2019-2020年高一化学下学期月考试题1 理.doc

2019-2020年高一化学下学期月考试题1 理注意：考试时间80分钟，请将选择题答案用2B铅笔涂在机改答题卡上面可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 D-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（共10题，每题1分）1.下列说法正确的是 （ ）A4 2He原子核内含有4个质子 B3 2He原子核内含有3个中子C3 2He和4 2He互为同位素 D4 2He的最外层电子数为2，金属性较强2.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）A.耐高温的合金材料 B. 制农药的元素 C. 做催化剂的元素 D. 作半导体材料的元素3元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4. 下列各组化合物中化学键类型不同的是：A.NaCl和 CCl4 B.H2O和H2 SO4 C.CaF2和 CsCl D. HNO3 和HCl5下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （ ） A. B. C. D.6下列图示变化为吸热反应的是 A+BC+D反应过程能量7已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行8已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是（ ）A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化9. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为1mol/L BaCl2溶液，含有Cl-离子数为2NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA二、单项选择题（共15题，每题2分，共30分）11.关于第三周期的七个主族元素，下面的说法，正确是：A：原子半径最大的是Cl，最小的是NaB：在几种非金属元素所形成的氢化物中，热稳定性最强的是H2SC：各元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClOD：金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl12对于第VIIA族的元素F、Cl、Br、I的认识，不正确是：A：其单质的熔沸点越来越高，颜色越来越深B：其单质都能在一定条件下与H2化合，所得到的氢化物最不稳定的是HIC：在其所形成的高最价含氧酸中，酸性最强是HIO4D：四种元素的单质的氧化能力都依次减弱13.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR14下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D.熔融状态能导电 15下列各组中的性质比较，正确的是（ ） 酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性：HFHClH2SPH3 还原性：F->Cl->Br-A B C D都正确16.根据下列信息，判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.M与Q在同一周期 B单质与稀盐酸反应的速率为L<QCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等17下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量18.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是 锌片溶解了32.5g锌片增重了32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1molH2A. B. C. D. 19把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X与盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A. 20mL 2mol/L 的X溶液 B. 15mL 4mol/L 的X溶液C. 10mL 3mol/L 的X溶液 D. 30mL 1mol/L 的X溶液20铝与稀硫酸的反应中，已知10min末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02 mol/(Lmin) B. 0.06mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)21可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）22能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32HCa2H2OCO2­23.在反应：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S243molSO32恰好将2molXO4离子还原，本身被氧化为SO42，则X元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+425下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱三、双项选择（每小题3分,只选一个且正确的得1分，有错选的得0分）26.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）A. A原子得到电子的数目比B原子少 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C. 气态氢化物的稳定性：A比B强D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质27. X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是A.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子B.X元素的单质在常温下是一种固体C.X元素、Y元素形成的化合物是一种优良的耐火材料D.X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物 28可逆反应2NO2 (g) 2NO (g) +O2 (g) 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 A.混合气体的密度不变B.单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 D. NO2的浓度不再改变的状态29下列各组顺序的排列正确的是 ( )A.原子半径 Na<Mg<Al B.热稳定性 HCl>H2S>PH3C.酸性强弱 H2SiO3>H2CO3>H3PO4 D. 半径：S2- > K+ > Na+ > Al3+30下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：Cl2I2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性三、解答题（共4小题，45分）31 （共10分，填相应物质的化学式或分子式）有下列6种物质： MgCl2 、K2O2 、 N2 、 NH4NO3 、CO2 、 H2O2 、 (1)只由离子键构成的物质是_；(2）只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是_；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和非极性键构成的物质是_。（7）写出MgCl2和H2O2的电子式_、_32.（10分）根据反应：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 设计成一原电池。按要求画出该装置图：标出正、负电极名称、材料和电解质溶液 标出该装置中电子的移动方向 写出负极反应（离子）方程式如果负极减少的质量为14g，理论上产生的气体在标准状况下体积为多少升？（已知Fe的相对原子质量为56）33.（15分）用相应的元素符号、化学式填空元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA023（1）默写出以上第二、第三周期全部元素符号。在以上所有元素中，金属性最强的是 、形成的氢化物最稳定的是 、最高价含氧酸酸性最强的是 、 6分（2）写出元素的最高价氧化物对应水化物为与元素的单质发生化反应的方程式：_ 2分 （3）、两种元素非金属性较强的是 、1分 写出一个能证明该结论的事实（如化学反应方程式或离子方程式、或某种性质的强弱比较结论）_ 2分 （4）、两种元素形成的氢化物中沸点较高的是 、1分 （5）元素与元素能形成两种常见的氧化物A和B，其中A含有共价键，则B的化学式为_、A的电子式_ 1+ 2分 34.计算题（10分）在一个容积为5L的密闭容器中，发生如下反应:A+3B2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A为2mol，B为3mol ，10min后化学反应达到平衡，例1测得C的物质的量为1 mol 。例2. 测得C的物质的量为1.2 mol例3.测得混合气体物质的量为4.6 mol例4测得C气体占混合气体体积分数为25%（1）求该10min内，A的平均反应速率；（2）达到平衡后，A、B的物质的量浓度各为多少 高一化学月考：1-10 1分/题 11-25 2分/题 26-30 3分/题 31 化学键 电子式 32.原电池33.周期表周期律 34反应速率计算 高一化学月考：1-10 1分/题 11-25 2分/题 26-30 3分/题 31 化学键 电子式 32.原电池33.周期表周期律 34反应速率计算 高一化学月考：1-10 1分/题 11-25 2分/题 26-30 3分/题 31 化学键 电子式 32.原电池33.周期表周期律 34反应速率计算 高一化学月考：1-10 1分/题 11-25 2分/题 26-30 3分/题 31 化学键 电子式 32.原电池33.周期表周期律 34反应速率计算 高一化学月考：1-10 1分/题 11-25 2分/题 26-30 3分/题 31 化学键 电子式 32.原电池33.周期表周期律 34反应速率计算 高一化学月考：1-10 1分/题 11-25 2分/题 26-30 3分/题 31 化学键 电子式 32.原电池33.周期表周期律 34反应速率计算 29.（4分） H2 能在Cl2 中燃烧，发光发热。写出该反应的化学方程式并画出该反应过程中反应物与生成物的总能量变化图。27.（1）完成下列物质的电子式（6分） . H ，O . . MgCl2 ， Cl- ， CO2 ，. KOH 。1下列说法不正确的是（ ）A. 第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的B. 元素周期表中的前20号元素属于短周期元素C. 元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数D. 由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质2我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）A. 23 B. 78 C. 55 D. 1333下列物质互为同位素的是（ ）A. H2和D2 B. 3717Cl和3517Cl C. CO和CO2 D. 金刚石和石墨4下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B. 原子半径：O>SC. 金属性：K>Na D. 热稳定性：HF>HCl5下列物质中，含有非极性共价键的是 ACH4 BCO2 CNaOH DN26下列反应进行得最快的是（ ）A钢铁生锈 B煤的燃烧 C氢氧化钠溶液与稀盐酸中和 D木炭还原氧化铜8铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，其中锌片是（ ）A. 正极：得到电子，发生氧化反应 B. 正极：得到电子，发生还原反应C. 负极：失去电子，发生还原反应 D. 负极：失去电子，发生氧化反应9下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ）A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应二、单选题（本题共5题，每题2分，共10分）11下列各项性质比较正确的是（ ）A. 密度：F2 > Cl2 >Br2 >I2 B. 熔点：Rb > K > Na > LiC. 氧化性：Cu2+ > H+ > Fe3+ > Zn2+ D. 半径：S2- > K+ > Na+ > Al3+12已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）A B C D13下列电子式中错误的是（ ） 16.下列物质的电子式书写正确的是（ ）三、双项选择题（每题有2个正确选项，每题4分，漏选得2分，错选不得分）16砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A. 砹化氢（HAt）比其他卤化氢稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是有色气体 D. AgAt不溶于水17已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c>d B离子的还原性：Y2>ZC氢化物的稳定性：H2Y>HZ D原子半径：X>W18下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是（ ）A. 铜片、石墨棒、稀硫酸 B. 银片、石墨棒、硝酸银溶液C. 锌片、铜片、稀盐酸 D. 铜片、银片、FeCl3溶液。19合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L1·s1)，则下列关系正确的是（ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)2/3v(H2)20100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液26.关于第三周期的七个主族元素，下面说法正确的是：A.原子半径最小的是Na，最大的是ClB.金属性最强的是Na，非金属性最强的是ClC.各元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4D.在几种非金属元素所形成的氢化物中，热稳定性最强的是PH3二、双项选择（每题3分，有错选的，得0分，共24分）19.对于任何一个化学反应都肯定伴随发生变化的有：A：反应体系能量的变化 B：颜色的变化C：化学键肯定发生了变化 D：质量发生了变化22.下列说法中，正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中，一定存在着共价键 C在共价化合物中，一定存在着共价键D含有离子键的化合物一定是离子化合物23下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是AC + O2 CO2B锌粒与稀H2S04反应制取H2 XYZCC + H2O CO + H2 DCaCO3 = CaO + CO2 24.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中正确的是（ ）AX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为H2YCX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应25.对于放热反应，下列说法正确的是（ ）A：产物H2O所具有的总能量高于反应物所具有H2和O2所具有的总能量；B：反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量；C：反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量；D：生成产物H2O的状态不同，所放出的热量也不相同，并且是当生成气态水时，放出的热量比生成液态水时所放出的热量少。26.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A . X的氢化物溶于水显酸性B . Y的氧化物是离子化合物C . Z的氢化物的水溶液在空气中存放易变质D . X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计成原电池的化学反应是 ()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B2H2O22H2OCHCl+NaOH=NaCl+H2O DCH42O2CO22H2O7下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS6下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.发现元素周期律 B.提出原子学说 C.提出分子学说 D.发现氧气2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、1812下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）AH2S和Na2O2                BH2O2和CaF2 CNH3和N2        DHNO3和HClO310.下列化合物中，只含有共价键的是（ ）A. NH4Cl B. NaCl C. C2H5OH D.K2CO317.Na和Na+两种粒子中，不相同的是： 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数（ ）A B C D16下列烧杯中盛放稀硫酸，在铜极上产生大量气泡的是 非选择题（共60分）21. （16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）请在框内画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：正极： ；负极： 22.（14分）将MgO、CO2、CaCl2、NaOH、CH4、Na2O2等物质按以下要求填空（1）微粒间只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键，又存在共价键的是_。（2）属于离子化合物的_，其中只有离子键的所有化合物的电子式为_。（3）请用电子式表示CaCl2的形成过程：_。DABCE23.（22分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A ，B ，C ，D （2）A、B、C的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 。（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 12.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙14. A和B均为短周期元素，它们的离子gkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkgkstkA- 和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ）A原子序数为A > B B. 离子半径 A > B2+C. 原子半径A > B D. 核外电子数为A > B7.下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是 （ ）4.下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）AMg2+BClCArDK例5对于放热反应，下列说法正确的是A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等例7、在一定条件下，反应A2（g）+ B2（g） = 2AB（g）达到平衡的标志是：A：单位时间内生成 n mol A2同时生成n mol AB；B：容器内的总压强不随时间的变化而变化；C：单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D：单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为A15 B13 C51 D311. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2NAB1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 9在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是ANa+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO4211. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、Cl、NO DHCO、Br、OH、SO15下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是AAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、AlO、NaCNa、OH、H2PO、NO DFe2、K、H、NO8下列物质：浓H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中属于常见的氧化剂的一组是ABCD14根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br8苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性17. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A. 6与16 B. 11与9 C. 14与8 D. 10与1918.已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 A、19 B、18 C、27 D、924某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述中正确的是：AR为第A族元素 BR 可形成两种氧化物：RO2、RO3 CR可能处于第二周期 DR的原子序数可能为2421. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应23下列烧杯中盛放稀硫酸，在铜极上产生大量气泡的是 17 已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )A吸收183kJ B吸收366kJ C放出183kJ D放出366kJ30下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜一、单项选择题（每题2分，共36分）