2019-2020年高一上学期第二次（12月）月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期第二次（12月）月考化学试题 含答案 考试时间:100分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ） A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 C制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片 D不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭2据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A是否有丁达尔现象 B胶体粒子大小在1-100nm之间C是否均一、透明、稳定 D胶体的分散剂为气体3河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷据此，下列说法不正确的是( )。 A该反应中维生素C作还原剂 B 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 D该反应中砷元素被氧化4下列反应，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 （ ）金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间后 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中来源:A B C D5用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA个氧原子6以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是 （ ）加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗ABCD全部7有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是 （ ）Aa可能是NaHCO3溶液 Bb一定是Ba(OH）2溶液来源:Z-X-X-KCc一定是稀硫酸Dd一定是MgCl2溶液8下列离子方程式书写正确的是 ( )A硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OBNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OCNaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H+CO32CO2+H2OD氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO9某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S，其中CuFeS2中Cu为+2价下列说法正确的是 A.氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ ( ) B.当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 C.氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+Cu2+ D.氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+10.限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个 A. 3 B. 4 C. 5 D. 611.下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是( )A. HClH2 B. H2O2O2 C. H2SO4SO2 D. FeFe3O412.下列关于物质分类的表述，正确的说法是( )A. 根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C. 根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D. 根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A某无色溶液：CO32 NO3 Al3+ Ba2+ B使酚酞变红的溶液：Na+ Cl SO42 AlO2 C加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42- D酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+14.对于4时100mL水中溶解了224LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：A该溶液物质的量浓度为10moLL ( )B所得的溶液的体积为225LC该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得15. 下列说法或做法正确的是（ ）A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g D. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 16. 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )A(m1.6)gB(m1.2)gC(m0.8)g D无法计算第II卷（非选择题，共52分）二、填空题17.（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。 (1).甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。 (2).如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属 （填写金属元素符号）离子方程式是 。 (3).将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。 (4).经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。18（9分）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究。（1）根据右图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验。实验中使用肥皂液检验的产物是 ；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 。来源:Z-x-x-k（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究:（查阅资料可知：Fe3O4 + 8HCl(浓) FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O）实验序号实验操作实验现象取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是 （填化学式）；若试管内残留黑色固体只有2种物质实验序号实验操作实验现象称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是 g。 19（9分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题：来源:学*科*网（1）填写以下仪器的名称：B D E J 。（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： (填序号)。将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 。需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。20（10分）请按指定要求完成下列问题。（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是_（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为 （3）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体,则两方法中消耗的还原剂质量之比为_金溪一中高一第二次月考化学试题答案15 CBDAD 610 DCDBA 11-16 DCBDCA17.（共12分） （1）OH- C1- K+ （2分) （2）Ag;（2分) Fe2Ag+2AgFe2+；（2分) （3）Ag+C1-AgC1 （2分)、Fe3+3OH-Fe（OH）3； （2分) （4）KNO3 （2分)18(9分) (1)H2（或氢气）（2分） 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2分）（2）Fe （2分） 11.6 (3分)19、（9分）(均1分)（1）B：锥形瓶，D：分液漏斗，E：蒸馏烧瓶，G：冷凝管（2）萃取；分液；（3）蒸馏；BEGHJK（2分）20、（10分,每空2分）（1）43mol（2）来源:学*科*网1.2NA(3) 1:1 73:34 22（12分）、（1）31（2分）（2）1.0（2分）；（3）91（2分）、（1）BaSO4（2分）(2) CO2H=CO2H2O（2分） (3) K（2分）来源:来源:学+科+网Z+X+X+K