湖南省2021年高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷

湖南省2021年高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列关于工业生产说法错误的是（ ）A . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B . 在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C . 在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D . 硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫2. （2分） 下列说法正确的是（） A . 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B . 肥皂的有效成分为硬脂酸钠和甘油C . 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D . 各种油脂水解后的产物中都有甘油3. （2分） (2018高一上伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-14. （2分） (2018高三上承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大酸性：HClO>H2SA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ） A . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B . 在原电池中，铜电极只能作正极C . 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D . 锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应6. （2分） (2015高一下山东期中) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 粒子半径：Al3+Mg2+FB . 热稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）37. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A . K+ MnO4 Cl SO42B . Na+ Ba2+ NO3 ClC . Na+ SO42 Cu2+ ClD . Na+ H+ NO3 SO42二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_。 （2） “烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为_；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_(填字母)。 a石英 b.氧化铝 c.硅酸盐陶瓷 d.铁（3） 已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （4） 对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60,其原因是_；将蒸发温度控制在60左右的最佳操作方法是_。 （5） 流程中可以循环利用的物质是_。 （6） 用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是_。 三、 综合题 (共1题；共5分)9. （5分） (2017高二上临川期中) 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 达到平衡时，K = ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （1） 830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。 （2） 830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。 （3） 若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。a、b、c之间的关系式是_；当a = b时，a = _c。四、 填空题 (共3题；共21分)10. （5分） (2018高二上盐城期末) 草酸亚铁（FeC2O42H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下： （1） “溶解”时加热的目的是_；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_。 （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_。 （3） 按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。 称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2molL1的H2SO4溶液，加热至4050，使样品溶解。用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O在滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3+Zn = 2Fe2+Zn2+）和5mL2molL1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1molL1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。（I）测得的产品中n(Fe ) n(C2O ) _11（填“>” “”或“<”）。（II）请计算产品中C2O 的质量分数(写出计算过程)。_11. （8分） (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： （1） 基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 （2） 反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。 （3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 （4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm(用含d和NA的式子表示)。 12. （8分） (2018全国卷) 化学选修5：有机化学基础近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称是_。 （2） B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。 （4） D的结构简式为_。 （5） Y中含氧官能团的名称为_。 （6） E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7） X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共9分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 综合题 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、四、 填空题 (共3题；共21分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、