2019-2020年高考化学一轮复习 题组层级快练30.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 题组层级快练30一、选择题1(xx·新课标全国)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案B解析容量瓶不能用烘箱烘干，否则会变形，定容不准确，A项错误；滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，B项正确；酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，C项错误；配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线时，需重新配制，D项错误。2(双选)(xx·海南)下列关于仪器使用的说法正确的是()A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案AD解析锥形瓶可以垫上石棉网进行微热，蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口对齐，B、C两项错误。3(xx·九江七校联考)下列实验方法合理的是()A为准确测定盐酸与碱液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B在酸碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C配制0.1 mol/L的盐酸500 mL，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500 mL容量瓶D将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐答案B解析测定中和热时，为了保证用来计量的某种物质(强酸或强碱)完全参加反应，需要使另一种物质稍过量，A项不合理；B项即反滴定法，合理；盐酸的取用不需要天平，而需要量筒或酸式滴定管，C项不合理；食用盐中的碘以碘酸钾的形式存在，遇淀粉不变色，D项不合理。4(xx·山东滨洲一模)下图装置或操作正确的是()A用装置稀释浓硫酸B用装置分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性答案D解析物质溶解及稀释均应在烧杯中进行，稀释浓硫酸时应向盛有水的烧杯中倒入浓硫酸，A选项错误；B选项，苯的密度小于水的，应该从上口倒出，错误；CaCO3高温时会与陶瓷中的SiO2等物质反应，且坩埚加盖灼烧也不正确，C选项错误；D选项，形成一段水柱，过一段时间如果液面不下降，则气密性良好，正确。5.(xx·山东临沂质检)下列有关实验的叙述正确的是()A钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取B实验室可用上图所示装置制取饱和氨水C硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小答案C解析白磷溶于有机物，A选项错误；B选项，不能防止倒吸，错误；C选项，硅酸钠有黏性，可以黏合玻璃塞，正确；D选项，俯视使加入的液体体积偏小，浓度偏大，错误。6(xx·山东)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 mol·L1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案D解析蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；过滤需要漏斗，B项错误；称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。7(xx·北京朝阳期末)实验室保存下列试剂的方法不正确的是()A钠保存在煤油中B用棕色试剂瓶盛放新制的氯水C用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉答案C解析氯水中含有次氯酸见光分解，应避光保存，B项正确；氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，C项错误；加入铁粉防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，正确。8(xx·北京顺义一模)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层答案D解析A选项，氯气与NaOH溶液反应，错误；B项，H2、NH3密度比空气小，应该用向下排空气法收集(短进长出)，错误；C项，NH4Cl受热分解，应用加热法浓缩，冷却结晶法提取。9(xx·江苏南京、盐城一模)下列装置或操作能达到实验目的的是()答案A解析B选项，液体不分层，应该用蒸馏方法分离碘，错误；C选项，乙烯被氧化生成CO2，甲烷中又混有CO2，错误；D选项，碱石灰中NaOH会腐蚀试管，制NH3应该用消石灰和氯化铵。10(xx·天水模拟)下列有关化学实验操作合理的是()在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制100 mL 1.00 mol·L1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗用广泛pH试纸测得某溶液的pH12.3用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜ABC D答案D解析操作加入一定量铁粉和稀硫酸是为了防止亚铁离子氧化和水解变质；托盘天平称量物体时只能准确至0.1 g，操作不正确；浓硫酸沾在皮肤上，应立即用抹布擦干，再用大量清水冲洗，后涂上糊状碳酸氢钠，操作易造成皮肤灼伤；广泛pH试纸测量溶液的pH只能取整数，故操作不正确；碱式滴定管不能盛装强氧化性溶液，操作错误；铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，比铜直接与浓硫酸反应污染小。二、非选择题11(xx·重庆基础检测)(1)有如下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管A_；B_；C_；D_。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_。答案(1)(2)砝码和烧杯的位置放反了27.4(3)滴管口伸入试管中了试管口向上倾斜了混合气体从短导管进入洗气瓶了解析(2)用托盘天平称量物质，砝码与被称量物之间的位置关系是“左物右码”，称量原理是m(砝码)m(游码)m(被称量物质)。象上图这样的错误操作，应m(砝码)m(游码)m(被称量物质)计算。(3)A项，正确的方法是胶头滴管的尖嘴在试管口外的正上方1 cm2 cm处，目的是防止试剂被污染。B项，试管口应略向下倾斜，目的是让水流向冷的区域，防止试管炸裂。C项，混合气体应从长导管通入，从短导管流出，这样才能使气体顺利通过溶液洗气。12(12分)根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。(1)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶集气瓶滴瓶酸式滴定管碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有_(填序号)。(2)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a.量筒B容量瓶c滴定管D托盘天平其中标有仪器使用温度的是_(填编号)。实验时用来精确量取液体的是_(填编号)。使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)(3)玻璃棒的作用主要有以下四种：搅抖引流蘸取溶液转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填写编号)B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填写编号)。答案(1)(2)abccbc(3)A.B解析(1)“磨砂”使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺，如分液漏斗的活塞处，试剂瓶(集气瓶、滴瓶)的瓶口，酸式滴定管的活塞处等。(2)量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。13(xx·西安模拟)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)在仪器：a.分液漏斗B试剂瓶c集气瓶D滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是(填选项字母)_。(2)蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_。当蒸发皿里的液体较少时，则应_，利用余热，使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a_d(填接口代号)。(4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有_(填写编号)。答案(1)dg(2)液体飞溅停止加热(3)浓盐酸吸水性，溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰cb(4)B解析(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器，其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中，不及时用玻璃棒搅拌，易造成局部过热，液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热，利用余热将溶液蒸干。(3)丙中的石蕊溶液变红，说明制取的是氯化氢，可将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气，可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气密度小于空气，故在收集时应c口进气，b口出气。(4)B和D原理相似，也能“随用随开，随关随止”。14(xx·山东)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_(填选项字母)。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_(填选项字母)。a烧杯 B蒸发皿 c试管 D锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或浑浊消失)ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)解析(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D是安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。(2)若生成3 mol Na2S2O3，根据方程式的关系可知需要3 mol S和3 mol Na2SO3；生成3 mol S需2 mol H2S；而生成2 mol H2S需2 mol Na2S且同时生成2 mol Na2SO3；故需要的Na2S为2 mol、Na2SO3为1 mol，其物质的量之比为21。(3)装置B中的溶液不能和SO2反应。蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2反应：SO2 Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2反应：NaHCO3SO2=CO2 NaHSO3。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应()相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网；试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。