2019-2020年高二下学期期末联考 化学试题 含答案.doc

绝密启用前2019-2020年高二下学期期末联考 化学试题 含答案题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题A硫酸与氢氧化钡中和：H+ + OH = H2O B碳酸氢钠的水解：HCO3+ H2O H3O+ + CO32-C碳酸钠的水解：CO32+2H2O H2O+ CO2+2OHD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+3下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（ ）A. B. C. D.4下列说法正确的是A某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为。该有机物的结构简式为B按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷C七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物DS-诱抗素的结构简式为：，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH5乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为 A和乙酸共热时，断裂键 B和金属钠反应时，键断裂C和P2O5共热时，键断裂 D在铜催化下和氧气反应时，键断裂6下列实验能达到目的的是 A证明酸性：盐酸碳酸苯酚 B石油蒸馏C实验室制硝基苯 D实验室制乙酸乙酯7有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是 A二者不可能是同系物B二者一定是同分异构体C二者最简式相同 D各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等8某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 A苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳9结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： ，生成这四种有机物的反应类型依次为：A取代、消去、酯化、加成 B 酯化、消去、缩聚、取代C酯化、取代、缩聚、取代 D取代、消去、加聚、取代10经检验，“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如下图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是 A不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B分子式为C19H22FN3O3 C该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D该物质的一氯代物共有9种1125时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）A. c（NH4+）=c（SO42） B. c（NH4+）c（SO42）C. c（NH4+）c（SO42） D. c（NH4+）c（SO42） c（H+）=c（NH4）12 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）A. c（HCOO）c（Na+） B. c（HCOO）c（Na+）C. c（HCOO）= c（Na+） D. 无法确定c（HCOO）与c（Na+）的关系13在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO- +H+ 下列说法正确的是（ ）A加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大B加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小C加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小D加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大14往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V115已知25、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为3935kJ/mol，金刚石的燃烧热为3950kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A金刚石比石墨稳定BC（s、石墨）C（s、金刚石） H 15kJ/molCH1H2 D如果使用催化剂，H1和H2都变小17等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO418温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：AN2、H2的转化率不相等 B平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2Cx : y =1:3 Dx的取值范围为0x0.1419下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度20 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（ ）第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21(6分)150时，只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8 g  在一定量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通过计算和分析回答下列问题：写有机物的分子式 本题中，A和O2反应的化学方程式为 ； 若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。则A的结构简式为 ；22水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示： (1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“>”“”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_，pH9时主要反应的离子方程式为_。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(mg·L1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg·L1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为()A45 B67 C910 D1112评卷人得分三、实验题23（16分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）仪器A的名称是 （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是         。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成         b减少Br2的生成c减少HBr的挥发                  d水是反应的催化剂 （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_ _（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是  、 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：    （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是          。（填字母）aNaI    bNaOH    cNaHSO3    dKCl（二）溴乙烷性质的探究：用右图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。 (1)观察到_ _现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。24（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_ _。(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”）(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：_。 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(6)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·)。则中和热H_ _ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_ _。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中评卷人得分四、简答题25（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。（2）写出X的化学式 （3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。 B F参考答案1D2D3B4A5D6C7C8A9B10C【答案】B【答案】C13BD【答案】C15B16D17C18C19C20D21C5H12O C5H11OH6O22CO23CO6H2O【答案】(1)>Pb2与Cl反应，Pb2浓度减少(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2(3)Fe3(4)B23(16分) （16分）（一）（1）三颈烧瓶（2分）（2）  abc   （2分）  （3）Br2（2分）（4） 苯（或四氯化碳等有机溶剂）（1分） 、 硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）（1分） 不正确（1分） 溴乙烷中也含乙基（1分）   （5）   c （2分） （二）(1)液体不分层（2分）。(2) 吸收乙醇 （1分） ， 溴水 （1分）24（13分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分） ；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4）C（1分）（5）D（1分）（6） 3.4 （1分） -56.8kJ/mol （2分） a b c（3分）25（1）2s22p4 （2分） 1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6 （2分）（3）2Al2O3为离子晶体（或者；离子化合物）而AlCl3为分子晶体（或共价化合物）（3分）（4）CaO晶体中Ca2+、O2-的带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl的带电荷。（2分）（5）CaF2（1分） （3分）