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2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 第2讲 离子反应 离子方程式考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一电解质1电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。深度思考1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2和OH，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。2下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。H2SO4盐酸氯气硫酸钡酒精铜冰醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3答案依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3·H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_；(12)CH3COOH_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3·H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O2(12)CH3COOHCH3COOH电离方程式书写的思维模型题组二溶液导电性变化分析2用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。A导电性变化不大B导电性明显增强C导电性明显减弱D导电性由强到弱再到强(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3·H2O中通入HCl气体()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()答案(1)A(2)B(3)A(4)A(5)B(6)D(7)B3同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()Ab>a>c BabcCc>a>b Db>c>a答案A解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。金属导电与电解质溶液导电原因对比1金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。2电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。(4)书写离子方程式的注意点盐类水解的离子方程式不要忘记“”；溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O；浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号；HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。题组一基本反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)AlCl3溶液中加入过量氨水Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(5)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(6)澄清石灰水中加入盐酸OHH=H2O。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3·H2O。(9)(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热NHOHNH3H2O。(10)浓硝酸和Cu的反应Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2。强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。题组二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(3)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(4)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。题组一连续性1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI过量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；CO2H=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3·H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。强化记忆H、OH的电离顺序1H电离顺序H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>>H2O2OH电离顺序NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物如Al(OH)3>H2O题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O此时溶液呈碱性：HSOOHBa2=BaSO4H2O。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式1根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应2O2H2O=4OHO2(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2H=H2OCO2(×)(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2(×)(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OHH=H2O(×)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二离子方程式中的守恒关系2正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl(×)(2)向稀硝酸中加入铜片Cu2HNO=Cu2NOH2O(×)(3)向水中加入一小块钠Na2H2O=Na2OHH2(×)(4)MnO2和浓盐酸混合加热MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是经常设置的“陷阱”。题组三有关离子反应的反应原理3正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu(×)(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2(×)(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2(×)(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2(×)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4(×)(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O(×)(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O(×)(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO4H2O(×)(9)HS的电离HSH2O=H3OS2(×)(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH(×)(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3·H2O(×)(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO(×)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(×)(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(×)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO(×)(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO(×)(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2(×)(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O(×)(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3·H2OSO(×)“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五高考试题中方程式的书写规范典型答卷案例找错纠错规范答案1.(2)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClOPbO2Cl2S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H3Cl22ClO=2ClO22Cl4NaBH42H2O=NaBO24H25(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)3S6OH2S2SO3H2O6(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl7H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl探究高考明确考向1(xx·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol·L1氨水的pH为11：NH3·H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2答案C解析A项，若NH3·H2O完全电离，则0.1 mol·L1氨水的pH应为13，测得其pH为11，则NH3·H2O部分电离，其电离方程式为NH3·H2ONHOH，正确；B项，钠是活泼金属，投入水中会与水反应生成H2，反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，正确；C项，用作导电实验的CuCl2溶液，CuCl2发生了电离，其方程式为CuCl2=Cu22Cl，灯泡发光，CuCl2发生了电解反应，其方程式为Cu22ClCuCl2；D项，Al可与强碱溶液反应放出H2，正确。2(xx·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO答案D解析A项，Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；B项，漏写NH与OH的反应，应为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3·H2O；C项，醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D项，H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。3(xx·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O答案D解析A项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；B项，NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O；C项，Al(OH)3只能溶于酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，故该选项正确。4(xx·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案C解析A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正确；B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C项，H和OH也会发生反应生成H2O，错误；D项，铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，正确。5近两年各省市高考试题离子方程式书写(1)xx·新课标全国卷，27(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。答案H3PO2HH2PO(2)xx·天津理综，9(4)改编已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：_。答案S2O2H=SSO2H2O (3)xx·山东理综，30(3)节选取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。答案不能Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)(4)xx·江苏，19(1)节选向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_。答案SOI2H2O=SO2H2I(5)xx·四川理综，8(4)改编将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。答案2Cu8NH3·H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(6)xx·重庆理综，11(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。答案2NO5H2N22OH4H2O(7)xx·山东理综，29(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。答案I2H2SO3H2O=4H2ISO(8)xx·新课标全国卷，27(2)改编某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。正极材料可再生利用。其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行正极碱浸，发生反应的离子方程式_。答案2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2练出高分一、单项选择题1下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D答案D解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2下列有关电解质的说法中正确的是()A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解答案B解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Ba(OH)2是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。4下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHDBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O答案C解析A项，应改为5IIO6H=3I23H2O；B项，应改为NHHSO2OHSONH32H2O；D项，应改为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。6下列反应的离子方程式正确的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlOHCOH2O=Al(OH)3COB碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2HISO2HCFeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe22H2O2=2Fe3O22H2ODNa2CO3发生水解反应：CO2H2O=H2CO32OH答案A解析B项，应改为I2SO22H2O=4HSO2I；C项，应改为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；D项，应改为COH2OHCOOH。7下列离子方程式正确的是()A过氧化钠和水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案A解析B项，应改为Cu2H2OCu(OH)2H2；C项，应改为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；D项，应改为Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。8下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O答案D解析D项应改为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3·H2O=AgOHNHD往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O答案B解析A项，电荷不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水；D项，应改为2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlOHH2O=Al(OH)3答案A解析B项，应改为OHHCOCa2=CaCO3H2O；C项，HClO具有强氧化性，应把SO2氧化成SO；D项，应改为AlO4H=Al32H2O。11下列离子方程式正确的是()A向100 mL 0.1 mol·L1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：2Fe22Na2O22H2O=4Na2Fe(OH)2O2B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3·H2OSO2=NHHSOD向20 mL 0.5 mol·L1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(标准状况)：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2答案D解析A项，Na2O2有强氧化性，最终应生成Fe(OH)3沉淀：4Na2O26H2O4Fe2=4Fe(OH)38NaO2；B项，应为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O；C项应为SO22NH3·H2O=2NHSOH2O。二、双项选择题12下列离子方程式正确的是()AFe与盐酸反应制H2：Fe2H=Fe2H2B用石墨电极电解饱和食盐水：2H2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al33OH=Al(OH)3D向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2答案AD解析B项，H2O不能拆开；C项，NH3·H2O 不能拆开。13下列实验所对应的离子方程式正确的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O=Fe(OH)3（胶体）3HC在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2OD向FeCl2溶液中加入少量K3Fe(CN)6溶液：4Fe22Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)62答案BC解析A项，应生成CO； D项，应改为3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。14下列离子方程式正确的是()ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O2H=SSO2H2OB向NH4HSO3溶液中滴加少量KOH溶液：NHOH=NH3·H2OC盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为Ca2CO=CaCO3D在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2IH2O22H=I22H2O答案AD解析B项，应为HSOOH=H2OSO；C项，应为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)。三、非选择题15向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部16离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。