2019-2020年高二上学期第一次调研 化学试题.doc

2019-2020年高二上学期第一次调研 化学试题一、选择题1下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A. 铝片和稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2设CCO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. v1 与v2同时增大 B. v1 与v2同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大3已知：4NH3 (g)+5O2 (g)= 4NO (g)+6H2O (g) ，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是A4/5（NH3）= （O2） B5/6 （O2）= （H2O）C2/3（NH3）= （H2O） D4/5（O2）= （ NO）4已知在1×105 Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484kJ/molBH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242kJ/molC2H2 + O2 = 2H2O H = 484kJ/molDH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242kJ/mol5下列各组热化学方程式中，H1>H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO (g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2 (g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2 (s) H2A B C D6一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 8在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得CO2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 9可逆反应A(g) + B(g) 2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是 Am = n = p B. n > p >m C. m = n > p D. n > m >p 10.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H>0，下列图像正确的是 11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 点c处反应达到平衡B. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样C. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大D. 点a的正反应速率比点b的小 12实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的确2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水13下列化学用语正确的是（ ）A.乙烯的结构简式：C2H4 B.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的电子式： D.苯的分子式：14下列物质能发生消去反应的是 ( )ACH3I BCH3OH C(CH3)3COH D(CH3)3CCH2C1 15进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是A（CH3）2CHCH2CH3     B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2  D（CH3）3CCH2CH316把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A A B C D B. A C B D C A C D B D. B D C A 17下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-  C在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3- D常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-18在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（ ）A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断19A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相等（ ）20为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（溴）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液21要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。22烯烃在一定条件下，发生氧化反应时，双键发生断裂，例如RCHCHR可氧化生成RCHO和RCHO，在该条件下，下列烯烃在发生氧化反应时，产物中可生成乙醛的是( )ACH3CHCH（CH2）2CH3BCH2CH（CH2）2CH3CCH3CHCHCHCH2DCH3CH2CHCHCH2CH323有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式C分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯24下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )A B. CH3CHCHCH3 C. D.25有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是( )A甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D反应(2)反应属于取代反应26取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是( ) A甲醇和丁酸 B甲酸和丙醇 C甲醇和乙酸 D乙酸和乙醇27下列反应的离子方程式正确的是( )A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 OH- CH3COO- + CH3CH2O- + H2O B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2HCu(OH)2 Cu2+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2CO2H2O 2COD乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO+ Cu2O+ 3H2O28 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加xx年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：兴奋剂X 兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是（ ）A1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗4mol NaOHB1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2CY与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀DY遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色29C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：T XX不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是( )A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液30盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如下图，下列关于盆烯的说法中错误的是 A盆烯是苯的一种同分异构体 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一种同系物 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应第II卷（非选择题）二、填空题31（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJmol-1；b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式： （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式： （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： 图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。 32(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H 0；（1）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是 （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达） （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量33（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上（1）互为同位素的是 。（2）互为同分异构体的是 。（3）互为同素异形体的是 。（4）互为同系物的是 。金刚石与“足球烯”C60； D2O与T2O； 和 CH4和CH3CH2CH3； 葡萄糖与果糖； 16O和18O34(8分)有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B2的电子式为_。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO24HSO2ePbSO42H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为_mol /L。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 (4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（图乙），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。三、实验题35（8分）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（图一）（1）实验操作的名称是 ，所用主要仪器名称为 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。 A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77）C甘油（沸点290） D苯（沸点80） （3）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图一所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充） ， ， ， ， 。（4）实验中使用水浴的原因是 ， 36下列实验操作不正确的是 _。A在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇氧化为乙醛的实验C醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液参考答案1C【解析】考查放热反应与吸热反应的判断.一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。选项A核D是氧化还原反应，属于放热反应，B是吸热反应，但不是氧化还原反应，因此正确的答案选C。2A【解析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度，反应速率一定是增大的，答案选A。3D【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据化学方程式可知，选项D正确，强于都是错误的，答案选D。4D【解析】考查热化学方程式的判断。氢气燃烧是放热反应，H小于0，所以选项BD不正确，；选项A中水的状态不同，因此正确的答案选D。5B【解析】碳完全燃烧放热多，但放热越多，H越小，不正确；气态S的能量高于固态S的能量，因此气态S燃烧放热多，正确；气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多，所以选项正确；碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，所以选项正确，答案选B。6D【解析】根据反应的方程式可知，反应是体积减小的，因此压强也是减小的，选项A不正确；S是固体，改变S的质量，反应速率不变，选项B不正确；正反应是放热反应，升高稳定，平衡向逆反应方向进行，转化率降低，选项C不正确；平衡常数只与温度有关系，因此选项D正确，答案选D。7C【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此根据方程式可知，2×2×463 kJ496 kJ2x121kJ×4，解得x436kJ，答案选C。8C【解析】CO2的物质的量是0.75mol，则氢气的物质的量也是0.75mol。如果再通入6mol水蒸气，再平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大。由于是可逆反应，转化率达不到100，所以最终平衡时，CO2和氢气的物质的量都小于1mol，因此二者之和小于2mo，但大于1.5mol，答案选C。9A【解析】根据方程式可知，2molC相当于是1molA和1molB，体积不变，所以mn。又因为反应前后体积是不变的，所以若向容器中充入1molC，则平衡还是等效的，因此mnp，答案选A。10D【解析】根据方程式可知，反应是吸热的、体积增大的可逆反应。升高温度，平衡向正反应方向移动，B的含量增大，正反应速率大于逆反应速率，选项A、B都不正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的含量增大，所以选项C不正确，D正确，答案选D。11C【解析】c点物质的浓度还是变化的，没有达到平衡状态，A不正确；点d (t1时刻)和点e (t2时刻)都处于同一个平衡状态，氮气的物质的量相同，B不正确；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此氢气的含量增加，选项C正确；a点反应物的浓度大于b点，因此a点反应速率大，D不正确，答案选C。12D【解析】考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变时，增大反应物的浓度、或升高温度、或使用催化剂、或增大反应物的接触面积等都可以加快反应速率，因此选项ABD都是可以的。选项D是降低反应物的浓度，反应速率降低，答案选D。13B【解析】A不正确，应该是CH2=CH2；选项C不正确，四氯化碳的电子式应该是；苯的分子式是C6H6，所以选项D不正确，因此正确的答案选B。14C【解析】有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。同样卤代烃发生消去反应的条件也是相同的，因此选项C能发生消去反应，其余都是不能的，答案选C。15D【解析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物，说明该烷烃分子中氢原子共分为3类，所以根据同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系）的碳原子上的氢原子上等效的可知，选项D正确。A中有4种，B中有4种，C种2种，答案选D。16C【解析】考查金属性强弱比较。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以A、B相连时，A为负极，则A强于B；C、D相连，D上有气泡逸出，则D是正极，C强于D；A、C相连时A极减轻，则A是负极，强于C；B、D相连，B为正极，则D强于B，因此正确的答案选C。17B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。选项A中Fe3与SCN不能大量共存；选项C中，NH4、Al3与OH都不能大量共存；D中溶液显酸性，NO3能氧化Fe2，所以正确的答案选B。18B【解析】由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，则（3mol/L1.8mol/L）÷30s（0.8mol/L0.2mol/L）÷t，解得t15s，答案选B。19B【解析】当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，这说明A、B中碳元素的含量都是相同的，因此都正确，而同系物是不一定的，答案选B。20B【解析】溴苯也和四氯化碳易溶，选项A不正确，应该用氢氧化钠溶液；硝基苯和氢氧化钠不反应，单质溴可以，选项B正确；选项C不正确，这样会引入氢气，应该用溴水；氢氧化钠也和乙酸乙酯反应，选项D不正确，应该用饱和碳酸钠，答案选B。21C【解析】由于溴乙烷中的溴原子不能电离出，因此要首先通过水解反应生成溴离子，然后再与硝酸银反应。但由于溶液显碱性，所以再加入硝酸银溶液之前，要首先加入硝酸酸化，所以正确的答案选C。22AC【解析】产物中要生成乙醛，则必须有CH3CH的结构，所以共计结构简式可知，选项AC是可以的，答案选AC。23C【解析】考查研究有机物的一般步骤与方法，答案选C。24C【解析】选项A表示2丁烯的键线式；选项B表示2丁烯的结构简式；选项D表示2丁烯的电子式；选项C表示的是1丁烯，答案选C。25B【解析】甲中含有碳碳双键，丙中含有醇羟基，因此均可与酸性KMnO4溶液发生反应，选项A正确；碳碳双键的加成反应，需要溴水即可，苯和液溴发生取代反应时需要铁作催化剂，选项B不正确；丙和溴水不反应，而甲可以与溴水反应，所以选项C正确；反应（1）是碳碳双键的加成反应，反应（2）是卤代烃的水解反应，选项D正确，答案选B。26C【解析】生成的氢气是0.05mol，则饱和一元醇和一元酸的物质的量都是0.05mol。根据选项可判断，只有选项C中能满足质量之和是4.6g，所以答案选C。27D【解析】乙醇是非电解质，不能电离，选项A不正确；醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，选项B不正确；选项C中生成物应该是苯酚和碳酸氢钠，不正确，因此正确的答案选D。28C【解析】根据结构简式可知，X中含有1个羧基，因此1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗1mol NaOH，A不正确；X中含有1个碳碳双键、1个羰基和1个苯环，因此最多消耗5mol氢气，B不正确；Y中含有酚羟基，能和浓溴水反应生成白色沉淀，选项C正确；Y中也含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不正确，答案选C。29B【解析】根据结构图可知，T是甲醛，X是碳酸。由于碳酸能和氢氧化钠溶液反应，因此一定不能加入的是氢氧化钠溶液，答案选B。30C【解析】盆烯分子式是C6H6，结构和苯不同，所以与苯互为同分异构体，A正确；分子中含有4个饱和碳原子，因此分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，B正确；构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以选项C不正确；分子中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应，选项D正确，答案选C。31(10分）(1) NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) H=-57.3 kJmol-1（2分）(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H 889.98 kJmol-1（2分） (3) 生成物能量 无 （各1分，共2分） 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （各1分，共2分）(4) FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H-218.0 kJmol-1 （2分）【解析】（1）考查热化学方程式的书写。中和热是在一定条件下，在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，所以该反应的热化学方程式是 NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H889.98 kJmol-1。（3）根据图像可知，C点表示生成物的总能量。E表示反应的活化能，活化能的大小不能改变反应的反应热。催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，所以B点降低。（4）考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（×3×2）÷6即得到 FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g)，所以反应热是H（）24.8 kJmol-1×347.2 kJmol-1640.5 kJmol-1×2）218.0 kJmol-1。32（每空,2分，共14分）（1）增大 升高 减慢 （2） 15-20min 25-30min （3）增大O2的浓度 （4） a b【解析】（1）正反应是放热反应，降低温度，反应速率降低，平衡向正反应方向进行，转化率和K值都是增大的。（2）平衡时物质的浓度不再发生变化，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15-20min和25-30min 。（3）根据图像可知，反应进行到20min时，三氧化硫的浓度逐渐增大，SO2的浓度逐渐减小，而氧气的浓度突然增大，所以改变的条件只能是增大O2的浓度。（4）10min到15min时，还没有达到平衡。但反应速率突然增大，所以改变的条件是加入了催化剂或者增大了氧气或升高了温度，答案选ab。33（4分） ，。【解析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以答案选；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此答案选；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以答案选；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，则答案选。34（8分）(1) （1分）(2)Pb2eSO PbSO4 （2分） 5.07 mol/L （1分）(3)Fe2Fe3 3Fe2（2分） (4)2Fe32e 2Fe2（2 分） 【解析】（1）根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D四种短周期元素分别是H、O、S、Cl，所以过氧化氢的电子式是。（2）SO2具有氧化性，能被过氧化氢氧化，生成硫酸。所以根据装置图可知，该原电池是铅蓄电池，其中a电极是负极，失去电子，电极反应式是Pb2eSO PbSO4，所以总反应式是PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O。因此当a极消耗0.05 mol Pb时，消耗硫酸是0.1mol。反应前硫酸的物质的量是1000g×1.3g/ml×39÷98g/mol5.17mol，所以反应后剩余硫酸是5.07mol，则其浓度是5.07mol/L。（3）根据题意可知，E是铁，反应的方程式是Fe2Fe3 3Fe2。（4）铁是活泼的金属，因此铁是负极，石墨是正极，溶液中的铁离子再正极得到电子，反应式的是2Fe32e 2Fe2。35（8分）（1）萃取（1分），分液漏斗（1分） （2）BD（1分）（3）（3分） 缺石棉网 温度计插到液体中 冷凝管进出水方向颠倒(4) 有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管(2分) ；【解析】考查物质的分离和提纯以及仪器的识别等。（1）碘易溶再有机溶剂中，所以操作是萃取，主要的仪器是分液漏斗。（2）选用的萃取剂的原则： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，酒精和甘油与水都是互溶的，不能作为萃取剂，答案选BD。（3）蒸馏时温度计测量的是气体的温度，所以错误之一温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平；冷却水的流向和气体的流向应该是相反的，因此错误之二是冷凝水的方向错误，应为下进上出；错误之三是蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网、（4）由于有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，因此采用水浴加热。36A、C、D、G【解析】考查常见的基本实验操作。选项A不正确，应该是液溴；选项C不正确，应该加入的是生石灰；选项D不正确，应该首先加入乙醇，然后再加入浓硫酸和乙酸；选项G不正确，滴加硝酸银溶液之前，首先要加入硝酸酸化，其余都是正确的，答案选A、C、D、G。