2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【山东省德州市xx届高三上学期期末】下列关于元素及其化合物的说法正确的是 AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法2在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ()只有Fe2 Fe2和Fe3Fe2和Cu2 Cu2和Fe3A B C D3将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 ()A32 B35 C34 D434【广东省韶关市xx届高三4月高考模拟（二模）】下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O35【福建省漳州市xx届高三3月质检理综化学试题】现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是A反应后的溶液中加入氯水不变色B反应后的溶液可继续溶解金属铜C原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)molD原混合物中单质铁的物质的量为b mol6把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%7用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ()A多 B多C相等 D无法判断8【河北省衡水中学xx届高三上学期一调试题】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是A混合酸中HNO3物质的量浓度2 mol·L1B原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol COA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气D第二份溶液中最终溶质为FeSO49【山东省日照市xx届高三12月月考】中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是 A若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水 B若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁 C若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液 D若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应10某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分由此分析，下列结论中正确的是 ()AA中一定有Fe3 BC中一定有Fe3CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是_。(不考虑水电离出的H，下同)（2）若反应后的溶液中有Fe3，则溶液中一定含有的阳离子是_，可能含有的阳离子是_。（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_。（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为78，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为_。12(12分)如下图所示物质间的相互转变关系，反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应、和均是在水溶液中进行的反应常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.请回答下列问题：（1）写出F的化学式：_.（2）写出G的电子式：_.（3）反应的化学方程式为_，人们将反应涉及的化学工业称为_。（4）反应的离子方程式为_高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；_.13用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。14(16分) 【河北省衡水中学xx学年高三二调试卷】(7分)硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程图：请完成以下实验记录：（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入_ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用_洗涤晶体。（4）产品纯度的测定 先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？（列式计算）