硫酸亚铁制备

硫酸亚铁制备 一 硫酸亚铁的工业制备方法非常常见，而作为科学研究，一般可以购买化源商城等平台上的品牌试剂，也可以自行进行实验室制备，快速简便：1.可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H2SO4（稀）=H2+FeSO4，反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质，再经冷却结晶、脱水、制得硫酸亚铁 2.可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反应类型为置换反应），同样也需要去除杂质，结晶脱水等过程。硫酸亚铁别名绿矾，是一种无机盐，化学分子式为 FeSO4，一般为无气味白色粉末，其结晶水合物为在常温下为浅绿色晶体，通常是七水化合物。据化源网资料显示，硫酸亚铁相对分子量 151.908，熔点 64，CAS 号 7720-78-7，可溶于水及甘油，几乎不溶于乙醇。90摄氏度时，会变成一水化合物，失去六个分子结晶水，300 摄氏度时，则会失去全部的结晶水。空气干燥时，硫酸亚铁会逐渐风化，而空气潮湿时，硫酸亚铁会吸潮，表面氧化成黄褐色的碱式硫酸铁。硫酸亚铁加热会分解成气态的二氧化硫和固体的 Fe2O3。硫酸亚铁广泛应用于饲料、水处理及药用等等。1.饲料添加剂 饲料级硫酸亚铁一般是硫酸亚铁一水化合物，主要作为铁的补充剂用于饲料加工，还可以对饲料用棉籽饼种的粕毒素进行脱毒处理。2.水处理 硫酸亚铁的沉降速度快，腐蚀性小，因此常常被当作絮凝剂用于水处理，对印染污水进行脱色处理的效果也非常好；通过与硫化物、磷酸盐等反应，硫酸亚铁可以作为沉淀剂使用，生成不溶于水的沉淀物；硫酸亚铁中的亚铁离子极易氧化，可以还原废水中的六价铬为三价，置换重金属离子。3.药用 对于缺铁性贫血，硫酸亚铁有非常好的治疗效果，已经是最常用的补铁方式，但是在症状缓解后，不宜持续服用。对于子宫肌瘤引起的慢性失血，硫酸亚铁可以起到补血剂的作用。4.农业 硫酸亚铁在农业上也有广泛应用，通常被称为铁肥，主要是调节土壤的酸碱度，促使叶绿素形成；对于铁树等喜酸性的花木，硫酸亚铁几乎不可或缺，可有效防治黄化病；做农药，防治小麦黑穗病；做除草剂，能除地衣及树干上的青苔。二 一、硫酸亚铁的化学式是 FeSO4，最常使用的是它蓝绿色的七水合物。硫酸亚铁晶体的化学式是 FeSO47H2O(又称绿矾)。二、硫酸亚铁的制备实验 1.硫酸亚铁的制备原理 稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：FeH2SO4=FeSO4 十 H2 2.硫酸亚铁的制备实验步骤 1)将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤 2 次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净。2)在烧杯中加入 40mL 15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸 浸没废铁屑 3)将烧杯放在 70水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生。4)用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤。5)把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用 70水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)。6)趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成。7)倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干。8)把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。三、硫酸亚铁的性质 1)还原性。硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化。故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉。2)盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀。化学反应方程式如下：FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3