20182019学年江南中学11月月考卷高三化学卷子

绝密启用前2019-2019学年江南中学11月月考卷高三化学卷子考试范围：必修一；考试时间：90分钟；总分值100分第I卷选择题一、单项选择题1此题3分通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实解释正确的选项是 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反响B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,参加BaCl2溶液后溶液的红色褪去BaCl2溶液具有酸性D向盐酸中参加浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性2此题3分以下有关化学药品说明正确的选项是A 砒霜As2O3：剧毒品 B 白磷：爆炸品C 硅酸钠溶液：用带玻璃塞的试剂瓶储存 D FeCl3胶体：透明无色液体3此题3分以下有关NaHCO3的应用错误的选项是A 用作抗酸药 B 用作净水剂 C 用作发酵粉 D 用作灭火剂4此题3分氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反响3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。以下说法错误的选项是A 该反响属于置换反响 B 该反响利用了Cl2的强氧化性C 生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D 假设管道漏气遇氨就会产生白雾5此题3分室温下 ,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 01 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB 01 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C 01 mol·L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D 01 mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO36此题3分以下图所示是验证氯气性质的微型实验 ,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后 ,立即用另一培养皿扣在上面。：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论正确的选项是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝 ,b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红 ,后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色复原性：Fe2>Cl7此题3分关于浓硫酸和铜反响 ,以下装置或操作不能到达实验目的的是A 用装置甲进行铜和浓硫酸的反响 B 用装置乙收集二氧化硫C 用装置丙验证SO2的漂白性 D 用装置丁处理尾气8此题3分以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A 用装置甲灼烧碎海带B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气9此题3分以下反响的离子方程式正确的选项是A稀硫酸与铁反响：2Fe6H=2Fe33H2B2 mol·L1的AlCl3溶液和7 mol·L1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al37OH=Al(OH)32H2OCBa(OH)2溶液中参加少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2H=BaSO42H2ODNaHCO3的水解：H2O H3O10此题3分以下气体中 ,对大气无污染的是A NO2 B SO2 C NO D CO211此题3分用NA表示阿伏加德罗常数的值 ,以下表达错误的选项是A 78g苯含有的碳碳双键数目为3NAB 12g镁在空气中充分燃烧 ,电子转移数目为NAC 01 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为01 NAD 标准状况下 ,672 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为06NA12此题3分以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A NaHCO3受热易分解 ,可用于制胃酸中和剂B SiO2熔点高硬度大 ,可用于制光导纤维C Al2O3是两性氧化物 ,可用作耐高温材料D CaO能与水反响 ,可用作食品枯燥剂13此题3分生活中以下物质起复原作用的是A 铁粉作脱氧剂 B 硅胶作枯燥剂 C 二氧化硫作漂白剂 D 活性炭作吸附剂14此题3分以下属于氧化复原反响的是A 2KBr + Cl22KCl + Br2 B CaCO3CaO +CO2C SO3 + H2OH2SO4 D MgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + NaCl15此题3分如图点滴板上四个溶液间反响对应的离子方程式书写正确的选项是A a反响：HOHH2OB b反响：Fe2Cl2Fe32ClC c反响：Ba2SO42HOHBaSO4H2OD d反响：Al33NH3·H2OAlOH33NH416此题3分NA是阿伏加德罗常数的值 ,以下说法正确的选项是A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB 22.4 L标准状况氩气含有的质子数为18 NAC 92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0 NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0 NA17此题3分以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是A 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液 ,溶液显红色B KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl218此题3分以下推断正确的选项是ASiO2是酸性氧化物 ,能与NaOH溶液反响BNa2O、Na2O2组成元素相同 ,与CO2反响产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染物气体 ,在空气中都能温室存在D新制氯水显酸性 ,向其中滴加少量紫色石蕊试液 ,充分震荡后溶液显红色第II卷非选择题二、填空题19此题12分工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时 ,用到多种硅酸盐质的仪器 ,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外 ,还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号) ,生成该离子的离子方程式为_ ,检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反响可用于焊接钢轨 ,该反响的化学方程式为_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用适宜的试剂 ,测定粗铜样品中金属铜的质量分数 ,涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、枯燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤 ,不必描述操作过程的细节)三、实验题20此题14分某化学兴趣小组为探究SO2的性质 ,按如下图装置进行实验。请答复以下问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_ ,其中发生反响的化学方程是_。2实验过程中 ,装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生的离子方程式_。3装置D的目的是探究SO2与品红反响的可逆性 ,请写出实验操作及现象_4尾气可采用_溶液吸收。21此题20分实验小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体 ,微溶于KOH溶液；具有强氧化性 ,在酸性或中性溶液中快速产生O2 ,在碱性溶液中较稳定。1制备K2FeO4夹持装置略A为氯气发生装置。A中反响方程式是_锰被复原为Mn2+。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反响有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O ,另外还有_。2探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液 ,参加稀硫酸 ,产生黄绿色气体 ,得溶液a ,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2 ,设计以下方案：方案取少量a ,滴加KSCN溶液至过量 ,溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体 ,再用KOH溶液将K2FeO4溶出 ,得到紫色溶液b。取少量b ,滴加盐酸 ,有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子 ,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化 ,还可能由_产生用方程式表示。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO42-填“或“ ,而方案实验说明 ,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反 ,原因是_。资料说明 ,酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO4- ,验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中 ,振荡后溶液呈浅紫色 ,该现象能否证明氧化性FeO42-MnO4-。假设能 ,请说明理由；假设不能 ,进一步设计实验方案。理由或方案：_。题号123456789答案题号101112131415161718答案选择题答题卡3 / 3