2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题.doc

2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于物质的用途或说法不正确的是A铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 B氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D青铜是我国使用最早的合金8下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇不能发生取代反应 BC4H10 有三种同分异构体 C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别9“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu211某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。12氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3  = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)BD单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应C元素E的氧化物的水化物一定是强酸D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质第卷 非选择题（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H+206.0 kJ·mol-1：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H129.0 kJ·mol-1（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用CO表示该反应的平均反应速率为 。100 时反应的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac（H2）减少 B平衡常数K增大CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小（4） 写出甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。ABCEFGXDHKLX通电27（14分）已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰。A与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）C元素在元素周期表中的位置 。（2）写出D的电子式和X结构式 。（3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式 。（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序 。（5）已知25时，Ksp（G）=4.0×10-38,则该温度下反应E3+3H2O G+3H+的平衡常数为 。（6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。28（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为21.5）溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO3=3H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO3=6CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO3=6CO22NO4H2O请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）装置B的作用是 ，为能使尾气充分吸收C中试剂是 。（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较小的杂质在 （填上述步骤序号）时除去，杂质留存在 （填“滤纸上”或“滤液中”）。（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为 ，称取该样品0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.0xx mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是 。（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为 、 。（3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为 个。（4）海水提镁的一段工艺流程如图： 浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。1mol PAN中含有的键数目为 。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 （填“高”或“低”），其原因是 。（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键 NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。NH4NO3在200左右会分解生成N2O,写出该分子的一种等电子体分子的电子式 。（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n= （填数字）。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：回答下列问题：（1） 生成A的反应类型是 。（2）F中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。（3）写出由A生成B的化学方程式： 。（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。 aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3 d. Na（6）写出C与NaOH反应的化学方程式 。（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可） 。 化学参考答案7、A 8、D 9、C 10、B 11、B 12、C 13、B26、（14分，每空2分）（1）CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)   H +77.0 kJ·mol-1（2）0.001mol·L-1·min-1     2.25×10-4 （3）C 、D（4） CH3OH+8OH6e-=CO32-+6H2O（5）Co2+ e  Co3+ 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+27、（14分，每空2分）（1）第三周期，第A族（2） H-Cl（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（5）2.5×10-5（6）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+28、（15分）（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）（2分） （2）a （1分）     温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 （2分） （3）防倒吸（或安全瓶）（1分）   NaOH溶液（2分） （4） （2分）      滤纸上（1分） （5）2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（2分）   84.00%（2分）  36、（15分）（1） CBDA或BCDA（2分） 2Cl-2e-Cl2（2分） 变大（1分） （2）CO2 （1分） NaCl + NH3+ CO2+ H2ONaHCO3+ NH4Cl（2分）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O（2分） （3）5×6.02×1023 （2分） （4） Ca2+SO42-=CaSO4（1分） 1.2 （2分）37、（15分）（1）10×6.02×1023 （2分） O > N >C>H （2分）6 （1分） Ar3d6 （1分）高 （1分） HCOOH分子间形成氢键，而CH3OCH3只有范德华力（1分） （2）de （2分） 正四面体（1分） sp2 （1分） （1分）（3）3（2分）38、（15分）（1）取代反应（1分）；（2）醛基（1分）； （2分）；（3）（2分）（写“”不扣分）（2分）（5）a（1分）一定条件（6）（2分）（7）6（2分）； 或（2分）；