2019-2020年高三上学期开学检测化学试题.doc

2019-2020年高三上学期开学检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题只有1个答案，每题2分，共18分)1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A可利用废油脂制肥皂B合金中可能含有非金属元素 C水玻璃可用于制造木材防火剂D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式C6H12O6DCO2的电子式3X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WBZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 14已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。HOOCCHCH2COOHCl 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应             B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应             D加成反应、氧化反应、水解反应5下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚   B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率6下列说法正确的是ANa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱BNa和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O7下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应8下列叙述中，正确的是A1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 9香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是 A它的分子式为C13H9O4B它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2D它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH二、选择题(每小题只有1个答案，每题3分，共24分)1014Cu2+5FeS2+12H2O 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H+3SO42-Mn2+ + S2O82- + H2O MnO4- + SO42-+ H+对上述两个反应判断正确的是：A反应中SO42都是氧化产物 B两个反应中电子转移数目都是10molC反应中的硫元素既被氧化又被还原 D氧化性：MnO4> S2O8211在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同温度、同体积的N2和O2 B同压强、同体积的H2和CH4C同质量、不同密度的N2和CO D同体积、同密度的CO2和N212已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A10min后，升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 mol·L1min113常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH7，则HA为弱酸BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3) c(CH3COONa)C物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)14NaHCO3和Na2O2按11的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO315用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 16将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.3mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D17下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S二、填空题18（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。19（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ  mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ  mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ  mol1则a = kJ  mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。20（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 mol L1HNO3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L1 HNO3的体积为 L。21（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 bK3Fe(CN)6溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。22（16分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：AO2/CuBCDCH3OH 浓硫酸，EHFGJM 乙醇钠Ag(NH3)2OH，酸化Ag(NH3)2OH，酸化已知： E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。 ROOCCH2COOR+ CH2=CHCOOR 乙醇钠COORHROOCCCH2CH2COOR（R、R、R代表相同或不相同的烃基）（1）A分子中的含氧官能团的名称是 。（2）DE反应的化学方程式是 。 （3）AB反应所需的试剂是 。（4）GH反应的化学方程式是 。（5）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是 。（6）E的同分异构体有下列性质：能与NaHCO3反应生成CO2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种，其中任意1种的结构简式是 。（7）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是 。化学答题纸姓名： 学号： 成绩：选择题写在机读卡上18（1） 。 （2）_。19（1）a = kJ  mol1。（2）K = ， 。（3） 。 （填字母）。（4） （填字母）。 （填名称）。20（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） 。（5） ； L。21（1） 。（2） 。 。（3） 。（4） 。（5） （选填序号）。（6） 。22（1） 。（2） 。 （3） 。（4） 。（5） 。（6） 种， 。（7） 。化学试题答案一、二、选择题1D2A3 C4A5D6B7B8B9C10C11C12B13D14C15C16D17B二、填空题18（1）（2分）和（2）（2分）c(OH)c(Ba2+)c(CH3COO)c(H+) c3(CO2)c3(CO)19（1）（2分）-28.5 （2）（2分） （2分）减小 （3）（2分）60 % （2分）ac（漏选得1分，错选不得分）（4）（2分）bc（漏选得1分，错选不得分） （2分）锌20（1）（2分）第三周期、A族（2）（2分）abc（3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH = SiO32+H2O （4）（2分）3FeCO3+10H+NO3 = 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 ;（2分）3×10421（1）（2分）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2）（2分）bd （2分）66.7%（或其他合理答案）（3）（2分）检验是否除尽（4）（2分）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（5）（2分）c（6）（2分）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝22浓硫酸（1）（2分）羟基 （2）（2分）HOOCCH2COOH + 2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3 + 2H2O 醇 （3）（2分）NaOH水溶液（4）（2分）ClCH2CH2COOH +2NaOH CH2=CHCOONa + NaCl+ 2H2O（5）（2分）（6）（2分）5 COOHCH3HCOOCCH3CH3COOHHCOOCHCH2COOHCH3HCOOCHCH2或或或或COOHCHCH3HCOOCH2（2分）写出以下任意1种即可：HCOOCH2CH2CH2COOH（7）CH2 CHnCOOCH3（2分）