2019-2020年高三第一次半月考化学试题.doc

山东临清三中xx届第一次半月考化学试题2019-2020年高三第一次半月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Ne 20：14 O：16 Fe：56 S：32 Cu：64 第卷（选择题 共51分）一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分）1某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A、分解反应、2个 B、复分解反应、1个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个 2关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A B C D3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA4有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L1为A B C D5在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度()从大到小的顺序是( ) A(Ne)(H2)(O2) B(O2)(Ne)(H2) C(H2)(O2)(Ne) D(H2)(Ne)(O2)6碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 7浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( ) A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL8下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.02×1023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×10239下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强10下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯 淀粉电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D11下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是 ( )AO2 MnO2 KMnO4BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2DO2 KMnO4 MnO212标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL1,则该盐酸浓度是：Aa/22.4 mol·L1 Bab/22400 mol·L1Cab/（22400+36.5） mol·L1 D1000ab/（22400+36.5a） mol·L113水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O15设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A. B.C. D.16下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K17 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是 Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375Cp = 020 Dn2 = 030 第卷18(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中的氧化剂是 。（3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。19（9分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：  （A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；  （B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；  （C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：    溶液中一定不存在的离子是                                             。    一定存在的离子是                                     。   请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是                                    20. 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 _。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是 _。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 _21 （10分）某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下 请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？_ （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a调整量筒内外液面高度使之相同；b使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _。（3） 测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _ 进行该操作的目的是_（4） 如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _ 参考答案1A2D3C4D5B6D7D8B9D10C11B12D13B14C15A16D17D18 （1）（方程式2分，电子转移2分）（2）H2CrO4 （2分） （3）3.36L （2分）19 答案:（1）Ag+、Ba2+、Al3+、 （2）Na+、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡20 解析（1）假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL（2）见答案，在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 （3）见答案。答案（1）20.0mL （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶质完全转移到容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。 化学答案卷 第卷18(8分)（1） （2） 。（3） 。19（9分）                                                。                                        。                                       21.（1）（2） _。 _ 。定容的正确操作是 _。_（3） _22 （1）_ （2） _。（3）_ 进行该操作的目的是_（4）M(Zn)= _