第二章第二节分子的立体结构课件--年高二下学期化学人教版选修3

第2节 分子的立体构型06:39资料卡片：资料卡片：C60C7006:39多样的分子空间结构多样的分子空间结构分子类型化学式空间结构结构式键角空间填充模型球棍模型三原子分子CO2直线形180 H2OV形 105 四原子分子CH2O平面三角形 120 NH3三角锥形 107 五原子分子CH4四面体形 10928 06:39同为三原子分子，为什么同为三原子分子，为什么CO2呈呈直线形直线形，而，而H2O呈呈V形形？H2O CO206:39判断分子空间构型方法：判断分子空间构型方法：价层电子对数价层电子对数VSEPRVSEPRVSEPRVSEPR模型模型模型模型略去孤对电子略去孤对电子略去孤对电子略去孤对电子分子（离子）的立体构型分子（离子）的立体构型分子（离子）的立体构型分子（离子）的立体构型价层电子对互斥理论（价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）06:391.价层电子对互斥理论（价层电子对互斥理论（VSEPR模型）模型）-预测分子结构的简单理论对对ABn型的分子或离子型的分子或离子，分子的空间结构是中心原子A周围的“价层电子对价层电子对”相互排斥的结果，以使彼此之间以使彼此之间斥力最小，斥力最小，分子体系分子体系能量最低能量最低,最稳定最稳定。价层电子对价层电子对（包括成键（包括成键键键电子对和未成键的电子对和未成键的孤对电子孤对电子对对）注注.孤对电子孤对电子指成对但不成键的价电子指成对但不成键的价电子孤对电子06:39中心原子上的孤对电子数中心原子上的孤对电子数 =（a-xb-q)键电子对数键电子对数 =键数键数+中心原子上的孤对电子数中心原子上的孤对电子数价层电子对数价层电子对数=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数a：表示中心原子的价电子数（主族元素：最外层电子数）x：为与中心原子结合的原子数b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数”）q：离子所带电荷数06:39 2.2.剖析内容剖析内容A1092806:39价层电子对数目价层电子对数目：2 3 4VSEPRVSEPR模型模型：直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形3.3.价层电子对的空间构型价层电子对的空间构型（即（即VSEPRVSEPR模型）模型）06:394.4.VSEPRVSEPR模型应用模型应用预测分子立体构型预测分子立体构型直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形06:39分子的分子的 VSEPR 模型模型分子立体构型分子立体构型06:394.4.VSEPRVSEPR模型应用模型应用预测分子立体构型预测分子立体构型直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形VSEPRVSEPR模型模型分子立体构型分子立体构型直线形直线形平面三角形平面三角形V形形V形形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形06:391、若、若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形成共上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确课堂练习课堂练习C06:392、下列离子的下列离子的VSEPR模型与离子的空模型与离子的空间间立体构型立体构型一致的是（）一致的是（）A、SO32-B、ClO4-C、NO2-D、ClO3-课堂练习课堂练习B06:393、VSEPRVSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是中正确的是（）A.A.H20与与BeCl2为为V形形B.B.CS2与与SO2为直线形为直线形C.C.BF3与与PCl3为三角锥形为三角锥形D.D.SO3与与CO32-为平面三角形为平面三角形课堂练习课堂练习D06:39本节小结06:39