高中化学 23 电能转化为化学能课件 苏教版必修2.ppt

,原电池,这是将_能转化为_能的装置，称为_。,Zn为_极，发生_反应。 C为_极，发生_反应。,视频录象：电镀,电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金,欣赏,电能转化为化学能,电 解 氯 化 铜 溶 液,观察与思考,2.通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？运动情况如何？,思考,3.通电后，产生的Cu是由溶液中的什么离子形成的， 发生什么反应？Cl2又是如何产生的，发生什么反应？,1.与电源负极相连的碳棒上生成的红色物质是什么？ 与电源正极相连的碳棒上生成的使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝的黄绿色气体是什么?,4、电解完后，CuCl2溶液的浓度有何变化？,观察与思考,电解原理,阴离子移向,阳离子移向,电子流向,电解质溶液,e-,e-,氧化反应,还原反应,2Cl- 2e-= Cl2,Cu2+ 2e-= Cu,（氯化铜溶液）,阳极,阴极,石墨,石墨,阳极：,2Cl- 2e-= Cl2,（氧化反应）,阴极：,Cu2+ 2e= Cu,总方程式：,（还原反应）,1.将电能转化为化学能的装置叫电解池。,2.当电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)，在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。,直流电源， 两个电极， 电解质溶液或熔融态电解质。 形成一个闭和回路,3、电解池的组成：,交代：惰性电极包括：石墨、金、铂等。电解池中的电极材料一般不参与得失电子；若电极为铜或铁等较活泼的金属作阳极，则阳极材料先放电，失去电子后形成离子进入溶液,1、电解完后，CuCl2溶液的浓度有何变化？,思考,2、电解CuCl2溶液的的过程中电子的 流向怎么样?电流的流向又是怎么样的? 请在教材P44 图214标出来,电 解 氯 化 铜 溶 液,思考回答,1. 电解池。,2. 电解,3.电极的名称和性质,阳极 与电源正极相连 阳离子向该极移动 阳离子得到电子 发生氧化反应,阴极 与电源负极相连 阴离子向该极移动 阴离子失去电子 发生还原反应,6.放电顺序,阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。,5.电极反应和总反应,4.电子流向,电子流向：,电源负极电解池阴极 电解池阳极电源正极,根据已学的知识，自主分析电解饱和食盐水、熔融氯化钠的过程 并写出它们的电极反应及总反应式,思考分析,电解NaCl溶液,电极反应,阳极：,2Cl-2e- = Cl2,阴极：,总的方程式：,2H+ + 2e- = H2,电解熔融NaCl,电极反应,阳极：,2Cl-2e- = Cl2,阴极：,总的方程式：,2Na+ + 2e- = 2Na,O2 H2,H2O,Na+ Cl-,H+ Cl-,Na Cl2,H2 Cl2,你知道吗？,根据已学知识填写下表：,电解水,电解熔融 NaCl,电解NaCl 溶液,思考回答,分析下图，哪些是原电池，哪些是电解池。,感受高考题,(2003上海)是电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( ) Aa为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变,粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。,阴极： Cu2+2eCu,阳极： Cu2eCu2+,比铜活泼的金属杂质以阳离子形式留于溶液中；比铜不活泼的金属杂质形成阳极泥,电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变,电解的应用（1）电解精练Cu,拓展视野,铜的电解精炼,粗铜 （阳极） 含杂质(Zn 等),阳极：,Zn -2e- = Zn2+,Ag Au,阴极 Cu2+ + 2e- = Cu,阳极泥,问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？,Cu -2e- = Cu2+,Zn,Cu,纯铜（阴极）,电解的应用： (2)电镀,电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上 一层其它金属或合金,拓展视野,电镀铜,1、装置,硫酸铜溶液,阳极：,Cu2e- = Cu2+,阴极：,Cu2+ 2e- = Cu,2、电镀材料的选择：阴极镀件 阳极镀层金属 电镀液含有镀层金属离子的溶液,3、电镀的结果，硫酸铜溶液的浓度保持不变。,在铁制品上镀铜：阳极铜 阴极铁制品 电镀液CuSO4溶液 阴极：Cu2+2eCu 阳极：Cu2eCu2+,思考,请问：铁制品上镀铜，电极材料及电解液怎么选择？,思考,在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？,例如：电解硫酸钠,离子的放电顺序：,（1）在惰性电极的阴极上，阳离子放电顺序：,Au3+、Ag+、Hg2+、Cu2+、H+、Fe2+、Zn2+、Al3+、Mg2+,放电由易到难,（2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电顺序：,S2、I、Br、Cl、OH、NO3、SO42、F,放电由易到难,O2 H2,O2 H2,H2O,Na+ Cl-,H2O,H+ Cl-,Na Cl2,H2 Cl2,比较思考,原电池,电解池,正极 负极,电极名称,阳极 阴极,电极确定,由电极材料决定,较活泼的是负极,较不活泼的是正极,接电源正极为阳极, 接电源负极为阴极,电子流向,负极流出经导线流入正极,由电源负极流入阴极, 再由阳极流回正极,电极反应 性 质,负极-氧化反应 正极-还原反应,阳极-氧化反应 阴极-还原反应,能量转变,化学能转成电能,电能转为化学能,装置特点,无外接电源,有外接直流电源,有外接直流电源,相似之处,均能发生氧化还原反应,且同一装置中两个电极上的电子得失总数相等,练习,分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、还原反应,A,B,D,C,练 习,