2019-2020年高三下学期综合练习（一）化学 含答案.doc

2019-2020年高三下学期综合练习（一）化学 含答案6.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 A.铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D.只要符合限量。“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7.下列化学用语正确的是 A.甲基的电子式是 B.硫的原子结构示意图 C.表示中子数是18 的氧原子D.过氧化氢的结构式是H-O-O-H8.下列说法不正确的是 A.C2H4和C2H20一定互为同系物 B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 C.葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，病释放能量 D.想鸡蛋清溶液汇总加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解9.下列反应的方程式正确的是 A.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3·H2O= +2H2O B.MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：.MnO2+4H+4Cl-Mn2+2CL2+2H2O C.小苏打溶液总加入足量盐酸：+H+=CO2+H2O D.电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl-2e-=Cl210.利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是A.图装置可验证酸性：H2CO3>H2SiO3B.图装置可用于收集气体H2、CO2、CL2、NH3C.图装置可用于奋力CCl4萃取碘水后的有机层和水层D.图装置中接通开关后，Zn片服饰速率增大，Cu片上有气体放出11.关于下图所示实验的说法不正确的是 A.反应过程中产生的气泡是CO2 B.丙中液体可产生“丁达尔效应” C.若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(CL-)不发生变化 D.若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同12.25°C时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。下列有关说法正确的是 A.酸性强弱：H2CO3>HF B.和中溶质均未水解 C.离子的总浓度： D.中：c()+2c()+c(H2CO3)=0.1mol/L25.化合物H(C13H16O2)是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A额为原料合成H的路线如下： 请回答： （1）的反应类型是 反应。 （2）H中的含氧官能团名称是 。 （3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构式 。 （4）B是Ad 一卤代，经测定B分子汇总有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是 。 （5）的化学方程式是 。 （6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种（不高扩顺反异构）；其中苯环上的一氧代物有2种 的结构简式是 。26.合理应用和处理氮的化合物。在生产生活中有重要意义。 （1）尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。 一尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)H=+133.6Kj/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= ，下列关于该反应的说法正确的是 （填序号）。a.从反应开始到平衡是容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b.在平衡体系总增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c.降低温度可使尿素的转化率增大CO尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。 结合中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是 。 密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120°C、催化剂作用下反应生成尿素：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+ H2O(l)，混合气体中NH3的物质的量百分含量(NH3)随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v1(正)(CO2) b点的逆反应速率v1(逆)(CO2)（填“>”,“=”,“<”）;氨气的平衡转化率是 。(2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2.一直9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是 ，恰好反应后，是溶液中的CO2完全逸出，所得溶液成弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）> 。 27.三氯氧磷(POCl3)常温下为无色液体，有广泛应用，近年来，三氯氧磷的工业生产有三氯氧磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（有氯气、三氯化磷和谁为原料反应得到）。（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是 。从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是 。（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。漂白粉的主要作用是 。下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P“表示钙磷比，即溶液中Ca2+与的浓度比）。则会收拾加入生石灰的目的是 。 （3）下属方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，是产品中的氯元素完全转化为Cl-用硝酸酸化后，加入过量AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl步骤中档溶液颜色变为 色是，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。若取消步骤，会使步骤中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是 ；改反应时测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因： 。由此计算出中消耗的Ag+的量减少。28.某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。 依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，氮试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）想原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。 打开活塞a、关闭 b、病史甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，二丁中溶液并无明显变化。打开活塞b、关闭 a、一段时间后再停止甲中反应。为中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤目的是 ；该实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。 北京市东城区xx学年度第二学期高三综合练习（一）理综化学答案第一部分共20小题，每题6分，共120分。1-14 DCDAB ADBCA DCBB25.（14分）（1）消去 （2）酯基（3） （4）2甲基丙烷（5）（6）4 26.（15分）27.（14分）（1） 原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分）（2） 增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收率（3）红 28.（15分）（1）还原