+O2(g)=CO2（g)+2(g)H-9.9kJ·mo-1又知H2(g)=H2O(） -44 kJ·ml1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式:_。（3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPO=OP=O键能(kJ·mol1)acx已知 mol白磷(P4)完全燃烧放热为 kJ，白磷及其完全燃烧的产物构造如图所示，则表中=_ kJ·ol(用品有a、b、c、d的代数式表达)。解析：(1)观测图像,1应为反映的活化能，加入催化剂反映的活化能减少，但是不变; moNO(g)和1 ml CO()反映生成CO2和NO的反映热数值即反映物和生成物的能量差，因此该反映的热化学方程式为NO2（g)+CO(g)=CO2(g）O(） H234kJ·mol1。 (2)运用盖斯定律由3×-×2+×2得方程式:CHOH(g)2（g）=CO2（g)2H2(),H=×(-12.9 ·mol)-×49.0 kJ·o-+（-4 k·mol)×764k·mol-1。（3)反映热反映物键能总和生成物键能总和，即a+5-(4x12)-,可得x。答案:(1)减小 不变NO(g)+(g)=O(）+NO() H23 kJ·mol-1(2)C3O(g）+O（g)=C2（g)22(l)-6.7 kJ·mol-1(3）