2019-2020年高三12月联考理科综合试题 含答案.doc

2019-2020年高三12月联考理科综合试题 含答案本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：第卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1最新研究发现白癜风致病根源与人体血液血清中的酪氨酸酶活性减小或丧失有关，当编码酪氨酸酶的基因中某些碱基改变时，表达产物将变为酶A，下表显示酶A与酪氨酸酶相比，可能出现的四种情况，下列相关叙述正确的是（ ） A中碱基的改变导致染色体变异( ) B中氨基酸数目没有改变，对应的mRNA中碱基排列顺序也不会改变 C使tRNA种类增多，使tRNA数量减少，中tRNA的数量没有变化 D可能导致控制酪氨酸酶合成的mRNA中的终止密码子位置改变2植物的叶肉细胞中有两种具有双层膜的细胞器，下列关于这两种细胞器的说法正确的是 A这两种细胞器都是通过内膜折叠增加生物膜的面积( ) B不需要其他处理，可以通过光学显微镜直接观察到这两种细胞器的形态 C（CH2O）H和H（CH2O）分别只发生在两种不同细胞器中 D在这两种细胞器的有关生物膜结构上，都能产生ATP3下列关于酒精在生物实验中的相关应用，叙述不正确的是( ) A在使用苏丹鉴定脂肪的实验中，酒精的作用是洗去实验材料上的浮色 B无水酒精在绿叶中色素的提取和分离实验中起到提取色素的作用 C探究酵母细胞呼吸的方式实验中，用酸性条件下的重铬酸钾溶液检验酒精会变成灰绿色 D在观察细胞内DNA和RNA分布的实验中，可使用酒精来改变细胞膜通透性，加速染色剂进入细胞5.4.以下实例可以说明生态系统具有自动调节能力的是( ) A. 豆科植物能供给根瘤菌有机养料，同时能通过根瘤菌获得含氧养料 B. 草原上羊数量剧增会导致草的数量减少，进而抑制了羊的数量增长 C. 山区植被遭到破坏或掠夺式砍伐后造成水土流失甚至泥石流的发生 D. 废弃多时的耕地上会逐渐生长出杂草，进而逐渐出现小灌木林6.7.化学与生活密切相关。下列说法中错误的是( )A少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒剂B可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品C神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型无机复合材料D经过一定化学变化，可以从海水中提取氯化钠或镁等 8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A8.4gNaHCO3晶体中含有0.1NA个CO32B常温常压下，32g臭氧所含的氧原子数为2NAC0.1molFe与过量硝酸反应，转移电子数为0.2NA D1molCH4与1molCl2在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A1丁醇的结构简式可写作 B氨基酸合成多肽链属于加聚反应C分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有5种D糖、油脂、蛋白质等这些人体必需的营养物质都是高分子化合物 10.实验是研究化学的基础。下列有关实验的说法正确的是( )A用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的待测盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B测定氯水的pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再立即与标准比色卡比对读数C检验Fe(NO3)2是否氧化变质：先加稀硫酸，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红D可利用能否发生银镜反应鉴别甲醛和甲酸 11.下列装置的示意图均与电化学相关，有关叙述正确的是( ) A装置中，b极发生氧化反应B装置中，铁棒上析出红色固体C装置中，若电镀前两极金属的质量相等，电镀完成后二者质量差5.12g，则电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移的电子数为0.08molD装置中，离子交换膜应为阴离子交换膜12.对于平衡体系：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) H<0，下列判断中正确的是( )A若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，此时A的浓度是原来的1.75倍，则ab<cdB若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，A的转化率可能不增大C若ab=cd，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，容器中气体的压强不变D混合气体的平均相对分子质量不再变化是该反应达到平衡的标志之一13.下表为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是( )A不可能出现金属元素 B气态氢化物的稳定性：>C原子半径：>>>D的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418小题只有一项符合题目要求，第1921小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14. 某质点由静止开始做加速度逐渐减小的加速直线运动,经时间 t ,物体达到最大速度 v ,在这段时间内关于质点的位移大小 x ,下列说法正确的是( )15. 如图所示,木板 P 下端通过光滑铰链固定于水平地面上的 O 点,物体 A 、 B 叠放在木板上且处于静止状态,此时物体 B 的上表面水平。现使木板 P 绕 O 点缓慢旋转到虚线所示位置,物体 A 、 B 仍保持静止,与原位置的情况相比( )A.A 对 B 的作用力减小B.B 对 A 的支持力减小C. 木板对 B 的支持力减小D. 木板对 B 的摩擦力增大16. 如图所示,两个质量分别为 m 1 、 m 2 的物块 A 和 B 通过一轻弹簧连接在一起并放置于水平传送带上,水平轻绳一端连接 A ,另一端固定在墙上, A 、 B 与传送带间动摩擦因数均为 。传送带顺时针方向转动,系统达到稳定后,突然剪断轻绳的瞬间,设 A 、 B 的加速度大小分别为 aA 和 a B ,(弹簧在弹性限度内,重力加速度为 g )则 ( )17. 两颗互不影响的行星 P 1 、 P 2 ,各有一颗近地卫星 S 1 、 S 2 绕其做匀速圆周运动。图中纵轴表示行星周围空间某位置的引力加速度 a ,横轴表示某位置到行星中心距离r 平方的倒数, a - 关系如图所示,卫星 S 1 、 S 2的引力加速度大小均为 a0 。则( )A.S 1 的质量比 S 2 的大B.P 1 的质量比 P 2 的大C.P 1 的第一宇宙速度比 P 2 的小D.P 1 的平均密度比 P 2 的大18.一个带负电的粒子仅在电场力作用下运动，其电势能随时间变化规律如图所示，则下列说法正确的是( ) A该粒子可能做直线运动 B.该粒子在运动过程中速度保持不变 Ct1、t2两个时刻，粒子所处位置电场强度一定相同 D粒子运动轨迹上各点的电势一定相等19.如图所示，圆心角为90°的扇形COD内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，E点为半径OD的中点。现有比荷大小相等的两个带电粒子a、b(不计重力)以大小不等的速度分别从O、E点均沿OC方向射入磁场，粒子a恰从D点射出磁场，粒子b恰从C点射出磁场，已知sin 37°=0.6，cos 37°=0.8，则下列说法中正确的是( )A.粒子a带正电，粒子b带负电B.粒子a、b在磁场中运动的加速度大小之比为52C.粒子a、b的速率之比为25D.粒子a、b在磁场中运动的时间之比为1805320.下列说法正确的是_。A爱因斯坦在光的粒子性的基础上，建立了光电效应方程B康普顿效应表明光子只具有能量，不具有动量C成功地解释了氢原子光谱的实验规律D卢瑟福根据粒子散射实验提出了原子的核式结构模型E德布罗意指出微观粒子的动量越大，其对应的波长就越长BA21. 一竖直放置的轻弹簧，一端固定于地面，一端与质量为3kg的B固定在一起，质量为1kg的物体A放于B上，现在A和B正在一起竖直向上运动，如图所示。当A、B分离后，A上升0.2m到达最高点，此时B速度方向向下，弹簧为原长，则从AB分离起至A到达最高点的这一过程中，弹簧的弹力对B的冲量大小以及弹簧的弹力对B 做的功 ( )（g取10m/s2）A1.2N·s B0J C6N·s D4J第卷（非选择题 共174分）二实验题（每空2分，共14分）22. ( 6 分)某同学为了测定木块与小车之间的动摩擦因数,设计了如下的实验: 用弹簧秤测量带凹槽的木块重力,记为 F N 1 ; 将力传感器 A 固定在水平桌面上,测力端通过轻质水平细绳与木块相连,木块放在较长的平板小车上。水平轻质细绳跨过定滑轮,一端连接小车,另一端系沙桶,不断地缓慢向沙桶里倒入细沙,直到小车运动起来,待传感器示数稳定后,记录此时数据 F 1 ; 向凹槽中依次添加重力为 0.5 N 的砝码,改变木块与小车之间的压力 F N ,重复操作 ,数据记录如下表:试完成:(1 )在实验过程中,是否要求长木板必须做匀速直线运动? (填 “是”或“否”)(2 )为了充分利用测量数据,该同学将所测得的数值按如下方法逐一求差,分别计算出了三个差值:f1 = F 5 - F 1 =0.83 N ,f2 = F 6 - F 2 =0.78 N ,f3 = F 7 -F 3 =0.80 N ,请你给出第四个差值:f4 = = 。(3 )根据以上差值,可以求出每增加 0.50 N 砝码时摩擦力增加f。f用f1 、f2 、f3 、f4 表示的式子为:f= ,代入数据解得f= N 。(4 )木块与木板间的动摩擦因数 = 。23. ( 9 分)某实验小组想通过实验研究水果电池的电动势和内电阻。他们制作了一个苹果电池进行研究,了解到水果电池的内电阻可能比较大,因此设计了一个如图所示的实物电路进行测量。(1 )请按图中所示实物图在方框内画出电路图 (电源用 “”表示)。(2 )测定水果电池的电动势和内阻,所用的器材有: 苹果电池 E :电动势约为 1V ; 电压表V :量程 1V ,内阻 R V =3k ; 电阻箱 R :最大阻值 9999 ; 开关 S ,导线若干。(3 )实验步骤如下: 按电路图连接电路 (为电路安全,先将电阻箱的电阻调到最大值); 闭合开关 S ,多次调节电阻箱,记下电压表的示数 U 和电阻箱相应的阻值R ,并计算出对应的的值,如下表所示; 以 为纵坐标, 为横坐标,将计算出的数据描绘在坐标纸内,做出 图线; 计算得出水果电池的电动势和内阻。请回答下列问题:. 实验得到的部分数据如上表所示,其中当电阻箱的电阻 R =xx 时电压表的示数如图所示。读出数据,完成上表。答: , 。. 请根据实验数据在图中做出 图线. 根据图线求得该水果电池的电动势 E = V , 内阻r = 。24. ( 14 分)质量为 m =2kg 的物块静置于水平地面上,现对物块施加水平向右的力 F ,力 F 随时间变化的规律如图所示。已知物块与地面间的动摩擦因数 =0.2 ,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力, g 取 10m / s2 ,求:(1 ) 4s 后撤去力 F ,物体还能继续滑动的时间 t(2 )前 4s 内力 F 的平均功率25. ( 18 分)如图 a 所示,灯丝 K 可以连续逸出不计初速度的电子,在 KA 间经大小为U 的加速电压加速后,从 A 板中心小孔射出,再从 M 、 N 两极板的正中间以平行极板的方向进入偏转电场。 M 、 N 两极板长为 L ,间距为 。如果在两板间加上如图 b 所示的电压 U MN ,电子恰能全部射入如图所示的匀强磁场中。不考虑极板边缘的影响,电子穿过平行板的时间极短,穿越过程可认为板间电压不变,磁场垂直纸面向里且范围足够大,不考虑电场变化对磁场的影响。已知电子的质量为 m ,电荷量为 e ,不计电子的重力及它们之间的相互作用力。求:(1 )偏转电场电压 U MN 的峰值(2 )已知 在时刻射入偏转电场的电子恰好能返回板间,求匀强磁场的磁感应强度 B 的大小(3 )从电子进入偏转电场开始到离开磁场的最短时间是多少26.（14分）金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛。实验室欲制备Cu(NO3)2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu  Cu(NO3)2 乙：Cu  CuO Cu(NO3)2(1)生成相同物质的量的Cu(NO3)2，消耗的HNO3 的物质的量，甲 乙 （填 、= ）。从环保角度分析， 同学的方案更合理。(2)乙同学想利用制备Cu(NO3)2晶体配置400mL 0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 。现有一包红色粉末， 某化学实验小组欲通过实验来探究是否由Cu、Fe2O3组成，过程如下：(1)提出假设：假设1红色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；假设2红色粉末是Fe2O3；假设3红色粉末是Cu(2)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂若假设3成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色为了探究假设1和假设2哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观察到现象为 则假设1成立。有同学提出，若混合物中Cu含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O。为进一步探究假设1和假设2哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设1成立，则现象为 ；若假设2成立，则现象为 。另有同学认为用稀硫酸和KSCN试剂就能直接验证假设1、2、3哪个成立。请写出假设1成立时的实验操作及现象 。向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO(标况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 。稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取()A加热()B()电解()Na2SO4C纯碱过滤、回收S过滤、灼烧、回收Fe2O3、Al2O3X回收MnO2、Zn27(14分) 干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2 。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及少量FeS杂质）共同生产。流程如下：已知：A是ZnSO4 、MnSO4 、Fe2(SO4)3 、Al2(SO4)3的混合液。中的反应方程式为：MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4(1)混合物A中，属于还原产物的是 （填化学式）。(2)加入X的作用 离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.33.2Al3+4.25.4Zn2+7.28.0Mn2+8.39.8已知溶液中各离子开始沉淀的pH如上表所示，则加入X后，溶液pH应调整到 （填写字母序号）。A. 4.5 B. 6.0 C. 7.5 D. 9.0步骤加热的原因是： 。适宜作为X加入步骤的物质为 （填写字母序号）。A. MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C. NaOH D. KOH(3) 生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？ （填化学式）。 (4)若要从步骤的滤液中得到芒硝晶体（Na2SO4·10H2O），则需要进行的实验操作有： 、 、过滤、洗涤、干燥等。(5)从生产角度看，生成Zn和MnO2的物质的量相等时，经济效益最高，此时原料软锰矿和闪锌矿的投料质量比大约是 （结果保留两位小数）。28. (15分)工业合成氨反应具有非常重要的意义。(1) 已知：氢气的燃烧热为286.0kJ·mol-1,氨气的燃烧热为382.5 kJ·mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为 。(2)对可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 若起始投料n(N2):n(H2)=1:1 ，达平衡后，降低温度，N2的体积分数会 。A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断(3)T，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素2 NH3(g) + CO2(g)= CO (NH2)2(s) + H2O(l)；在2L的密闭容器中，通入1.2mol NH3和0.6mol CO2 ，2min时反应刚好达到平衡，此时，c(NH3)=0.2mol·L-1,c(CO2)=0.1 mol·L-1。 前2min内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。平衡常数K= 。 若2min 时保持T和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol NH3 ，则此时反应的v正 逆 （填“>”、“<”或“=”）。若保持T，在2min时把容器体积瞬间压缩到1L且保持体积不变,3min时达到新平衡，请在下图画出2min到3min内NH3浓度变化曲线(4) 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3- 的原理如图所示。 在如图的装置中，电源正极为 （填“A”或“B”），阴极反应式为 。若点解过程中转移了1mol电子，则膜两侧点解液的质量变化差值（m左-m右）为 g。29(14分)在不同光照条件下某种植物光合速率（以O2释放量为测定指标）也有差别。下图是在两种不同条件下测定的植物一定时间内的净光合速率，请分析图中数据回答下列问题（1）在实验过程中，在晴天11：50时叶肉细胞产生ATP的场所有 。（2）在图中cd对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是 。经测定，晴天遮光条件下该植物的CO2平均释放速率为08µmol/（m2·s），则a点时该植物O2产生速率为 µmol/（m2·s）。（3）阴天限制叶片光合速率的主要环境因素是 。若其它条件不变，对叶绿素而言，有效辐射的光主要是 。（4）欲探究光照强度、温度对该植物光合作用速率的影响，实验设计中共同的对照组是 。（5）根据图中曲线可知晴天中午植物净光合作用下降，直接原因是保卫细胞 （吸水、失水），气孔关闭，导致叶肉细胞中C3含量 （增加、减少）。30.（6分）细胞分裂是生物体一项重要的生命活动，是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。根据下图回答相关问题：(1)某植株体细胞正在进行分裂如图，此细胞的下一个时期的主要特点是 。(2)假设某高等雄性动物睾丸里的一个细胞分裂如图，若产生基因组成为AaB的精子，其原因最可能是减数 期，染色体分配异常。此细胞发生的变异属于 变异。(3)图是另一高等雌性动物体内的一个细胞，它的名称是 。(4)请在D图标出y:和y2的数值，并在D图坐标中画出该动物细胞正常减数分裂过程中“染色体数与核DNA数之比”变化曲线图。31.（7分）下图为人体某神经调节示意图，请据图回答：(1)示意图中反射弧的效应器是 。(2)针刺手指皮肤时，感受器能够产生兴奋主要是因为神经细胞膜的 开放，导致相应的离子进入细胞内。(3)针刺手指皮肤后，兴奋到达脊髓中枢，再经过多个中间神经元的传导、传递，在 产生痛觉。痛觉开始产生的时间应 (填“早于”“迟于”或“等于”）相关肌肉收缩开始产生的时间。(4)来自大脑皮层相应中枢的兴奋，既可以使脊髓中枢中兴奋性神经元a兴奋，导致肌肉收缩；也可以使脊髓中枢中抑制性神经元b兴奋，进而抑制传出神经细胞兴奋。推测抑制性神经元b的作用机理是 ，使突触后膜难以产生兴奋。手指意外受针刺，会出现缩手反射，但在手指上针刺取血时可以不出现缩手反射，原因是 。如果向脊髓注入某种药物后，再针刺手指，一定出现缩手反射，可能原因是该药物能够 。32（12分）为了研究果蝇眼色（由基因E、e控制）和翅形（由基因B、b控制）的遗传规律，科研工作者以紫眼卷翅、赤眼卷翅、赤眼长翅（野生型）三个不同品系的果蝇为材料，进行杂交实验，结果如图1请分析回答：（1）由实验一可推测出翅形中显性性状是 F1卷翅自交后代中，卷翅与长翅比例接近2：1的原因，最可能是基因型为 的个体致死（2）实验二中F1赤眼卷翅的基因型是 F1赤眼卷翅自交所得F2表现型比例是 ，赤眼卷翅个体中杂合子占 （3）另一些研究者在解释以上果蝇翅形的遗传现象时提出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系果蝇在卷翅基因（B）所在染色体上存在隐性致死基因（d），该基因纯合致死研究者指出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系隐性致死基因不同（分别用d1和d2表示），它们在染色体上的位置如图2所示其中d1d1和d2d2致死，d1d2不致死，d1和d2（属于，不属于）等位基因，理由是 若以上假设成立，则紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系杂交，后代卷翅与长翅的比例为 选考题33.【物理选修3_4】（15分）， (1)（6分）如图所示，一列简谐横波在z轴上传播，t时刻的波形图如图6所示，质点A从t+0. 3s时刻开始计时，振动图象如图a所示，若设+y方向为振动正方向，则下列说法中正确的是_（填正确答案序号，选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得0分） A该简谐横波沿x轴负方向传播 B.该简谐横波波速为l0mls C若该波发生明显的衍射现象，则该波所遇到的障碍物或孔的尺寸上定比4m大得多 D在t+0, 5s时刻，质点A的加速度比质点B的大 E从时刻t再经过0. 4s，质点A沿x轴正方向迁移0. 8m (2)（9分）直角等腰玻璃三棱镜ABC的截面如图所示，ABC= ACB=45， 一条单色光从腰AB上的D点射入三棱镜，在玻璃内部折射光线为DE，折射 角r=30,折射光线传播到BC边上的E点。已知该 玻璃砖的折射率n=。 (i)求光线的入射角i（图中未标出）(ii)判断光线能否在E点发生全反射。34.【物理】（略）35.【化学选修3物质结构与性质】（略）36.【化学选修5有机基础】（15分）我国是排在美国之后的第二大石油进口国家，为了“开源，节流”，我们必须更高效的利用石油，石油的裂解产物A可以合成很多种物质，其中一些物质的转化如下图：M(1) 如图转化过程中是取代反应的有 （填序号）。(2) A中只有两种氢原子且含有两个碳碳双键，请写出C的结构简式： 。(3) 请写出的第i步的化学反应方程式： (4) M在浓硫酸条件下可生成多种环状产物，请写出其中生成六元环产物的化学反应方程式： (5) 满足下列条件的F的同分异构体K（不包括立体异构）有 种。 1mol K能与2mol NaHCO3反应 分子中无环状结构(6) C生成E不能一步完成，而是通过反应的原因是 。37 【选修一：生物技术实践专题】（15分）下图为果酒和果醋的制作流程，回答问题：（1）从自然菌样中筛选较理想的醋酸杆菌进行纯化培养，通常采用 接种方法。（2）果酒的制作离不开酵母菌，在酵母菌的酒精发酵过程中，通常将温度控制在 。由果酒转变成果醋的制作时，需要改变的环境条件是 和温度控制住 。果汁发酵后是否有酒精产生，可用 来检测，在酸性条件下呈现 色证明有酒精产生。（3）若在果汁中含有醋酸菌，在果酒发酵旺盛时，醋酸菌能否将果汁中的糖发酵为醋酸？说明理由。 38.【选修三：现代生物科技专题】(15分) 中国科学家利用转基因技术培育出了高品质的奶牛，其牛奶中-3脂肪酸的含量很高，这种物质有利于人体心脏健康。请回答与此转基因奶牛培育过程中的相关问题： (1)基因工程的核心步骤是_，其中 位于基因的首端，是 识别和结合的部位。将目的基因导入受精卵的最常用方法是 。 (2)通常用激素处理代孕母奶牛和供体母奶牛，使其生理条件达到同步，称为_处理。配种或人工授精后，用特殊的装置把供体母奶牛子宫内的胚胎冲洗出来，称为 。 (3)早期胚胎培养的培养液中除了各种无机盐、有机盐、维生素、氨基酸、核苷酸等营养成分外，还需要添加激素和 。胚胎发育到_ 阶段即可移植。生物参考答案16 DDDBDC29（14分）（1）细胞质基质、线粒体、叶绿体 （2）先减少后增加 18 （3）光照强度 红光和蓝紫光 （4）适宜的光照和温度 （5）失水 减少30.（6分）(1)染色体的着丝点分裂，姐妹染色单体分开，成为两条染色体；并在纺锤丝的牵引下，向细胞两极移动（2）第一次分裂后（期） 染色体数目(3)卵细胞或极体 (4)31.（每空1分，7分）(1)传出神经末梢和肌肉 （2) Na+通道 （3)大脑皮层 迟于(4)释放抑制性神经递质 大脑皮层中枢对脊髓中枢的抑制（合理均可） 阻断抑制性神经递质释放、促进抑制性神经递质分解、使突触后膜相应受体失活（合理均可）32.（12分）（1）卷翅（1分） BB（1分）（2）EeBb （1分） 6：3：2：1 100%（3）不属于（1分） d1、d2不是位于一对同源染色体的同一位置上 3：137.除注明外，每空2分，共15分。（1）平板划线法或稀释涂布平板法（2）18-25 氧气 30-35 重铬酸钾 灰绿（3）不能 （1分） 果酒发酵时是无氧条件，而醋酸菌发酵需要有氧38. 除注明外，每空2分，共15分。（1）基因表达载体的构建 启动子 RNA聚合酶 显微注射法（2）同期发情 冲卵（3）动物血清 桑椹胚或囊胚（1分）物理参考答案14.c 15 .B 16.C 17.B 18.D 19.CD 20.ACD 21.BC22. (6分，每空1分) (1) 否 (2) F8F4=0.79N (没写单位也给分)(3) 0.2N( 或0.20N) (没写单位也给分) (4) 0.4( 或0.40) 23(9分) (1)如下图所示（1分）（电阻箱的符号表示不正规的酌情给分） 0.37( 或0.370)， 2.7（每空1分）如下图所示（2分）6501.512342.02.53.0iii0.91.1 1.81032.2103 ( 本题在范围内即可，有效数字没有要求)（每空2分）24（14分）解： (1)物块与地面之间最大静摩擦力，在第1s内物体静止不动（2分）第13s内物块做匀加速直线运动，根据牛顿第二定律（1分）3s末物块的速度（1分）第34s内物块做匀速直线运动，撤去外力后（2分）继续滑行时间（2分）(2)设第13s内与第34s内物块的位移分别为x1、x2（1分） （1分）前4s内力F做功大小为（2分）前4s内力F的平均功率 （2分）25（18分）解：(1)电子在经过加速电场过程中，根据动能定理可得 （2分）由题意可知在偏转电压出现峰值时进入的电子恰好沿极板边缘飞出电场 （1分） （1分） （1分）联立上式可得 （1分）(2) 设在时刻进入偏转电场的电子离开电场时速度大小为v，v与v0之间夹角为， 所以=300 （2分）v0=vcos （1分）电子垂直进入磁场洛伦兹力充当向心力 （2分）根据几何关系 （1分）解得 （结果正确的其它表示方法同样得分） （2分）(3)电子在偏转电场中运动历时相等，设电子在磁场中圆周运动周期为T，经N板边缘飞出的电子在磁场中运动时间最短，在磁场中飞行时间为 联立可得 （2分）（其它表示方法同样得分） （结果正确的其它表示方法同样得分）（2分）34. （1）ABD（2）解（i）根据光的折射定律 （2分） 解得 （1分）（ii）根据几何关系 （1分）光线在BC边的入射角为 （1分）设该单色光从玻璃射入空气发生全反射的临界角为C，由可得：C=45o （2分）由>C可得光线在E点能发生全反射 （2分）化学参考答案7.【答案】D 【解析】A.硫磺和甲基苯酚都有杀菌消毒的作用，少量的硫磺和甲基苯酚可以添加到肥皂中用作消毒剂，故A正确；B.煤干馏后的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，故可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料的粗品，B正确；C.碳化硅和碳纤维都是无机非金属材料，航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，故它是一种新型无机复合材料，C正确；D.从海水中提取氯化钠蒸发结晶即可，并不需要经过化学变化，故D错误。8.【答案】B 【解析】A.NaHCO3晶体中含有Na+和HCO3，不存在CO32，故A错误；B.常温常压下，32 g臭氧所含的氧原子数=2NA，故B正确；C.0.1 mol Fe与过量硝酸反应，生成0.1mol硝酸铁，转移了0.3mol电子，转移电子数应为0.3NA，故C错误；D.CH4与Cl2在光照下发生取代反应，可同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物，故生成CH3Cl的分子数小于NA，故D错误。9.【答案】C 【解析】A.1-丁醇的结构简式应写做，故A错误；B.氨基酸合成多肽链属于缩聚反应，故B错误；C.分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3-羟基丙醛，共5种，故C正确；D.糖（除淀粉和纤维素外）和油脂不是高分子化合物，故D错误。10.【答案】A 【解析】A.碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使实际读取的NaOH溶液的体积偏大，由c（HCl）=可知，会使测得的酸的浓度结果偏高，故A正确；B.氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，故B错误；C.检验Fe(NO3)2是否氧化变质，不能加稀硫酸，否则硝酸根离子在酸性条件下能够将Fe2+氧化为Fe3+干扰检验结果，故C错误；D.甲醛和甲酸都含有醛基，都能发生银镜反应，不能利用能否发生银镜反应鉴别，故D错误。11.【答案】C 【解析】A.装置的氢氧燃料电池中，氧气通入的一极为正极，因此b极为正极，应发生还原反应，故A错误；B.装置中，铁棒连接的是电源的正极，铁棒做阳极，应发生氧化反应被消耗，因此铁棒上看不到析出红色固体，故B错误； C.装置中，电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连，电镀完成后二者质量差m =5.12g，则m(铜消耗)=m(铜生成)=2.56g，故生成（消耗）的铜的物质的量为0.04mol，转移的电子为0.08mol，故C正确；D.装置的电解饱和食盐水装置中，离子交换膜应为阳离子交换膜，故D错误。12.【答案】B 【解析】A.温度不变，容器体积缩小到原来的一半，相当于压强变大，平衡应向气体体积减小的方向移动，此时A的浓度变为原来的1.75倍，说明平衡向右移动了，则ab>cd，故A错误；B.温度不变，容器体积缩小到原来的一半，若abcd，平衡不移动，A的转化率不改变，若abcd，平衡移动，A的转化率一定改变，故B正确；C.若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，根据pV=nRT，在体积和物质的量都不改变的情况下，容器中气体的压强与温度成正比，升高温度压强变大，故C错误；D.若abcd，混合气体的平均相对分子质量恒定不变，不能作为判断该反应达到平衡的标志，故D错误。13.【答案】D 【解析】A可能是Al，故A错误；B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性<，故B错误；C同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径>>，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径>，因此原子半径>>>，故C错误；D可能是Al，的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性物质，故D正确。26.【答案】I（1）>(1分)；乙(1分) （2） 500mL容量瓶、胶头滴管(2分)II（2）有红色固体析出(2分) 产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色(2分)； 产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色(2分) 取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN试剂，溶液变为血红色。(2分)III14g(2分)【解析】I（1）根据方程式Cu + 4HNO3(稀)= Cu(NO3)2 + 2NO+ 2H2O、CuO + 2HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + H2O，生成等物质的量的硝酸铜，甲方案消耗的硝酸多，故甲>乙；甲方案中放出的氮氧化物为有毒气体，会对空气造成污染，乙方案产物只有硝酸铜和水，故从环保角度看，乙方案更合理。（2）配制400mL 0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 500mL容量瓶、胶头滴管。II（2）红色粉末可能是是Cu，可能是Fe2O3，也可能是Cu和Fe2O3的混合物。若假设3成立，取少量粉末放入足量稀硝酸中，发生反应为Cu + 4HNO3(稀)= Cu(NO3)2 + 2NO+ 2H2O，得到的Cu(NO3)2溶液为蓝色，再向溶液中滴加KSCN试剂溶液颜色无变化。若假设1或2成立，取少量粉末放入足量稀硝酸中，一定发生反应Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O，可能发生反应Cu + 4HNO3(稀)= Cu(NO3)2 + 2NO+ 2H2O，由于一定有Fe3+生成，再向溶液中滴加KSCN试剂溶液都变为血红色，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若假设1成立，由于之前反应的溶液中生成了Cu2+，加入铁粉会发生反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故可观察到有红色固体析出；若假设2成立，由于之前反应的溶液中生成了Fe3+，加入铁粉会发生反应Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，故可观察到铁粉逐渐减少。 若假设1成立，取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，溶液中大量存在Fe3+和Cu2+，再加入足量氨水，会发生反应Cu2+4NH3H2O =Cu(NH3)42+(深蓝色)+4H2O和Fe3+ +3NH3H2O = Fe(OH)3(红褐色)+ 3NH4+则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；若假设2成立，取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，溶液中大量存在Fe3+，再加入足量氨水，会发生反应Fe3+ +3NH3H2O = Fe(OH)3(红褐色)+ 3NH4+，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色。 若假设1成立（成分为Cu和Fe2O3的混合物），取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解（Fe2O3溶解而Cu不溶解），发生反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，在所得溶液中滴加KSCN试剂，上述反应生成的Fe3+会使溶液变为血红色。III因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2；硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L0.6 mol，其中被还原的硝酸是2.24L÷22.4L/mol0.1mol，则没有被还原的硝酸是0.5mol。因此根据原子守恒可知，硝酸亚铁的物质的量是0.25mol，则铁原子的物质的量是0.25mol，所以若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量是0.25mol，质量为14g。27.【答案】（1）MnSO4 (1分)（2） 增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀(2分)；B (1分) ；促进Fe3+和Al3+的水解(2分)； A、B(2分)（3） Na2CO3和H2SO4 (2分) （4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分) （5） 1.03(2分)【解析】（1）在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的产物是还原产物；比较信息，A与软锰矿中元素化合价的变化可知，锰元素化合价从+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO4。（2） 根据框图：向MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液中加入X 后可以获得氧化铁和氧化铝，所以加入X的作用就是调节pH，使Fe3+、Al3+沉淀完全；若要Fe3+、Al3+沉淀完全，但又不能让Zn2+、Mn2+沉淀，故pH选择在5.47.2之间，故选择答案B；在加热的环境下，金属阳离子的水解更彻底，更易形成沉淀而分离，故加热的目的是促进Fe3+、Al3+水解；向MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液中加入X 使Fe3+、Al3+沉淀完全，所以加入X的作用就是调节pH，为了防止pH变化过快，不能加入强碱，需加入包含所需金属阳离子的氧化物或弱碱，故选择A、B。（3）根据框图中转化消耗的反应物，如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是碳酸钠和硫酸；（4）要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需进行的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；（5）据反应MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为x、y，得0.7x ×87：0.8y×971：1，解得x：y=1.03。28.【答案】(1) N2(g)3H2(g)2NH3(g) H93.0kJ·mol1(2分)（2）C (2分) (3)0.2mol·L1·min1 (1分)； 250(1分) ；(2分) (2分) （4）A(1分)；2NO6H2O10e=N212OH(2分)； 7.2 (2分)【解析】（1）H2(g)O2(g)=H2O(l) H286.0kJ·mol1 NH3(g)O2(g) =N2(g)H2O(l)H382.5kJ·mol1 ×3-×2得N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H93.0kJ·mol1（2）反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)初始量 1 1 0转化量 X 3X 2X平衡量 1-X 1-3X 2X则：N2的体积分数恒为50，由此可见，平衡时N2的体积分数保持不变。（3）由题意知：NH3平均速率0.2mol·L1·min1，平衡时，c(NH3)=0.2mol·L1，c(CO2)=0.1mol·L1，则平衡常数K=250 若保持T和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol NH3，体积瞬间变为4L，此时c(NH3)=0.25mol·L1，c(CO2)=0.05mol·L1，反应的浓度商Q=320，QK，所以平衡逆向移动。 2min时把容器体积瞬间压缩到1L，此时c(NH3)=0.4mol·L1，保持T不变，平衡常数K不变，则3min平衡时NH3浓度仍为 0.2mol·L1。（4）由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知阴极上发生的电极反应式为：2NO3-6H2O10e=N212OH。转移1mol电子时，阳极产生O2 8 g，并产生1g H+进入阴极室，阳极室质量减少9 g，阴极室中放出0.1 mol N2，质量减少2.8g，同时有1mol H+进入阴极室，阴极室质量共减少1.8g，若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差值(m左m右)为7.2 g。35.略36.【答案】(1) (2分) (2)HOCH2CH=CHCCH2OH (2分) (3) HOOCCH2CHClCOOH3NaOH NaOOCCH=CHCOONaNaCl+3H2O (3分) (4) (3分)(5)18 (3分) (6)羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化 (为了防止碳碳双键被氧化)。(2分)【解析】1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，结合A的分子式知A的结构简式为CH2=CHCH=CH2，A和氯气发生加成反应生成B，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C反应生成D，D被氧化生成HOOCCH2CH（Cl）COOH，D发生消去反应生成CH2=CH-C(Cl)=CH2，则D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH，C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，B的结构简式为CH2ClCH=CHCH2Cl；HOOCCH2CH(Cl)COOH和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化生成M，M的结构简式为HOOCCH2CH(OH)COOH；HOOCCH2CH(Cl)COOH和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成E，E的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，E和甲醇发生酯化反应生成F，F的结构简式为CH3OOCCH=CHCOOCH3，F在一定条件下发生加聚反应生成G（1）通过以上分析知，上述反应中属于取代反应的是，（2）通过以上分析知， C的结构简式HOCH2CH=CHCCH2OH（3）通过以上分析知，的第i步的化学反应