2019-2020年高三第二次模拟考试 理综化学 含答案.doc

2019-2020年高三第二次模拟考试 理综化学 含答案本试题分第卷和第卷两部分，满分240分。考试时间150分钟。答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。第卷选择题（必做，共87分）注意事项：1第卷共20小题，1-13小题每小题4分，14-20小题，每小题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用棣皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64Ba：137一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列说法正确的是A硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C84消毒液的主要成分是NaClOD某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程8下列说法不正确的是A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不变C某醋酸稀溶液的pHa，将此溶液稀释100倍后溶液的pHb，则a+2>bDlmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子9下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）C乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na2CO3溶液鉴别D汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物10甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质11下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：B25时，pH8的0.lmol·L1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L1C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH）前者小于后者D等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH)=c(C-)+c(OH-)12下列实验的现象、解释或结论正确的是13根据图示判断下列叙述符合事实的是A图连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜B图连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转C图连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色D图发生反应为时，a、b可能是同种材料的电板第卷非选择题（必做129分选做24分，共153分）注意事项：1第卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔在答题纸规定区域内答题，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用签字笔填写清楚，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28.（12分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：已知：。（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_（填离子符号），与之相关的离子方程式为_，若滤液A中存在Fe3+，检验该离子的试剂为_（填试剂名称）。（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_。（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_（填代号）。a若用硫酸铜溶液作电解液，SO向阴极移动b粗铜接电源正极，发生还原反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2NA个电子29.（16分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的Cq、Sq和Noxo（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从_（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_。25时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）N2O3（g），H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是_。（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=_，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25时，将NH3溶于水得l00mL0.lmol·L的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为_。30.（14分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_（填字母）。（2）步骤酸浸过程中，需要用到3mol·L1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_；（3）步骤中，加入的X物质可以是_，作用是_。已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：（1）D装置中所加试剂名称_。（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_e。（3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：_；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b<a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。（4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量_（填计算式）。【选做部分】31.【化学化学与技术】（8分）纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛。（1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示：图中的中间产物C是_，D是_（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_。（2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示：为了充分利用反应放出的热最，接触室中应安装_（填设备名称）。吸收塔中填充许多瓷管，其作用是_。为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50。为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。32.【化学物质结构与性质】（8分）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：（1）砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为_。（2）基态砷原子的价层电子排布式为_，砷与硒的第一电离能较大的是。（3）已知：依据表中数据解释NH3熔点最高的原因_。（4）砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO的空间构型为_。（5）砷镍合金的晶胞如图所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有_个。33【化学一有机化学基础】（8分）氟卡尼是新型、广谱、高效抗心律失常药，用于多种心律失常的防治。结构为：，它可由龙胆酸（，为原料合成，合成的方法如下图：回答以下向题：（1）写出一种龙胆酸中含有的含氧官能团名称_；（2）A的结构简式是_；（3）AB的反应类型是_；（4）龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲醋，其化学方程式是_；（5）满足下列条件的龙胆酸甲醋的同分异构体共有_种：苯环上有3个取代基，其中2个为经基；苯环上只有两类氢；属于酷类。