“7+4”训练-07

“7+4”训练-07可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.57.明代宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是()A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8.某有机化工原料的结构简式如左下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备硝基苯的实验装置如右上图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是()A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品10.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下：反应I：CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H1+akJ/mol反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2-bkJ/mol(b0)总反应：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H3+ckJ/mol下列有关说法中正确的是()A.反应I是放热反应 B.1molCH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C.c0 D.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。11.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常(25 )Ka1.7×10-6Ka11.3×10-3 Ka25.6×10-8则下列有关说法正确的是()A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)c(HB-)c(B2-)c(H2B)B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-2HA2A-H2BD.将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)c(A-)12.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如左下图所示。下列说法错误的是()A.a电极是负极，b电极是正极 B.负极区发生的反应是2NH36e-N2+6H+ C.正极区，每消耗标准状况下2.24LO2，a向b电极转移0.4mol电子D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极13.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如右上图。下列说法不正确的是()A.元素甲的原子结构示意图为 B.原子半径比较：甲乙SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 D.推测乙可以用作半导体材料26.(14分)过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：(1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是 (填A、B)方法A：Ca(OH)2(s)+H2O2CaO2(s)+2H2O； 方法B：CaCl2(s)+H2O2CaO2(s)+2HCl方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 (填化学式)，如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5以下进行实验，原因可能是 。(2)丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况： 试剂B的作用是 。 若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为： 。 装置E中收集到的氧气体积为VL(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V 。 (3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：溶解NH4Cl混合搅拌陈化过滤洗涤干燥母液循环电石渣H2O2(加稳定剂)产品用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是 。某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下：温度)50403020100产率43.2452.8064.5463.8060.4552.40H2O2%30%25%20%15%10%5%产率60.4062.4264.5463.2063.1062.40则实际生产应选择的适宜条为 。27.(15分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有 、 (任写两种)。(2)气体X的电子式为 ，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为 。(3)加入H2O2的目的是 ；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为： 。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过 、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000g氯化镁晶体于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+Y4-MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。a.滴定终点时仰视读数 b.锥形瓶洗涤后没有干燥c.滴定时锥形瓶中有液体溅出 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失28.(14分)甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：共价键COHONHCNCH键能/kJ·mol1351463393293414 (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的H kJ·mol1。(2)上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如右图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为 。X轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是 。(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式 A：CH3OH*CH3O*H* Ea+103.1kJ·mol-1方式 B：CH3OH*CH3*OH* Eb+249.3kJ·mol-1由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为 (填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。103.104080120-80-4050.541.965.7157.262.5116.1112.6-65.7113.9CH3OH*CH3O*H*CH3O*2H*CHO*3H*CO*4H*CO*2H2(g)相对能量(kJ/mol)过渡态过渡态过渡态过渡态过渡态该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)1.0×10-3mol·L1，则Ksp(PbI2) 。36.【化学选修5：有机化学基础】某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。已知：.R1NHR2易被氧化；.。(1)A中含氧官能团的名称是 。(2)反应的反应条件为 。反应、的目的是 。(3)E的结构简式为 。(4)反应的化学反应方程式是 。(5)反应的反应类型为 。(6)比D多一个碳原子的D的同系物有 种结构(7)由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线。- 6 -