2019-2020年高二上学期期末考试 化学 word版.doc

2019-2020年高二上学期期末考试 化学 word版相对原子质量： Zn-65 Cu-64第卷(54分)一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分，请将正确的答案填涂在答题卡的相应位置) 1、下列判断哪些是正确的 氢氧化钠是电解质 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A、 B、 C、 D、2、下列有关反应限度的叙述正确的是A、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B、依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深3、下列叙述正确的是A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。 4、下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极5、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO36、下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF能溶于水1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A、 B、 C、 D、7、下列各电离方程式中书写正确的是A、CH3COOH=H+CH3COO- B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、H+A1O2-+H2OAl(OH)3Al3+30H-D、NaH2PO4 Na+H2PO4-8、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，时浓度减小，可采用的方法是A、加热 B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸 D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液9、25OC时，水的电离平衡：H2OH+OH- H>0,下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D、将水加热，Kw增大，c(H+)不变10、向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 12、用石墨作电极电解1 molL CuSO4溶液，当c(Cu2+)为05 molL时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A、CuSO4 B、CuOC、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O13、根据下列事实：(1)X+Y2+=X2+Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>YC、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W14、金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A、阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2+2e- = NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt15、已知25OC时，电离常数Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=146×10-10mol3L-3。现向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A、25oC时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C、该体系中Ksp(CaF2)= D、该体系中有CaF2沉淀产生二、选择题(每题有l-2个选项符合题意，每题4分，共24分，请将正确的答案填涂在答题卡的相应位置上) 16、下列叙述正确的是A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pHD、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60时的pH17、按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比18、为了使带Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 A、适量的盐酸 B、适量的NaOH溶液C、适量的FeCl2溶液 D、适量的Na2S固体19、已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB-HB-H+B2-HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是A、NaHB为强电解质 B、H2B为强酸 C、H2B为弱电解质 D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度20、下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A、0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH-) B、0.1 mol·L-1NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1D、浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4,NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO421、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小第卷 (46分)三、填空题(共29分) 22、(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：(1)A为0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。(2)B为0.1 molL-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)： ；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25时，AgCl的Ksp=18×10-1025oC时，现将足量AgCl分别放入：l00mL蒸馏水；l00mL 0.2 molL-1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL-1氯化铝溶液；100mL 0.1 molL-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)；中C1-的浓度为 _ molL-1。23、(7分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-(1)该电池反应的总离子方程式为 ；(2)甲醇在 极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将 (填降低或上升、不变)；(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2 (Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全。以丁烷(C4H10)代表汽油。 电池的正极反应式为 。放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动(填正或负)。24、(4分)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=cuSO4+H2。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： 25、(5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为a molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O请回答： (1)滴定时，将KMnO4标准液装在 滴定管中，操作时用 手拿锥形瓶。(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变)。(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。四、简答题(共l7分)26、(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： H2A=H+HA；HA-H+A2-回答下列问题：(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-)Cc(Na+)+c(H+)=c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是： 27、(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72-和CrO42-的浓度相同b2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c溶液的颜色不变(3)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5molL，溶液的pH应调至 。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做电极的原因为 。(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。溶液中同时生成的沉淀还有 。28、(4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是 ，阳极是 ；电解的总反应方程式是 。