2019-2020年高三上学期月考II理科综合化学试题 含答案.doc

我是一名光荣的综合高中的学生，我珍惜我的荣誉。我将以诚实守信的态度完成此次考试。因此，我以我的人格和名誉保证：决不作弊。徐水综合高中xxxx学年第一学期 高三月考二理科综合试题 xx.122019-2020年高三上学期月考II理科综合化学试题 含答案注意事项：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Na23 Al27第卷（选择题 共126分）一选择题（本大题共13小题,每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是 A明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。B汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。C清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。D晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A42g NaHCO3晶体中含有CO32的数目为0.5NA B1 mol OH和17 g NH3所含的电子数相等 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA9X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法不正确的是A简单阳离子半径：X < R BM的氢化物常温常压下为气体C最高价含氧酸的酸性：Z < YDX与Y可以形成正四面体结构的分子10下列实验装置或操作合理的是( )ABCD收集SO2中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I211下列离子方程式中正确的是A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OB在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClC金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al2OH2AlO2H2 DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H= -1478KJ/mol，则CH3OH(1)的燃烧热为739KJ/molB若P4（白磷，s）= 4 P（红磷，s） H<0，则红磷比白磷稳定C已知H+(aq)+OH(aq)= H2O(1) H= -57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D已知2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g) H1 ； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2， H1>H213甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法，错误的是甲乙ABCH2OA若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸B若C是碱性气体，则B一定是碱C若C为酸性气体，则B可能具有两性D以上3个转变可能都是氧化还原反应26（13分）甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验： 取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液； 取少量中甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示； 取20 mL中甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为_ 。（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_ _。（3）图像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _ 。（4）写出ab段发生反应的离子方程式：_ 。（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。27（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1） 煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。（2） 滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。（3） 用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。28（14分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。各装置中试剂或物质：A2mol/L H2SO4 BZn C2mol/LH2SO4+CuSO4 DZnECuSO4溶液 FNH3H2O G30%H2O2 HH2S溶液 INaOH溶液已知：Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+ +4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作 ；（2） B与D两容器中反应速率比较B_D（填、=）原因是 ；（3）H中的现象是 ；（4）I的作用是（用化学方程式表示） ；（5）A和B之间导管a的作用是 ；（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号） 。 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应34【化学选修3:物质结构与性质】(15分)（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 。A、SO32和NO2B、NO3和SO3 C、H3O+和ClO3D、PO43和SO32（2）CaF2的晶胞如右图所示。 下列有关CaF2的表达正确的是_。aCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴、阳离子比为2:1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_ _ (用离子方程式表示，已知AlF63在溶液中可稳定存在)。 晶胞中F的配位数是_，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有_个。（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kJ·mol1I1I2铜7461958锌9061733 写出Cu原子外围电子排布式 ； 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。35【化学选修5：有机化学基础】(15分)工业上以1，3丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成流程图如下：CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3Cl2500 ABH2Ni, CHCNaCB2H6 H2O2/OHH2Lindlar催化剂1 反应的反应类型是 ，B中含有的官能团的名称 。2 写出反应的化学方程式 。3 写出C的结构简式 。4 写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式 。 根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6己二醇，其他试剂任选。写出合成的流程图 。徐水综合高中xx学年第一学期高三月考二理科综合试题答案及评分标准化学7D 8B 9B 10C 11A 12B 13A26（13分） （1）第三周期第VIA族（2分） （2）NH4Al（SO4）2·12H2O（2分）（3）3：1：1（3分） （4）2 NH4+ + SO42+ Ba2+ + 2 OH= BaSO4+ 2 NH3·H2O（3分）（5）0.5 mol·L1（3分）27（16分，每空2分）（1）CaO ； 11； 防止形成CaSO4沉淀，降低Ca2+的转化率 （2）NO3、OH ； Ca(HCO3)2 （3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+3H2O =2Al(OH)4 （4）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 （5）Al+7AlCl43e=4Al2Cl7 28（14分，每空2分）（1）检查装置气密性（2） D中Zn与CuSO4发生反应覆盖在Zn表面形成原电池，从而使反应速率加快（3）有气泡并有乳白色(或淡黄色)浑浊 （4）H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O（5）平衡烧瓶（B）和漏斗（A）的气压，使液体易于流下 （6）34(15分) （1）B (2分)（2） bd (2分) 3CaF2+ Al3+=AlF63+3Ca2+(2分) 4 (2分) 12(2分)（3） 3d104s1(2分) Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为Ar3d10，而锌为Ar3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(3分)35(15分)（1）取代反应(2分) 碳碳双键(2分) 氯原子(2分)（2）CH2=CHCH=CH2 + CH2=CHCH2Cl (2分)（3）(2分) （4）(2分)（5）CH2=CH2 ClCH2CH2Cl CHCCH2CH2 CCH CH2=CHCH2CH2CH=CH2HO(CH2)6OH(3分)