广州市2020年高二上学期期中化学试卷

广州市2020年高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上吉林期中) 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ） A . 着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠B . 调味剂亚硝酸钠、味精C . 防腐剂氯化钠、柠檬黄D . 营养强化剂酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸2. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质3. （2分） (2015高一上广元月考) 下列除去杂质的实验方法正确的是（ ） A . 除去CO2中少量O2：用点燃的方法B . 除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤C . 除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥D . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体4. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH5. （2分） 下列对图象描述正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH）=1012（mol/L）2 ， 则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（ ）A . 13、1B . 13、2C . 11、1D . 10、27. （2分） (2020高一下浙江开学考) 某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO3 ， FeCO3 杂质)制取碱式氯化镁Mg(OH)Cl的流程。已知：MgO 用于调节沉淀池中溶液的 pH 值。 下列说法不正确的是：（ ）A . 酸浸池中加入的 X 酸可以是硫酸B . 加入 MgO后的沉淀一定含有 Fe(OH)3C . 氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+D . 制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O8. （2分） (2019高二上长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)9. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ） 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCl4水溶液制备TiO2 xH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A . B . C . D . 10. （2分） (2018河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . ae点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)11. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.0107molL1的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液12. （2分） (2017高三上白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上青海期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同14. （2分） (2016高一下华蓥期末) 可逆反应：2NO3 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A . B . C . D . 15. （2分） 已知25时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ） 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）c（CN），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN=2HCN+S216. （2分） (2018北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D . a点所得溶液中，V0=10mL二、 非选择题 (共4题；共30分)17. （11分） (2018高二上沈阳开学考) （1） 下列物质中：AKI(s)B.C2H5OH(l)C.Cl2(g)D.CH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s) G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l) 属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，能直接导电的是_，能溶于水，且水溶液能导电的是_。（2） 将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （3） Al(OH)3的电离方程式可表示为：HAlO H2O Al(OH)3 Al33OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。 a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。18. （3分） (2018高二上成都期中) 室温下，有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和) （1） 若加入蒸馏水，应加_mL。 （2） 若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。 （3） 若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。 19. （8分） (2017高二上濉溪期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）请回答下列问题：（1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_ （2） 盛装标准盐酸的仪器名称为_ （3） 滴定至终点的颜色变化为_ （4） 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_（5） 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_ （保留四位有效数字）实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.0031.0025.001.0027.31（6） 下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号） A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D . 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数20. （8分） (2016高二上鞍山期中) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表： 化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO电离平衡常数1.31011.81056.21010Ka1=4.3107Ka2=5.610113.0108回答下列问题：（1） 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=_ （2） 物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液： aCH3COONa、bNa2CO3、cNaClO、dNaHCO3、eNaSCN fNaCNpH由大到小的顺序为_（用编号填写）（3） 25时，将20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”） （4） 25时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中 c（Na+）c（CN）=_mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值） =_（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）（5） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_ （6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共30分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、