2019-2020年高三12月阶段考试（化学）.doc

2019-2020年高三12月阶段考试（化学） 可能用到的相对原子质量： H1 C12 Cl35.5 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Ca40第卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同3下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-5. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾 B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法 D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸6. 下列说法正确的是 A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液 B. 丁达尔现象是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体 D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳7. 下列实验过程中，无明显现象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. 胆矾中加入浓硫酸 C. CO2通入CaCl2溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中8. 下列能达到实验目的的是氯化铵A. 用装置稀释浓硫酸 B. 用装置制备氨气C. 用装置从海水中制备少量蒸馏水 D. 用装置向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2ONa2OHH2B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O11. 下列实验设计能完成预期实验目的的是12. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L13. 下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果14. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列说法正确的是 A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2 C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水 D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色15. 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NAB. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAC. 在0.2L 0.5mol/L AlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3 D. 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA16. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3、Al（OH）3Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 17. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 第卷（非选择题，共49分）注意事项：第卷所有题目的答案必须写在答题纸上。不能答在试卷上，否则无效。18.（13分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。 请回答： （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为： （用化学式表示） 少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为 （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。装置A中发生反应的化学反应方程式： 按气流的方向连接各仪器接口，顺序为 a f。 指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）： B： C： E： 19.(14分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铝材脱脂碱洗水洗除灰电解稀硫酸耐蚀铝材废电解液槽液（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，铁为阴极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成一层致密氧化膜，铁表面有无色无味气体放出，则阳极电极反应为 。阴极电极反应为 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜作阳极而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。铁20. (8分)SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。 （1）下列有关酸雨的说法正确的是 （填序号）。 A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染 C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生 D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生 （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是 （填序号）。 A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4 组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b， 指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）。21. （l4分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式： 、 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入该溶液，现象是 ，反应的离子方程式是 ， 。（5）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g) =PtF6(g)+e H2= +771.1 kJ·mol-1O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(S) H3= -482.2 kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H=_ kJ·mol-1。高三化学试题答题纸18.（13分）（1） （2） （用化学式表示） （3） a f。 B： C： E： 19.(14分）（1） 。阳极 。阴极 。（2） 。（3） 。 。20. (8分)（1） 。 （2） 。 关闭活塞b， 。21. （l4分）（1） 。（2） 。（3） 、 。（4） _， _， _。（5）_ 座号化学答案15 D C D B C 610 B C C B D 1117 C C D D B C D 18.（13分）（1）C （2） Cl2>Br2>Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3） MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O adebcf B：五氧化二磷 C：饱和食盐水E： NaOH溶液 19.(14分）（1） 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 b 。阳极 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ 。阴极 2H+2 e-=H2 。（2）铜做阳极可以提供Cu2+, 石墨做阳极不能提供Cu2+, 。（3） N 。牺牲阳极的阴极保护法。20. (8分)（1） D。 （2） B 。 关闭活塞b， d中放入适量水，用手捂c，观察到d中有气泡，停止捂，导管有水柱 A D 。21. （l4分）（1） Na>Al>O 。（2） HNO3>H2CO3>H2SiO3 。（3） NaOH 、 Na2O2 。(或NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 )（4） 先不变色后变血红色_， 2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O_， Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3（5）-77.6