湖北省2021年高二上学期期末化学试卷C卷

湖北省2021年高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ） A . 木炭的燃烧B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C . 镁条与稀硫酸的反应D . 生石灰溶于水2. （2分） (2016高一下眉山期中) MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列关于该电池的说法错误的是（ ） A . 该电池工作时，正极发生还原反应B . 该电池的负极材料可以用金属铝代替C . 有1mol Mg被氧化时，可还原得到108g AgD . 装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液3. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列叙述中，正确的是（ ）A . 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率D . 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg5. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 已知：A（s）+B（g）2D（g）H0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强6. （2分） (2018高三上北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（ ）A . 共生藻类消耗 ，有利于珊瑚的形成B . 海洋中 浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高会增大 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应7. （2分） 图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是（ ） 图图A . 图中a为纯铜B . 图中SO42-向b极移动C . 图中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜8. （2分） (2018海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2=-90kJ/mol已知: T1时，反应II 的平衡常数数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）A . 反应I中，使用催化剂可以减小H1 ， 提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol9. （2分） (2016高二上天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（ ） A . 0.2molL1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710. （2分） 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A . 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性B . 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C . 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D . 若溶质为NaA，HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）11. （2分） (2018高二下房山期中) 将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A . 的值减小B . OH-的物质的量减小C . 的值减小D . NH4+的浓度减小12. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多13. （2分） (2018高二上安平期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） A . S2B . CO32C . NH4+D . Br14. （2分） (2017高二上曲靖期末) 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D . pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液15. （2分） (2017宁波模拟) 常温下，向20.0mL 0.10molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.10molL1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . N点处恰好完全反应，c（CH3COO）=c（CH3COOH）B . O点处显中性，c（CH3COO）=c（Na+）=c（H+）=c（OH）C . M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO）c（Na+）D . P点处显酸性，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）16. （2分） 能实现Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3过程的是A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液17. （2分） (2018高二上安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ） A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl18. （2分） 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . H+、Ca2+、NO3-、CO32-B . K+、Na+、Br-、NO3-C . Ag+、Na+、Cl-、K+D . NH4+、K+、OH-、SO42-19. （2分） (2018高二上淮北期中) 在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1.0106 molL1。下列说法中正确的是（ ）该NaCl溶液显酸性该NaCl溶液显中性该NaCl溶液中KW11014mol2L2该NaCl溶液中KW11012mol2L2该NaCl溶液pH7A . B . C . D . 20. （2分） (2018高二下南宁月考) 25时，下列溶液中各离子的浓度关系错误的是（ ） A . 将0.2 molL-1盐酸与0.2 molL-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)B . 25时，pH=10、浓度均为0.1 molL-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)C . 0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 molL-1D . 用0.1 molL-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)21. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀22. （2分） (2016高二下莆田期末) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A . Cd（OH）2B . Ni（OH）2C . CdD . NiO（OH）23. （2分） (2017高二上荆州期中) 25，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（ ）A . 1.8107mol/LB . 1.8108 mol/LC . 1.8109mol/LD . 1.81010mol/L24. （2分） 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2015高二上青海期末) 已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012 ， MgF2的Ksp=7.421011 ， 下列判断正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF226. （2分） 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱27. （2分） (2017高二下河南期中) 关于溶液的下列说法正确的是（ ） A . 等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）c（HX）c（X）c（H+）c（OH）B . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）的大小关系为：C . 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大D . Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）二、 填空题 (共3题；共17分)28. （6分） (2018高一下重庆期末) 基础知识填空： （1） 常温下，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为_，该溶液中所有离子浓度的大小顺序为：_。 （2） 常温下，将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),则该溶液呈_性，c(HCN)-c(CN-)=_。 （3） 甲烷燃料电池(CH4和O2)在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同，但电极反应不一定相同，在强碱性电解液中的负极反应为_，在熔融碳酸盐中的正极反应为_。 29. （6分） (2015高二上南昌期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡 （1） 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是_（填字母序号）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B常温下，0.1molL1氨水pH为11C铵盐受热易分解D常温下，0.1molL1氯化铵溶液的pH为5下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是_（填字母序号）A通入氨气 B加入少量氯化铁固体 C加水稀释 D加入少量氯化铵固体（2） 盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_30. （5分） 根据问题填空： （1） 在温度t时，某溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12，则t_25（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_（3） 常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_ 三、 实验题 (共1题；共10分)31. （10分） 某化学兴趣小组为了探索Al电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向MgAl稀盐酸偏向AlAlCu稀盐酸偏向CuMgAlNaOH溶液偏向Mg根据上表中的实验现象完成下列问题：（1） 实验1、2的Al所作的电极是否相同？_，由此说明在原电池中金属铝作正极还是负极与_有关。 （2） 写出实验2中的电极反应式和电池总反应方程式。 铝电极_铜电极_电池总反应_（3） 实验3中的铝作正极还是负极？_，为什么？_。 （4） 实验3的结果引起了兴趣小组的重视，他们以Al、Zn为电极材料，浓硝酸为电解质溶液组成了一套装置，请结合实验3的结果推断电流计指针的偏转方向应为_，原因是_。 （5） 根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ _。 四、 计算题 (共1题；共5分)32. （5分） 已知25时，Ksp（FeS）=8.11017 ， 试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe56，S32） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、二、 填空题 (共3题；共17分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、三、 实验题 (共1题；共10分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、四、 计算题 (共1题；共5分)32-1、