高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.2元素性质的递变规律--元素第一电离能的周期性变化课件苏教版.ppt

专题2 原子结构与元素的性质,第二单元 元素性质的递变规律（2）,元素的第一电离能的周期性变化,第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量 M(g) M+(g) + e- I1（0） 第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量 M+(g) M2+(g) + e- I2 （0） 其余类推可定义 I3 ，I4 各级电离能大小 I1 I2 I3,单位：kJ·mol-1,电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。,元素的第一电离能的周期性,影响电离能大小的因素,原子核电荷数（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。 原子半径（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。 电子层结构稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。,电 离 能 增 大 电 He 电 离 离 能 能 减 增 小 Cs 大 电 离 能 减 小,元素电离能在周期表中的变化规律：,5.仔细观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？,参考答案：铝的外围电子排布为3s23p1，而镁的外围电子排布为 3s2，其3p轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的3p轨道半充满，原子的能量较低，所以磷的第一电离能比硫大。,规律与总结,总体上：金属元素第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离都 。 在同一周期中第一电离能最小的是 元素最大的是 元素,较小,碱金属,稀有气体,较大,3、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 K Na Li B C Be N He Ne Ar Na Al S P,Li Na K,N C Be B,He Ne Ar,P S Al Na,课堂练习,拓展视野：,根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。,从+1价气态 离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示 同一种元素的逐级电离能大小关系： I1I2I3I4I5,为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子,从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。,总结,元素金属性 同周期左 右减小 同主族上 下增强,元素第一电离能 同周期左 右增大趋势（4处反常） 同主族上 下减小,原子结构 原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势,化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显1价，镁元素显2价，铝元素显3价？元素化合价与原子结构有什么关系？,定义： 元素的一个气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量叫第一电子亲和能。 A(g)+e- A-(g) E1(第一电子亲和能) 同样有 E2 ，E3 ，E4 等。 单位: ev 或 kJ/mol,【补充】,电子亲和能,注意： （1） 习惯上规定：体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负 （2）一般，E10，E2 0。但N、稀有气体元素例外。 如: O(g)+e O- (g) E1 =1.5ev O-(g)+eO2- (g) E2 =-7.3ev N (g)+e N-(g) E1 =-0.07kJ/mol,电子亲和能的大小反映了气态原子获得电子成为气态阴离子的难易程度。 电子亲和能越大，该元素的原子就越容易与电子结合。 电子亲和能的大小取决于原子核对外层电子的吸引以及电子和电子这间的排斥这两个相反的因素。,