九年级化学下册《第二节 几种常见的酸》教学设计 （第一课时）

九年级化学下册第二节 几种常见的酸教学设计 （第一课时） 第二节 几种常见的酸第一课时教学目标1 认知目标：了解盐酸、硫酸的物理性质和化学性质、用途以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色。理解复分解反馈。了解浓硫酸的物理性质、特性和稀释要领。2 技能目标：通过演示实验和学生实验，培养学生的察看能力、逻辑思维能力和实验操作能力。3 情感目标：通过实验培养学生求实、严谨、合作等优良品质。教学重点 复分解反馈的概念。盐酸和硫酸的化学性质和有关化学方程式。教学难点 复分解反馈的概念。盐酸和硫酸的化学性质和有关化学方程式。教学办法 实验探索-归纳法教学伎俩 投影仪教学程序设计引言 什么是酸？下列几种物质分别属于酸碱盐中的哪一类？NaOH HCl NaCl ZnSO4 KNO3 Ca(OH)2 HNO3引入 通过练习可以知道HCl 、H2 SO4 、HNO3 都属于酸，他们是工业上的“三大强酸，我们今天就来学习这几种酸。板书 一、盐酸 HCl 展示 一瓶稀盐酸和一瓶浓盐酸设问 盐酸有哪些物理性质？引导察看并结合书本小结、板书1、物理性质：氯化氢气体的水溶液，无色、有刺激气味的液体。浓盐酸有易挥发性，在空气中会形成白雾。设问 盐酸有哪些化学性质呢？板书 2、化学性质：演示实验 实验8-6阅读教材 总结酸碱指示剂的概念及两种酸碱指示剂的颜色变化情况。小结、板书 1、盐酸可以使酸碱指示剂变色 。复习 实验室制取氢气时也曾接触过盐酸的一种化学性质：金属与盐酸反馈引导分析 三个反馈的异同及反馈类型。板书 2、盐酸 + 金属 = 氯化物 + 氢气演示实验 盐酸分别与铁锈和氧化铜反馈设问 该反馈有什么现象？分析 根据现象分析反馈产物判断反馈类型写出化学方程式。板书 3、盐酸 + 金属氧化物 = 氯化物 + 水演示实验 盐酸与氢氧化铜设问 现象及分析反馈产物指导 写出化学方程式并总结反馈类型板书 4、盐酸 + 碱 = 氯化物 + 水比拟 盐酸第三和第四个化学性质，总结共同点。演示实验 盐酸与硝酸银设问 反馈现象及反馈产物、类型。板书 5、盐酸 + 盐 = 新盐 + 新酸讲解 利用盐酸与硝酸银反馈生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，可以判断检验盐酸或可溶性盐酸盐。.