2019年高三第一次联考（化学）.doc

2019年高三第一次联考（化学）注意事项： 1本试题分第卷和第卷两部分。第I卷为选择题，共46分；第卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 Al27Cl 35.5Fe56Cu 64Br80第卷（选择题共46分）（本卷包括17个小题，15小题每小题2分，617小题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是钠的化合物 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质；电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物ABC D2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维3元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径X>Y，离子半径X+> C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。5.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，进行了实验分析，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916下列正确的是 A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物6.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.金属钠与水反应 B.氧化钠和水反应 C.过氧化钠和水反应 D.碳酸钠与水和二氧化碳反应8将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，实验现象和结论都正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变蓝后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A3和17 B1和8 C1和6 D7和1210元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些物质的化学性质体现出来。某同学认为铝元素从某些方面看有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液 C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2； 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D.12.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：NaH2ONaOHH2B.氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu213.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB.标准状况下，22.4L 氨气中共价键数目为19NAC.常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-14.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A. B. C. D.15.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分盛到两个试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱，然后再通入SO2气体，结果两支试管都要白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是BaCl2有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3SO2有还原性其水溶液具有酸性 升高PH会使SO2水溶液中的SO32-浓度增大A. B. C. D.16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-17硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O 下列说法正确的是A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率>>D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行高三阶段性教学质量检测化学试题第卷（非选择题 共54分）注意事项：1第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题 号181920212223总 分得 分18.（6分）用5.0molL-1的NaOH溶液配制0.1molL-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。C D E F（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）_准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。abcd19. （10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质。请回答下列问题： （1）利用装置、制取气体（K2关闭，K1打开）。 甲同学认为：利用装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，你认为是否正确 （填“是”“否”），理由是 乙同学认为：利用装置作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是 丙同学认为：利用装置作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是 （2）利用装置、验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加 ，C 中加 ，观察到C中的现象是 。20.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为 （2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为 （3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为 （4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为 21（10分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe2O3）的生产流程示意图：滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体滤液C加入NH4HCO3，过滤步骤IV回收利用硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧高纯氧化铁步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。步骤II中加入铁粉的目的是 。步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。22.（8分）向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或 V（CO2）V（盐酸）/mLAB0200300100（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。B点时，产生的CO在标准状况下的体积为_ _mLB点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ _（溶液体积的变化忽略不计）23.（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_ _离子，肯定没有_ _离子。(3)溶液中离子的物质的量之比为_ _(4)写出下列方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_ _沉淀部分减少时反应的离子方程式：_ _高三化学参考答案题号12345678910答案DCBCDACDDB题号11121314151617答案BCACCDC18.（6分）（1）ABCE，玻璃棒、胶头滴管、量筒。（2）（每空2分）19.（10分）（1）是（1分）O2的密度比空气大（1分）NO与空气的密度相差不大且NO能与氧气反应（1分）；将装置中加满难挥发的有机溶剂（2分）将装置中的进气管深入瓶底，进气管刚刚露出瓶底。（2分）（2）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色（每空1分，共3分）20. （8分）（1）Fe，Al2O3 （2分） （2）H2 CuO （2分）（3）2Mg+CO22MgO+C （2分）（4）SiO2+2CSi+2CO（2分）21. （10分）（1）NaOH溶液（或其它合理答案）（2分）煅烧 （2）SiO2 （1分） 将Fe3+还原为Fe2+ （2分） C （2分） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分） 氮肥（1分）22.（8分）（1）NaCO或NaHCO；NaOH和NaCO NaCO和NaHCO（每空1分） (2)2240 （2分） 0.75 mol·L（2分 无单位该空不得分）23. （12分）过氧化钠 NH4+、Al3+、Mg2+； Cu2+、Fe3+。 1:1:2 （4）2Na202 + 2H2O = 4NaOH + O2 Al(OH)3 + OH = Al(OH)4（每空2分）