2019年高二上学期段考化学试题 含答案.doc

2019年高二上学期段考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32第卷（本卷共2题，共50分）一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.下述做法能改善空气质量的是（ ）A鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 B以煤等燃料作为主要生活燃料C限制使用电动车 D利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源2下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A B C D3下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（   ）AC2H5OH(l)3O2(g) 2CO2 (g)3H2O(g)  kJ/mol（燃烧热）BS(s)O2(g) SO2(g)  kJ/mol（反应热）CNaOH(aq)HCl (aq) NaCl (aq) H2O(l)  kJ/mol（中和热）DFeS FeS  kJ/mol（反应热）4.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ）测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD5. 已知：2C (s) O 2(g) 2CO (g)      H 221.0 kJ/mol    C (s) O 2(g)   CO2 (g)       H 393.51kJ/mol计算反应C (s) CO2 (g) 2CO (g)的反应热H为（    ）A. +172.51 kJ/mol                    B. +283.01 kJ/mol C. -283.01 kJ/mol                    D. -504.00 kJ/mol 6. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJ C436 kJ D188kJ7己知：NH3H2O （aq）与H2SO4 （aq）反应生成1mol正盐的H= -24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H= -57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的H等于( )A-694 kJ/mol B-452kJ/molC+694 kJ/mol D+452 kJ/mol8. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)  H =-285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)  H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)  H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)  H =-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）AH2(g)          BCO(g)           CC8H18(l)         DCH4(g) 9. 合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是()A v(H2)=3v(N2)Bv(N2)=2v(NH3)Cv(NH3)=v(H2) Dv(H2)=v(NH3)10. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ） A. v(H2)=0.45mol/(L·min) B. v(N2)=0.1mol/(L·min) C. v(N2 )=0.2mol/(L·min) D. v(NH3)=0.3mol/(L·min)11反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：( )A用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)12.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L1。下列叙述不正确的是 ( )A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L1·min1B在5 min时，容器内D的浓度为0.2mol·L1C该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol13 CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示,下列结论不正确的是（ ） A反应开始2分钟内平均反应速率最大 B反应4分钟后平均反应速率最小 C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均速率最大14下列说法正确的是（ ）A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C升高温度时，活化分子百分数增加D有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大15. 反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（ ）A. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B. 增加C的量C. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大 D. 将容器的体积缩小一半二、双项选择题（每小题4分，每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分）16. 一定条件下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率(C)2(B)，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（ )A. 2、1、2、1 B. 3、1、2、2 C2、6、3、5 D. 1、3、2、217. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)2Z(g)18. NA代表阿伏加德罗常数，则关于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) H-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量19. 已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3<H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3>H1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H-57.3kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量20. 在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（ ）A硫酸钠晶体 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C不用铁片，改用铁粉 D加热第卷（本卷共5小题，共50分）三、非选择题21(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H=-483.6 kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)H=+67.7 kJ·mol-1则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。 （2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量92 kJ(填“大于” “等于”或“小于”),原因是；22. （8分）某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得：(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)c(B),从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)c(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为 。 (3)该反应的化学方程式为 。 23(12分) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A表示 ；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 （2）图中H= kJ·mol-1；（3）如果反应速率（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则（O2）= mol·L-1·min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出由S(s)生成3 molSO3(g)的热化学方程式为 24. （8分）xx年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式          ；（2）下列有关说法正确的是         ；     A奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能     B相同条件下相同质量的正丁烷和丙烷充分燃烧，放出的热量正丁烷的比较多     C正丁烷比异丁烷不稳定     D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为          。25（16分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度(mol·L-1)实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在7090 s范围内HNO3的平均反应速率为。（可用分数表示）（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。揭阳第一中学xx学年度第一学期高二级学段考试1-1化学科参考答案选择题：题号12345678910答案DCBBACDBAC题号11121314151617181920答案BDACDABCDADACCD非选择题21. （6分）（1）4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)H= -1034.9 kJ·mol-1 （3分）(2) 小于；由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物；(3分)22.(8分) （1）=    > （2）0.05mol·L-1·min-1 （3）2AB （每空2分）23.（12分）（1）反应物总能量 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（每空1分）（2）198（3分） (3) 0.025 （3分）(4) 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H= 1185 KJ·mol-1 (3分）24.（8分） （1）C4H10(正丁烷，g) + 13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) H= -2878 kJmol-1（3分，其他合理答案都对）；（2）A C （2分，有错全扣，不全扣1分）（3）3:1（3分）25（16分）（1）：298；粗颗粒；1.00； ：308；粗颗粒；2.00； ：298；细颗粒；2.00()（）。（每空1分）（2）v（HNO3）=c（HNO3）/t = 1/110 mol·L-1·s-1（2分）（3）如图：（3分）揭阳第一中学xx学年度第一学期高二级（92届）第一次阶段考化学科答题卡题号一、二2122232425总分分数一、二选择题（共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、非选择题（共50分）21. （6分）（1）       (2)          ；         ；22.（8分）（1）         ；         ； （2）         ； （3）         ；23.（12分）（1）         ；          ；         ；（2）         ； (3)           ；(4)        24.（8分） （1）       （2）         ；（3）         ；25（16分）（1）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的298粗颗粒2.00()和 （）和 （2） ；（3）画图：