高中化学 2.1化学反应速率与反应限度课件 苏教版必修2.ppt

第一单元 化学反应速率和限度,专题二 化学反应与能量转化,溶洞的形成,铁丝生锈,爆炸,牛奶腐坏,很快,较快,很慢,较慢,取两支试管，分别加入大小、形状相同的镁条和铁片，再分别加入5mL0.5mol.L-1盐酸溶液，仔细观察现象，比较两个反应放出氢气的快慢。,观察与思考,放镁条的试管产生氢气的速率快,结论： 冒气泡快慢 颜色变化 固体量的减少 浑浊程度 温度的变化,我们通常可以通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢？,思考一：,定性,如何定量地判断一个化学反应的速率呢？,注意书写笔记,1、表示方法：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2、数学表达式：,3、 单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)等,定量,注意：v表示平均反应速率，且为正值；,C表示指定物质的反应前后的浓度变化值；,固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此 不用固体或纯液体表示化学反应速率。,起始物质的量/mol： 5 8 0 2min后物质的量/mol： 4,例1、在2L的密闭容器中充入5molN2和8molH2 ，发生 N23H22NH3的反应。，2 min后生成了4molNH3 ，则以氮气、氢气、氨气表示的化学反应速率分别是多少？ 。,解： N2 3H2 2NH3,V (N2) V (H2) V (NH3) =1 3 2,1 3 2,V (N2) = 0.5mol·(L·min)-1 V (H2) = 1.5mol·(L·min)-1 V (NH3) = 1mol·(L·min)-1,变化的物质的量/mol：2 6 4,4、有关化学反应速率的几点说明,对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的，但意义相同。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质。,同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aAbB=cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,例1、在2L的密闭容器中充入5molN2和8molH2 ，发生 N23H22NH3的反应。，2 min后生成了4molNH3 ，则以氮气、氢气、氨气表示的化学反应速率分别是多少？ 。,例2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N23H22NH3反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ） A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) =0.3mol/ (L·min),C,外界条件对化学反应速率的影响,水浴加热产生 气泡快,加入二氧化锰粉末产生气泡快,加热能加快反应速率,使用催化剂能加快反应速率,浓度大的产生气泡快,增大反应物的浓度能加快反应速率,活动与探究,活动与探究,影响化学反应速率的因素：,：反应物本身的性质决定因素,浓度大，速率快,温度高，速率快,接触面积大，速率快,改变化学反应速率,压强大，速率快,颗粒小，速率快,将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。,木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，,用化学反应速率的有关知识解释下列问题。,加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。,向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。,其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大,问题解决,1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。 氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？ 燃烧含硫矿石制SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。 小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。 工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。,氢气氧气混合时，能充分接触，反应速率加快。,矿石粉碎后，与空气接触面增大，反应速率加快。,白磷缓慢氧化并放热使温度升高，反应速率加快。,催化剂能使化学反应速率显著加快。,问题解决,2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：,在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的是 时间段，收集气体最多的是 时间段。 已知该反应为放热反应，试分析三个时间段，反应速度不同的可能原因。,浓度大但温度低,浓度减小但温度迅速升高,温度高但浓度小,t1t2,t1t2,通过本节课的学习，我们学了什么？,1、已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 则下列表示用不同物质表示的反应速率关系式中正确的是 A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O） C、2V（NH3）=3V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）,D,2、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：v(A)=0.3mol/(L·s) v(B)=0.6mol/(L·s) v(C)=0.4mol/(L·s) v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为。,=,巩固提升,3、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的H2生成速率v随时间t的变化关系图如下， （1）其中t1t2速率变化的原因是: （2）t2t3速率变化的原因是:,t1t2时，盐酸浓度变化不大，但反应放热使温度升高反应速率增大。,t2t3时，已达到一定的温度，温度变化不会太大，但此时随着反应的进行，盐酸中氢离子浓度降低，故反应速率又减小。,v,t1,t2,t3,t,