2019年高一下学期期初考试化学试题 含答案.doc

2019年高一下学期期初考试化学试题 含答案题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题  C胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动3以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的图标是（ ） A B C D4下列废弃物处置方法不正确的是（ ）A将除铁锈后残余的稀硫酸倒入废液缸中B将制备氧气后残余的二氧化锰回收利用C将还原氧化铜后残余的一氧化碳点燃D将用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱5下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）AFeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤BCO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干DCO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥6实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片或培养皿 A B C D7实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C装置可用于从海水中得到淡水 D装置可用于排空气收集CO28常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2+ Br2 2Fe3+ + 2Br，2Br+ Cl2Br2 + 2Cl， 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2；由此判断下列说法错误的是A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D还原性强弱顺序为：I > Fe2+ > Br > Cl9下列实验操作正确的是 10下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO211现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A BC D12某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+、SO42-、HCO3-、C1-BMg2+、Cl-、Na+、NO3-CK+、MnO4-、NO3-、Fe2+DCu2+、Cl-、NH4+、SO42-13镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的关系说法正确的是A物质的量之比为32 B质量之比为34C摩尔质量之比为89 D体积之比为2314用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m 15中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为： （1） 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： （2） 以下有关表述中正确的是（ ）A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物16“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收17氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O218下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2+ SO42- +Ba2+2OH = BaSO4+Cu(OH)2B铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+Cu2+ + AgC向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3+ H+ CO2+ H2OD用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3+ + 3OH = Al (OH)319氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为3D 氮化铝的摩尔质量为41g/mol20下表各组物质中，满足下图物质(或其水溶液）一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa2OBCuCuSO4Cu(OH)2CCl2FeCl2FeCl3DCO2Na2CO3NaHCO3第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21（14分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解C将溶解液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ， （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ，若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ，若定容时俯视刻度线_，称量时游码和物体位置放错 ，Na2CO3 含有少量结晶水 。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。22（20分）某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B 、D 。（2）装置C的作用是 。（3）连接好装置后应首先 。（4）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是 。（5）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。（6）从实验中测得了下列数据：空E管的质量a ； E管和CuO的总质量b ；反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d ；反应后F管及内盛物的总质量e。由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(Cu) ；计算式2：Ar(Cu ) 。评卷人得分三、实验题23下图是实验室制取气体的两种常见发生装置： (1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （请选“A"或“B"）。 反应的离子方程式为 (2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是_（请选“A"或“B"）。 化学反应方程式为 (3)若用A装置制取氧气，所选试剂为 ， 反应的化学方程式为 (4)用(2)(3)两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则(2)(3)两反应转移的电子数之比为 。24下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。（3）A反应一段时间后将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。评卷人得分四、计算题25现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。参考答案1A2A3A4D5D6D7B8AC9B10A11C12B13AC14BC15B16C17D18AC19CD20D21（1） 2.7g ， 250 ml ， 玻璃棒、烧杯、胶头滴管 （2）B C A F E D （3）将所有碳酸钠移入容量瓶 （4）偏低， 偏低 ，偏高，偏低，偏低 （5）重新配制，重新配制22（1）锌粒（1分），浓硫酸；（2）除去氢气中混有的氯化氯气体（3）检查气密性（4）； 检验H2的纯度（5）氢气（1分）；在G管出口处点燃；（6）   （各3分）（其余各空均为2分）23(1) A CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2+2H2O (2) B (3) H2O2 、MnO2 ， (4) 2:1 24（1）NaOH溶液 铁屑 Fe+H2SO4=FeSO4+H2­（2）打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气（3）关闭 把A中FeSO4溶液压入B中反应（4）0.22425（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）（2）4mol/L。（3）