2019-2020年高三第一次阶段检测试卷（化学）.doc

2019-2020年高三第一次阶段检测试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；P31；S32；Cl35.5；Si28；Br80；I127；Na23；Mg24；Al27；Fe56；Zn65；Cu64；Ag108；Ba137第卷（选择题，共64分）一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，4分×832分）1.下列说法正确的是A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl22.已知几种阴离子还原性强弱顺序为OHClBrIS2。若在某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A. BrB. ClC. OHD. S23根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810190681300沸点1465183572500ASiCl4形成的晶体是分子晶体 B单质B可能是原子晶体C电解NaCl水溶液可制得金属钠 D不能用电解熔融AlCl3制取单质铝 4为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是 A将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧B将煤脱硫后燃烧 C通入大大过量的空气 D将煤干馏成煤焦油来燃烧5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NAC1L0.1mol·L1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NAD通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4NA6发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ；H0 B.Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl(s)BaCl2(aq)2NH3·H2O(l)8H2O(l)； H0 C.CaC2(s)2H2O(l)Ca(OH)2(s)C2H2(g) ；H0 D.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ；H07.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C将浓硫酸在量筒中稀释D将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加8.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Na、AlO2、NO3CK、Ca2、MnO4、Cl DNH4、Fe3、SO42、SCN二.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意） 9.下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无明显现象白色沉淀10.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 11. 下列说法中正确的是A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央12xx年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意如右。下列说法不正确的是 A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e 2H2OD设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量13.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A. B. C. D.14.在酸性溶液中存在着大量的NH、K和Ba2三种阴离子，还可能存在HCO、NO、SO、CO、AlO五种阴离子中的 A. 只有B.只有C. 和D. 和15.把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是A和B和C和D和16. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色D.实验证明Fe2既有氧化性又有还原性第卷(共86分)三.（本题包括17、18、20三小题，共24分）17(共8分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号） 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下 为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH18（共10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)铝与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式为(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是18题图(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_ 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是 （填序号）A.阳极区的OH移向阴极所致B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OHC.阴极由H2O电离出的H放电成H2，水电离平衡移动使OH浓度增大除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出。19 (共6分)已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示abcdecb“”表示生成沉淀；“”表示产生气体；“”表示无明显现象；“”表示实验未做。则c 是 e是 (均填化学式)四（本题包括2023四小题，共40分）20(9分)如图所示的是以黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业流程示意图。回答下列问题19题图（1）从出口处排出的气体一般不应含有（填序号） A.SO3B.N2C.SO2D.水蒸气（2）对从进口喷进的液体的叙述最准确的是（填序号） A.水B.发烟硫酸C.98.3%的浓硫酸D.稀硫酸（3）设备A中发生反应的化学方程式为21 (共15分)物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：(1)A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。(2)A与热盐酸反应的离子方程式为 (3)写出该框图中由BE的化学方程式 22(共6分)盐W的饱和溶液在电解时的产物能发生如下图所示的系列变化。图中每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已经略去）。已知：A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质，A的水溶液pH大于7，W的饱和溶液pH小于7，反应属于置换反应。回答下列问题：（1）A的电子式为（2）反应的化学方程式（3）反应的离子方程式23(共10分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）(1)判断BaCl2已过量的方法是(2)第步中，相关的离子方程式是 (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_ (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _。五(本题包括24、25两题，共16分)24 (共8分) 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KIO3H2OKOHI2O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 （2）配平后的化学方程式是 （3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 25.中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下称取4.0g碱石灰配成500mL溶液数据a沉淀数据b过滤、洗涤干燥、称量取50mL溶液加入足量Na2CO3 取50mL溶液 操作I计算n(OH)n(Ca2+)计算下列关于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_（填序号）An(Na+)2n(Ca2+) n(OH) B2n(Na+)n(Ca2+)n(OH) Cn(Na+)n(Ca2+)2n(OH) 现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)x mol，n(Ca2+)y mol，请填写列空格：碱石灰的可能组成NaOH，CaONaOH，CaO ， Ca(OH)2NaOHCa(OH)2NaOH， Ca(OH)2，H2Ox、y之间关系式（等式或不等式）A40x+56y<4.0<40x+74yBC把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：A：；B：；C：（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。参考答案及评分标准选择题：题号12345678答案DACACDBB题号910111213141516答案CDC、DA、DDBBA、C第18题每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，多选、错选本小题均为0分第916题每小题有12个选项符合题意，若有2个选项符合题意，只选择1个正确选项得2分，2个选项全部正确得4分，多选、错选本小题均为0分)17.（共8分）。（每个正确选项得2分，3个全部正确得8分。若3个选项全部正确，但其中多选1个错误选项则倒扣2分，扣完本题为止，本题不出现负分）18.（共10分，每空2分）方程式配平错误不给分，（1）不写高温等反应条件及（2）未写均不扣分。（1）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（2）2Al2OH2H2O2AlO23H2（3）4OH4e2H2OO2CB19.（6分，每空3分）c：Ca(HCO3)2 e：Ba(NO3)220.（1）D（2）C（3）4FeS211O22Fe2O38SO2（各3分共9分）21.第（1）和第（2）小题每空3分，第（3）小题两个方程式前一个1分，后一个2分（1）A：FeS2 C.H2SD.FeCl3（2）FeS22HFe2H2SS（3）FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)322.（每空2分，共6分）（1）NH3的电子式（2）Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3（3）Mg22NH3·H2OMg(OH)22NH423.每空2分，其中第（2）小题的方程式式一个1分（1）取操作的上清液，再滴加BaCl2溶液，不再出现浑浊现象。（2）Ca2CO32CaCO3；Ba2CO32BaCO3（3）沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又会溶解而使盐水中再混入杂质离子（其他合理答案也给分）(4)未用玻棒引流；容量瓶规格不应是100mL。24.（每空2分，共8分）（1）臭氧；KOH。（臭氧写成O3扣1分）（2）O32KIH2O2KOHI2O2（3）0.2mol25.An(Na+) n(OH)2n(Ca2+)（2分）40x56y4.0；40x74y4.0；40x74y4.0（各1分，共3分）（2）NaOH%13%，Ca(OH)272%，H2O15%（各1分，共3分）