福建龙岩市2011届高三化学第一次教学质量检查

福建龙岩市20102011学年度高三第一次教学质量检查化 学 试 题（满分：100分 考试时间： 90分钟）说明：1本卷由第I卷（选择题，1-3页）和第II卷（非选择题，4-6页）两个部分组成。2请将试题对应的答案填在答题卷中。3可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 Cl355 Mn56第I卷（基础水平测试，共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1下列做法不能体现节能减排理念的是（ ）A推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放C大量使用一次性木筷 D使用生物酶降解生活废水中的有机物2C（石墨）在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为C（金刚石），该反应为吸热反应，由此可知（ ）A石墨比金刚石稳定B石墨总能量比等质量的金刚石高C该变化属于物理变化D该反应的焓变H<03前些年曾有人称制得五种特殊的催化剂，只要将这种催化剂加入水中，水就能变成柴油用于汽车等，这就是“水变油”的闹剧。下列说法中，能够否定“水变油”的是 （ ）A水的密度比柴油的大B水不能燃烧C催化剂可以改变反应速率D催化剂不能使本来不存在的反应发生4现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（ ）A是否具有还原性B是否为氧化物C碳元素的化合价是否相同D是否为电解质5下列实验不能实现预期目的的是（ ）A用食醋、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐B用溴水鉴别甲烷和乙烯C用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键6下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（ ）A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SO42C无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+ D无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙7常温时，下列三种溶液：0001mol·L1氨水与0001mol·L1HCl溶液等体积混合液 pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液 pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是（ ）A=B>=C<=D<<8下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（ ）A金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场9二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY（反应未配平）上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是 （ ）ANH3BCOCCH3CH2OHDH2O210实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）A滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B温度需超过100°C，草酸钠与高锰酸钾才会反应C该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂11XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确的是（ ）A 微粒通过离子键结合在一起B Y原子序数比X的更大C Y离子半径比X离子的大D 元素Y的氧化性比X强12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）XYZWA原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物酸性：Z>W>XC4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定DW单质与水反应，生成一种有漂白性物质13利用右图装置，可模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是（ ）A若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀C若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变D若X为碳棒，K置于M或N处，Cl均向X电极移动14下列实验不能达到预期目的的是（ ）序 号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的相对强弱15实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4第卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本大题含5题，共55分）16（13分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）右图为海带制碘的流程图。步骤的实验操作名称是 ；步骤可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的离子方程式为 。若步骤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是 。（2）碘单质遇淀粉变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。检验时，将淀粉淀粉试纸湿润，然后将湿润的试纸伸入集气瓶中，若试纸变蓝，证明存在具有某特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有_的气体（填序号）A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性选择的理由是 。17（12分）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气： BH4+2H2O=BO2+4H2（反应实质为水电离出来的H+被还原）。该反应的产氢速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。体系pH不同温度下NaBH4的半衰期（min）025507584 32 ×1006 19 ×10-18 64 ×10-2122 ×10-2104 32 ×1026 19 ×1018 64 ×100122 ×100124 32 ×1046 19 ×1038 64 ×102122 ×102144 32 ×1066 19 ×1058 64 ×104122 ×104根据要求回答下列问题：（1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为_。（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答： 。（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答： 。（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是 。18（12分）SO2、NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放。一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO2的含量。（1）实验过程中将观察到的现象是 。（2）若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度。现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是 。（3）有专家提出：利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2氧化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，尾气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，一个反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，另一反应的离子方程式为 。（4）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H=-574kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H=-1160kJ·mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。19（9分）已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH） c（Na+）>c（OH）>c（CH3COO）>c（H+） c（Na+）>c（CH3COO）>c（OH）>c（H+） c（CH3COO） >c（H+）>c（Na+）>c（OH） （1）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为_（填序号）。（2）若上述关系是正确的，则溶液中的溶质除含CH3COONa外，一定还含有的另一种溶质是 。（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是 。 A B C （4）溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由。答：_20（9分）FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）右图是根据FeCl3腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，放电时正 极反应式为 。若将FeCl3溶液浓度改为10mol/L，反应刚开始时，电流计读数将_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2）腐蚀铜板后的混合溶液中，Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为010mol/L。现有下列药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、Cu（OH）2、Cu，请参照表中给出的数据，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤。答： 。参考答案题号123456789101112131415答案CADDCCDDBCBDBBC（选择题每题3分，共45分）16（1）过滤（2分） 2Br+Cl2=Br2+2Cl（3分） 溶液分两层，上层液无色，下层液紫红色（3分） （2）C（2分） 碘离子被氧化为碘单质，试纸才会变蓝（3分）17（1）c（Na+）> c（BO2）> c（OH）> c（H+） （3分）（2）温度越大，反应速率越大（2分）（3）体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢（3分）（4）随反应进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小。常温时，当体系pH>12，半衰期为6 19 ×103min（约为43天），反应速率非常小，可认为反应停止 （4分）20（1）Fe3+e=Fe2+（2分） 变大（2分）（2）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入Cu（OH）2调节溶液的pH至3247；过滤（除去Fe（OH）3）（和各2分，给1分）