2019-2020年高三上学期化学周练16 含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学周练16 含答案一、选择题1“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是xx年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是( ) A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1 NAB2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAC惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2LD电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA 3下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A常温下Cl2能与强碱溶液反应，工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气B苯酚遇FeCl3溶液显紫色，可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚C铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应，可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙4钛(Ti相对原子质量为48)是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应：TiCl42MgTi2MgCl2关于反应、的下列说法中正确的是( )。A反应中的TiO2是氧化剂 BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂Cabc2 D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移0.8 mol电子5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置检验电流的方向6下列说法中正确的是( )。A在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K、OH、COB常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、Cl能大量共存C在含有HCO、SO、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2浓度变化最小D常温下水电离出c(H)·c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH能大量共存7一定条件下在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)1.2 mol。下列说法正确的是( )。A反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB当v(SO2)v(O2)v(SO3)212时该反应达到平衡状态C温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低D4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L1·min18如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl29常温下，下列说法中，正确的是( )A0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)B某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-a mol/L，若a7，则pH一定为aC在小苏打水溶液中存在的电离平衡有：NaHCO3NaHCO3，HCO3CO32H，H2OHOHDNH3·H2O和NH4Cl混合液pH=7，则c(NH)=c(NH3·H2O)>c(H十)=c(OH)10关于下列各图的叙述正确的是( )A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol1 B乙表示向Ag2SO4饱和溶液中加入等体积Na2SO4稀溶液，平衡会向左移动，Ksp减小C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>AD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液11下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是( )选项XYZ箭头上所标XYBZ数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉12、碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2OKIO3 +3H2。下列有关说法中正确的是( ) A电解时，石墨作阴极，铁作阳极 B电解时，在阴极上产生KIO3 C电解后电解质溶液pH变大 D电解中每转移0.6mol e，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体13对于可逆反应：2M(g)N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态下列分析正确的是( )abcxyT1T2N的转化率温度 A该反应的H0 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 Dc点表示的状态：v(正)v(逆)14.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是( )A.A池为电解池，B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8 g15常温下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(H)/ c(OH)1012B点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C点所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 mol/L 16炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) HQkJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是( )A0lmin，v(CO)1 mol/(L·min)； 13min时，v(CO) v(CO2)；B当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，重新平衡时4.7D5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化三、填空题17有资料表明：乙二酸(HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101 ，在17 升华，属于二元弱酸。其钙盐不溶于水。某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 L 0.1 mol·L1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(2)已知草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因_。 (3)为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有_。乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：_，C装置的作用是_。18A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol M中含有42 mol电子。回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是_。(2)D2C2所含的化学键类型有_；请写出D2C2与A2C反应的离子方程式_。(3)化合物Z能够与X、Y反应的原因为_(用电离方程式表示)，请写出Y与Z反应的离子方程式_。(4)如图所示以铂作电极，以X、Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式_，通入C单质的电极反应式为_，通入A单质的Y溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。 19醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，pH2的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在醋酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使醋酸的电离度（CH3COOH）增大的是_，可使醋酸的电离平衡常数Ka（CH3COOH）增大的是_。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸c加入少量CH3COONa固体 d加水稀释(3)向20 mL 0.2 mol·L1的醋酸中滴加0.2 mol·L1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题： A点时c(Na)_c(CH3COO)(填“>”“<”或“”)。 B点时所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH6，则此溶液中c(CH3COO)c(Na)_mol/L(填写准确数据)。 在此温度下，醋酸的电离平衡常数Ka（HF）为_（保留两位有效数字）。20能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将1 mol CO和3 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后， 测得c(CO) 0.2 molL，则H2的转化率为 （2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol CO (g)+1/2 O2(g) CO2(g) H 283.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 （3）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是 。 CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClHCuCl2。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是 。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L1时, c(Cu+-)= mol·L1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的 晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为 。若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。 电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为 mol。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将 氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 ； 除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是 ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子 mol。高三化学平行班周练（16）答题卡班级：_ 姓名：_ 学号：_一、选择题（每题3分）题号12345678答案题号9 10111213141516答案二、填空题17.（10分） （1）_ (1分) _ (1分)（2） (2分)（3） (2分) (2分) (2分)18（13分）（1） (1分)（2） (2分) (2分)（3） (2分) (2分)（4） (2分) (1分) (1分)19.（10分）(1) _ (1分)(2) _(1分) _(1分)(3) _ (1分) _(2分) _ (2分) _ (2分)20.（19分）(1) (1分) (1分) (2分)(2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (1分) (2分) (5) (1分) (1分) _(2分) 高三化学周练（16）答案一、选择题（每题3分）题号12345678答案BBBBAAAA题号9 10111213141516答案ADCDBDDD二、填空题17、答案：(1)100 L容量瓶胶头滴管(2) HC2O HC2O(3)H2O、CO2、COACDBE使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验18、答案(1)第二周期VA族 (2)离子键、共价键(或非极性共价键) 2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)Al33OHAl(OH)3AlOHH2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2O2=2H2OO24H4e=2H2O减小19、答案： (1)减小 (2)ada (3) c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)>c(H) (106108) 5.3×10420、答案：（1） I 40% （2） 442.8 kJ （3） 0.1（4）2ZnCrO4·H2O+3CO=ZnO+ ZnCr2O4+3CO2+2H2O 促使平衡正向移动，防止CuCl固体覆盖在Cu表面，影响反应的进行 8.5×10-5（5） C或碳 0.6