高中化学 22 化学反应中的热量变化课件 苏教版必修2.ppt

第二单元 化学反应中的热量,（第一课时）,【你知道吗】,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式。,【归纳总结】,化学能转化为光能和热能,化学能转化为光能和热能,化学能转化为电能,电能转化为化学能,热能转化为化学能,【活动与探究】,化学反应中的热量变化,【实验1】 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入2mL 2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？,【实验2】 向完好的塑料薄膜袋中加入约20g 氢氧化钡晶体，再加入约10g NH4Cl晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？用手触摸塑料袋感受一下。,有热量放出的化学反应叫做放热反应。,吸收热量的化学反应叫做吸热反应。,【整理与归纳】,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,1.燃料的燃烧 2.中和反应 3.大部分化合反应,吸热 反应,.多数分解反应 .非燃烧产生的反应。如： C+H2O+ C+CO2 .a(OH)2+NH4Cl,用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？,【理论分析】,H ·,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断裂,断裂,形成,光照,放出能量,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,已知断开1mol H2中的 H-H 键需要吸收436.4kJ 能量,断开1mol Cl2中的Cl-Cl 键需要吸收242.7kJ 能量,生成1mol HCl中的 H-Cl键放出431.8kJ 能量.试说明H2 + Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放热反应.,【问题解决1】,化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热。用H表示，单位：kJ·mol1 H0时，为放热反应； H0时，为吸热反应。,表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式称为热化学方程式。,如:,热化学方程式不仅要表明吸热和放热,而且要表明物质的聚集状态,C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示如下：,问题解决2,2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -565.2KJ.mol -1,C (S) + O2(g) = CO2(g) H= -393.6KJ.mol -1,CH4(g) + O2(g) = CO2（g）+ H2O(l) H= -889.6KJ.mol -1,完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序为 。,CH4 C CO,知识回顾,1、化学反应伴随着能量变化,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因,3、若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于 形成化学键所放出的能量，则该反应就是吸 热反应；反之就是放热反应。,4、化学反应中吸收或放出热量的多少可以用 热化学方程式来表示。,1. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是 ( ),A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应,AD,巩固练习,2、1g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量,则反应的热化学方程式为 。,2H2(g) + O2(g) = H2O(l) H= -571.6KJ.mol -1,书写热化学方程式注意事项:,（1）以化学方程式为基础。,（2）标明各物质的聚集状态。,（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数。,（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比。,（3）用H表示反应放出或吸收的热量,放热反应的逆反应一定是吸热反应吗? 如:2HCl = H2 + Cl2是吸热反应吗?,思考,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,放热反应,吸热反应,放热反应,吸热反应,化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放” 或“贮存”的过程。,1下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还 伴随着能量的变化 B、化学反应中能量变化一定表现为 热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总 能量时，发生放热反应 D、吸热反应贮备能量,B,检测,4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ),A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水,A,5如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有25饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入5mL盐酸。试回答下列问题： (1)实验时烧杯中产生的 现象是 。 (2)产生上述现象的原因 是 (3)由实验推知，AlCl3 和H2的总能量 (选填 “大于”“小于”或“等于”） Al和HCl的总能量。,出现白色沉淀(或溶液变浑浊),铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减少。,小于,1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸 收能量还是放出能量，取决于反应物的总 能量与生成物的总能量的相对大小。,4、化学反应中能量转化遵循能量守恒原则。,【本节小结】,