2019-2020年高一上学期期末模拟考试化学试题（3）.doc

2011xx学年度（上）高一期末考试化 学 试 题(三)所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-642019-2020年高一上学期期末模拟考试化学试题（3）一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1下列实验操作中，正确的是（ ）A蒸发结晶时，应将溶液蒸干 B蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间2在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是()A无明显现象 B分层，上层液体呈橙红色C分层，下层液体呈橙红色 D分层，下层是呈紫红色固体3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的原子数为2NA4下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（ ）A用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水 B用酒精萃取碘的水溶液中的碘C加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉 D用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质5下列叙述正确的是 ( )A. 氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B. 还原剂是在反应中发生还原反应C. 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D. 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 A.B.C.D.7下列电离方程式中，错误的是 ( ) ANaHCO3 = Na+ + HCO3 BH2SO4 = 2H+ + SO42CMgCl2 = Mg2+ + 2Cl DNaHSO4 = Na+ + HSO48哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（ ）A用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体B在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体C加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液D看颜色，有色的是CuSO4溶液9下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体 B电泳现象可证明胶体带有电荷 C胶体属于介稳体系D明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的10下列离子方程式不正确的是（ ）A氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + 2OH + 2HCO3= BaCO3 + CO32 +2H2OB硝酸银溶液与铜：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgC向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H+ + OH = H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3 11常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O；2A2B2 = 2A32B；2BC2 = B22C。下列说法错误的是( )A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4>C2>B2>A3D还原性由强到弱的顺序是C>A2>B>X212合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁B生铁 C碳 D无法确定13现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为（ ）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：114. 若M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+615下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl216将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A镁和铝的总质量为19 gB盐酸的物质的量浓度为5 mol·L1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 第卷 非选择题（共52分）二、简答题17. (共8分) 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）请将上述反应改写成离子方程式_（2）HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的_ ,若反应中生成1molNO，则反应中转移_个e-，消耗Cu_g。18. (共6分)为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。A碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B浓硫酸C浓硝酸 D氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 19. (共10分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述反应过程用总的离子方程式可表示为：_。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积是 mL.20. (共10分)现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为 ；（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 ；（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是 ， 实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。（4）反应的离子方程式为 。（5）物质FH的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 。21. (共8分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)。设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_。(2)C装置中放入的反应物是_。(3)装置A的作用是_，装置B的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平22. (共10分)将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 。 （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。 （3）原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的物质的量为 。2011xx学年度（上）高一期末考试化 学 试 题(三)答案及解析1.B 2.C 3.B 4. A 5.D 6.D 7.D 8.A 9.B 10.C 11.D 12.B 13.C 14.D 15.D 16.C2解析：选C。在溴水中加适量CCl4，单质溴被萃取到CCl4中，因为CCl4的密度比水大，所以下层液体呈橙红色。4解析：选A。B中酒精与水互溶不能用来萃取碘水中的碘。9解析：选B。胶体是分散系，呈电中性。电泳现象可证明胶体粒子带有电荷11解析：由强弱律可知：氧化性由强到弱的顺序是XO4>C2>B2>A3，即C正确，A也正确。那么，还原性由强到弱的顺序是A2>B> C>X2，故D错误。15解析：选D。氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如FeFe3，CuCu2)，而FeCl2中的铁是2价的低价态。16. 解析：AB段发生的反应是：HOH=H2O，BC段发生两个反应：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，CD段发生反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O。所以D点得到的沉淀全部是Mg(OH)2，n(Mg)0.15 mol，m(Mg)0.15 mol×24 g/mol3.6 g，由MgH2可得金属镁与盐酸反应生成的H2的物质的量为0.15 mol；C点得到的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，nAl(OH)3n(Al)0.35 mol0.15 mol0.20 mol，m(Al)0.20 mol×27 g/mol5.4 g，由2Al3H2可得金属铝与盐酸反应生成的H2的物质的量为0.3 mol，即m(Al)m(Mg)9 g，A选项不正确；V(H2)(0.15 mol0.3 mol)×22.4 L/mol10.08 L，D不正确；CD段消耗40 mL NaOH溶液，根据Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以消耗的NaOH的物质的量为n(NaOH)nAl(OH)30.20 mol，c(NaOH)5 mol·L1，故C选项正确；C点溶液中全部是NaCl，n(HCl)n(Cl)n(Na)n(NaOH)5 mol·L1×0.2 L1 mol，所以c(HCl)10 mol·L1，故B选项不正确。17（1）3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O（2） 25 3NA 或1.806 × 1024 9618（1）2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3+CaC12+2H2O（2分） （2）A（2分） （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（2分，打开止水夹，扣1分，其它答案只要合理同样得分）19. 答案(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL解析由图象可知，随着NaOH溶液的滴入，AlCl3溶液中发生由Al3Al(OH)3AlO的转化，故A点表示生成的Al(OH)3沉淀最多，而B点表示Al(OH)3完全溶解。涉及的化学反应式为：Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2H2O总的离子方程式为：Al34OH=AlO2H2O。当生成Al(OH)3沉淀0.39 g时有两种情况。当AlCl3过量时，消耗NaOH的体积为：×103 mL·L17.5 mL当NaOH相对过量时，Al3全部生成Al(OH)3后，又部分溶解。据A点，nAl(OH)30.01 mol，溶解掉0.005 mol，则需加入NaOH的体积为：×103 mL·L117.5 mL20（方程式2分，其余每空1分，共10分）（1）FeCl2 （2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）（3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)321.解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是：制取CO2，净化CO2，使CO2与Na2O2反应，净化O2，用量气管测出O2的体积。C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸(不选用稀H2SO4是由于稀H2SO4可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体)制备CO2，而在使用盐酸时会使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去。潮湿的CO2通入D中，与Na2O2反应生成O2，反应生成的O2中可能混有未反应的CO2，故需用NaOH溶液洗气除去，然后再测量O2的体积。调节甲、乙两管液面相平，是为了使O2的压强与大气压相等，减少计算误差。答案：(1)(其中顺序可对调) (2)大理石和盐酸(3)吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl (4)ac22. 解析：A点开始产生CO2气体，故OA阶段发生的反应为OH与H生成水，CO32与H作用生成HCO3。加入35mL盐酸时，有10mL与HCO3反应生成CO2， 利用HCO3+H=CO2+H2O进行计算。设混合物中Na2CO3、NaOH 分别为x、y摩尔A点是溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，B点是为NaCl，由电荷守恒原理及质量关系得x+y=0.025×1,2x+y=0.045×1，解得x=0.02mol，y=0.005mol m（NaOH ）=0.2g。答案：（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （共4分） （2）224 （2分） （3） 0.2 ； 0.02mol （4分）