2019-2020年高三（上）期末统一考试.doc

2019-2020年高三（上）期末统一考试考试须知：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，将第卷 选择题的答案写在“答题卡”上。第卷直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。若填在线外，试卷作废。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组中互为同位素的是（ ）AO2和O3BH2和D2CCH4和C3H8D2He和3He2下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B胶体可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D直径介于1100nm之间的微粒称为胶体3下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A二氧化硅和生石灰的熔化B氯化钠和铁的熔化C碘和干冰的升华D氯化铵受热气化和苯的气体4下列关于电解的叙述中不正确的是（ ）A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极5CH4的燃烧热的890 kJ·mol1。下一热化学方程式正确的是（ ）ACH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；H=+890 kJ·mol1BCH4+2O2 CO2+2H2O；H=890 kJ·mol1CCH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；H=890 kJ·mol1DCH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g）；H=890 kJ·mol16(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧 化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A2:3B3:2C4:3D1:37某有机物的结构简式为 ，关于该物质的下列说法：能 发生取代反应；能发生加成反应；能发生氧化反应；能发生消去反应；能和NaOH 溶液反应；能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是（ ）ABCD8下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是（ ）A电石投入食盐水B铜投入浓硝酸C炭投入热的浓硫酸D碳酸钙投入盐酸9下列叙述正确的是（ ）A加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO32二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）10阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法正确的是（ ）A标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023B标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023C1 mol甲基（CH3）中所含电子数为9×6.02×1023D2 L mol·L1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×102311常温下，0.1 mol·L1的NaHB溶液中c(H+)>c（OH），下列关系中一定正确的是（ ）Ac（Na+）+c（H+）=c(HB)+2c（B2）Bc（H+）·c（OH）=1014Cc（Na+）=c（B2）+c（HB）D溶液的pH=112X、Y是元素周期表中族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的中置换出来13一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）；H=673.2kJ/mol，右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）A加催化剂B降低温度C增大反应物中NO的浓度D向密闭容器中加入氩气14下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2153甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为 。关于它的说法正确的是（ ）A分子式为C10H10O2B分子中所有原子可能在同一平面上C1 mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5 mol Br2D1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH16现有某温度下的KCl饱和溶液 m1 g，溶质的质量分数为。对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，所得母液的质量为m2 g，溶质的质量分数为，则下列关系正确的是（ ）A原条件下KCl的溶解度小于1 gBm1·1%m=m2·2%C1一定大于2Dm1m2m17常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（ ）ANa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比B0.2 mol·L1的CH3COOH溶液与0.1mol·L1的盐酸中c（H+）之比CpH=7的氨水(NH4)2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42）之比DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比18甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO319现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）A1.6a gB(a1.6) gC(a3.2) gD1.6 g第卷（非选择题，共60分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷中。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。若填在线外，试卷作废。3本卷共7小题，共60分。三、（本题包括2小题，共15分）20（5分）将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。请回答： （1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是 ，其所需时间 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是 （填字母）。A保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B保持容积不变，使乙容器升温C保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）D保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）21（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答： （1）Z2的电子式为 ，Y的原子结构示意图为 。 （2）将X2、W2按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为 极（填“正”或“负”，电极反应式为 。 （3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25g·L1，实验室制取该气体的化学方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。四、（本题包括2小题，共17分）22（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。 （1）丁与X反应的化学方程式为 ； 红热的丁和乙反应的现象为 。 （2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为 。 （3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 （填字母）。a. 光速通过该液体时形成光亮的“通路”b. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成23（9分）某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是 。 （3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为 ，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。 （4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。OH|五、（本题包括2小题，共18分）24（6分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOCCHCH2COOH。 （1）苹果酸分子中所含的官能团名称是 。 （2）苹果酸可以发生的化学反应有 （填序号）水解反应 取代反应 氧化反应 消去反应 加聚反应 （3）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。25（12分）已知：苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。 醛在一定条件下可以发生两分子加成：溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂，合成它的路线如下：溴代肉桂醛请回答： （1）写出反应类型： ， 。 （2）C的结构简式为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）经反应得到的有机产物除溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为（写出一种即可） 。 （5）C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有六、（本题包括1小题，共10分）26将15.6 g Na2O2与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。 （1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol. （2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。 （3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。参考答案第卷（19题每小题2分，1019题每小题3分，共48分）1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.C 13.B 14.D 15.D 16.B 17.C 18.A 19.B第卷（共60分）20（共5分）（1）（2分）90%；（1分）小于 （2）（2分）A、D21（共10分） （1）（2分） （2）（1分）正；（2分）O2+2H2O+4e=4OH浓硫酸100 （3）（2分）C2H5OH CH2=CH2+H2O （4）（2分）NH4+HCO3+2OH NH3+2H2O+CO32（答案合理均可给分）22（共8分）（1）2分）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（条件写“高温”给分） （1分）铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟 （2）（2分）104 : 1（或1: 104） （3）（2分）Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+；（1分）a、b、d23（共9分）（1）（2分）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （2）（3分）在氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH），促使化学平衡逆向移动。 （3）（2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （4）（2分）c（Cl）>C（NH4+）>c（H+）>c（OH）24（共6分）（1）（各1分）羧基、羟基 （2）（2分）|OH|OOCCH3浓H2SO4 （3）（2分）HOOCCHCH2COOH+CH3COOH HOOCCHCH2COOH+H2O25（共12分）（1）（各1分）取代（水解）反应；消去反应26（共10分） （1）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2分）0.2 （2）（2分）5.6 （3）（4分）